- •Общие Методические указания
- •Варианты индивидуальных заданий
- •1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов
- •2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов
- •1S2 2s2 2p6 3s2 3p3 сокращенно [Ne]3s23p3
- •3. Термохимия
- •4. Кинетика
- •5. Растворы
- •6. Жесткость воды
- •7. Гидролиз солей
- •8. Комплексные соединения
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Гальванические элементы
- •11. Электролиз
- •12. Коррозия металлов
- •13. Общие свойства металлов
- •14. Полимерные материалы (сэ, эа, кс выполнять не надо)
- •Приложение
Варианты индивидуальных заданий
1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов
Типовая задача
Для растворения 16,8 г двухвалентного металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную и атомную массы металла и объем выделившегося водорода (н.у.)
Решение. 1.Определить эквивалентную массу металла мы можем, воспользовавшись законом эквивалентов. Запишем его математическое выражение применительно к данной задаче:
, где
m(Me) и m(H2SO4) – массы металла и кислоты, г;
mэ(Me) и mэ(H2SO4) - эквивалентные массы металла и кислоты, г/моль.
Эквивалентная масса кислоты определяется следующим отношением:
, где
М (кислоты) – молярная масса кислоты, г/моль.
Применительно к данной задаче
Подставляя значения в математическое выражение закона эквивалентов, получаем значение эквивалентной массы металла:
, отсюда
Чтобы определить атомную массу металла воспользуемся формулой:
, где
Аr(Ме) и В(Ме) – это соответственно относительная атомная масса и валентность металла.
Отсюда
Пользуясь законом эквивалентов, определяем объем выделившегося водорода:
, где
V(H2) – объем водорода, л;
Vэ (H2) – эквивалентный объем водорода, л/моль.
Эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен 11,2 л/моль
Ответ: mэ(Ме)=56 г/моль
Аr(Ме)=112 а.е.м.
V(H2)=3,36 л
Варианты заданий
Таблица 1
№ п/п |
Масса металла, г |
Валентность металла |
Название кислоты |
Масса кислоты, г |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
8,6 |
2 |
серная |
15,0 |
|
11,7 |
1 |
соляная |
18,5 |
|
16,6 |
2 |
ортофосфорная |
27,0 |
|
11,8 |
3 |
соляная |
25,0 |
|
38,3 |
1 |
ортофосфорная |
32,0 |
|
32,9 |
1 |
серная |
19,0 |
|
27,5 |
2 |
соляная |
34,0 |
|
35,3 |
1 |
серная |
13,0 |
|
12,0 |
1 |
ортофосфорная |
17,0 |
|
8,2 |
2 |
соляная |
15,0 |
|
15,4 |
2 |
серная |
11,0 |
|
35,7 |
2 |
соляная |
19,0 |
|
9,2 |
2 |
ортофосфорная |
25,0 |
|
14,4 |
2 |
серная |
24,0 |
|
24,0 |
2 |
соляная |
27,0 |
|
3,8 |
2 |
серная |
15,6 |
|
3,7 |
3 |
ортофосфорная |
13,2 |
|
10,7 |
2 |
соляная |
14,0 |
|
1,5 |
3 |
серная |
8,0 |
|
12,9 |
2 |
ортофосфорная |
15,0 |
|
21,1 |
2 |
серная |
10,0 |
продолжение табл. 1 |
||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
13,9 |
2 |
серная |
21,0 |
|
7,6 |
3 |
соляная |
31,0 |
|
5,9 |
3 |
серная |
11,5 |
|
13,1 |
2 |
ортофосфорная |
21,3 |
|
29,2 |
1 |
соляная |
27,4 |
|
10,9 |
2 |
серная |
19,1 |
|
6,6 |
2 |
ортофосфорная |
18,0 |
|
5,9 |
3 |
соляная |
24,0 |
|
7,0 |
2 |
серная |
17,2 |