2. Циклоалкани.

3. Ненасичені вуглеводні

Ненасичені вуглеводні – це група органічних сполук , в яких між атомами Карбону утворюються кратні зв’язки. Ненасичені вуглеводні можна поділити на такі класи:

3.1.Алкени або етиленові вуглеводні

АЛКЕНАМИ або етиленовими вуглеводнями називають органічні сполуки, в яких між атомами Карбону утворюється один подвійний зв’язок.

Наприклад, С = С –С – С – С.

Ознаки гомологічного ряду алкенів або етиленових вуглеводнів:

6

1) тип гібридизації - sp² , що вказує на утворення одного подвійного зв’язку між атомами Карбону; подвійний зв’язок складається з одного π-зв’язку ( менш міцного) та одного σ- зв’язку (міцного);

2) валентний кут (α) між атомами Карбону за місцем подвійного зв’язку дорівнює 120⁰ ; α = 120°;

3) відстань (ι) між атомами Карбону за місцем подвійного зв’язку дорівнює 0,134нм; ι = 0,134 нм;

4) найпростіша молекула алкенів – етен (етилен) має плоску будову;

5) загальна формула алкенів:

С_nH_2n

6) назва алкенів утворюється при додаванні до числівника закінчення

~ ен (~ илен);

7) гомологічний ряд алкенів або етиленових вуглеводнів:

Кількість атомів Карбону Формула Назва

n = 1 СН₂ мет + ен = метен (метилен) не існує

n = 2 С₂Н₄ ет + ен = етен (етилен)

n = 3 С₃Н₆ проп + ен = пропен (пропілен)

n = 4 С₄Н₈ бут + ен = бутен (бутилен)

n = 5 С₅Н₁₀ пент + ен = пентен (пентилен)

n = 6 С₆Н₁₂ гекс + ен = гексен (гексилен)

n = 7 С₇Н₁₄ гепт + ен = гептен (гептилен)

n = 8 С₈Н₁₆ окт + ен = октен (октилен)

n = 9 С₉Н₁₈ нон + ен = нонен (нонилен)

n = 10 С₁₀Н₂₀ дек + ен = декен (декилен)

Міжнародна номенклатура алкенів або етиленових вуглеводнів

Для того, щоб назвати алкен, який має розгалужену будову необхідно користуватись такими правилами:

1) Карбоновий ланцюг нумеруємо з того боку, де ближче розташований подвійний зв’язок;

2) вказуємо розташування радикалів, називаємо їх;

3) вказуємо номер атома Карбону, з якого починається подвійний зв’язок;

4) називаємо довжину карбонового ланцюга алкену.

Властивості алкенів або етиленових вуглеводнів Фізичні властивості

Алкени трапляються в природі у значно менших кількостях, ніж алкани. Вони містяться як домішки у деяких родовищах нафти та природного газу. Багато природних сполук складної будови є похідними алкенів.

Перші чотири сполуки гомологічного ряду алкенів (С₁ – С₄) за звичайних умов – гази, не мають запаху; наступні одинадцять (С₅ –С₁₅) – рідини, а решта ( від С₁₆ і т.д.) – тверді речовини без запаху. Алкени не розчинні у воді, але розчиняються в органічних розчинниках (хлороформі, бензені, етері ), легші за воду.

7

Із збільшенням молекулярної маси алкенів зростають густина, температури кипіння та плавлення. Алкени з розгалуженою будовою мають нижчі температури плавлення порівняно зі сполуками з нерозгалуженою будовою молекул. Це загальне правило для всіх органічних сполук пояснюють тим, що сполуки нормальної будови мають щільну упаковку кристала. Щоб його зруйнувати (розплавити), потрібно затратити більшу енергію, отже, й температура плавлення має бути вищою:

Етен (етилен) – безбарвний газ, майже без запаху, трохи легший за повітря, мало розчинний у воді, добре розчиняється в естері, спирті, має слабку наркотичну дію.