- •Общие Методические указания
- •Варианты индивидуальных заданий
- •1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов
- •2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов
- •1S2 2s2 2p6 3s2 3p3 сокращенно [Ne]3s23p3
- •3. Термохимия
- •4. Кинетика
- •5. Растворы
- •6. Жесткость воды
- •7. Гидролиз солей
- •8. Комплексные соединения
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Гальванические элементы
- •11. Электролиз
- •12. Коррозия металлов
- •13. Общие свойства металлов
- •14. Полимерные материалы (сэ, эа, кс выполнять не надо)
- •Приложение
Приложение
Стандартные энтальпии образования ΔH0298, энтропии S0298 и энергии Гиббса ΔG0298 образования некоторых веществ при 298 К
Таблица П.1
Вещество |
Δ Н0298 кДж/моль |
|
Δ G0298 кДж/моль |
S0298 Дж/(мольК) |
1 |
2 |
|
3 |
4 |
Al2(SO4)3 (т) |
–3444 |
|
–3103 |
239 |
Al2O3 (т) |
–1676 |
|
–1580 |
50,9 |
BaCO3 (т) |
–1235 |
|
–1134 |
103 |
BaO (т) |
–548 |
|
–518 |
70,4 |
C (графит) |
0 |
|
0 |
5,74 |
C 2H 2 (г) |
226,8 |
|
209,2 |
200,8 |
C2H4 (г) |
52 |
|
68 |
219,4 |
C2H5OH (ж) |
–277 |
|
–175 |
160,7 |
C6H6(ж) |
82,9 |
|
129,7 |
269,2 |
CaCO3 (т) |
–1207 |
|
–1128 |
89 |
CaO (к) |
–636 |
|
–603 |
40 |
CH3OH (ж) |
–239 |
|
–166,2 |
126,8 |
CH4 (г) |
–74,85 |
|
–50,79 |
186,19 |
Cl2 (г) |
0 |
|
0 |
222,96 |
CO (г) |
–110,5 |
|
–137,14 |
197,54 |
CO2 (г) |
–394 |
|
–394,4 |
214 |
Cu(к) |
0 |
|
0 |
33,3 |
CuO(к) |
-162,0 |
|
-129,9 |
42,6 |
Fe (т) |
0 |
|
0 |
27,3 |
FeO (к) |
-264,8 |
|
-244,3 |
60,8 |
Fe2O3 (т) |
–823 |
|
–740 |
87,9 |
Fe3O4 (к) |
-1117,1 |
|
-1014,2 |
146,2 |
H2 (г) |
0 |
|
0 |
130 |
H2O (г) |
–242 |
|
–229 |
189 |
H2O (ж) |
–286 |
|
–237 |
70 |
H2O2(г) |
-187,9 |
|
-220,6 |
109,6 |
H2S (г) |
–21 |
|
–33,8 |
206 |
HСl (г) |
–93 |
|
–95,3 |
187 |
KCl(к) |
-435,9 |
|
-408,0 |
82,6 |
KClO3(к) |
-391,2 |
|
-289,9 |
143,0 |
N2O (г) |
82 |
|
104 |
220 |
Na2CO3 (т) |
–1138 |
|
–1048 |
136 |
Na2O (т) |
–416 |
|
–378 |
75,5 |
продолжение табл. П.1 |
||||
|
|
|
|
|
NaOH (т) |
–427,8 |
|
–381,1 |
64,16 |
N 2 (г) |
0 |
|
0 |
191,5 |
NH3 (г) |
–46 |
|
–16,7 |
193 |
NH4Cl (т) |
–314 |
|
–203 |
96 |
NH4NO3 (т) |
–365 |
|
–184 |
151 |
NO (г) |
90,37 |
|
86,71 |
210,62 |
NO2 (г) |
33 |
|
51,5 |
240,2 |
N2O(г) |
82,0 |
|
104,1 |
219,9 |
N2O5 (г) |
-42,7 |
|
114,1 |
178,0 |
O2 (г) |
0 |
|
0 |
205 |
2O3(г) |
142,7 |
|
70,8 |
238,9 |
PCl 5 (к) |
-399,1 |
|
-445,6 |
166,5 |
P2O5 (т) |
–1492 |
|
–1348,8 |
114,5 |
SiO2 (т) |
–908,3 |
|
–854,2 |
42,7 |
SO2 (г) |
–297 |
|
–300 |
248 |
SO3 (г) |
–395,2 |
|
–370,4 |
256,23 |
Zn (т) |
0 |
|
0 |
41,59 |
ZnO (т) |
–349 |
|
–318,2 |
43,5 |
Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар при 25°С
Таблица П.2
Символ и название элемента |
Электродный процесс |
φ °, В |
Au (золото) |
Au+ + е- = Au |
+1,691 |
Ag (серебро) |
Ag+ + е- = Ag |
+0,80 |
Br (бром) |
Br2 + 2е- = 2Br- |
+1,09 |
2BrO- + 2Н2О + 2е- = Br2 + 4ОН- |
+0,43 |
|
2BrO3 - + 12Н+ + 10е- = Br2 + 6Н2О |
+1,51 |
|
Cl (хлор) |
Cl2 + 2 е- = 2Cl- |
+1,40 |
2ClO- + 2Н2О + 2е- = Cl2 + 4ОН- |
+0,48 |
продолжение таблицы П.2
Cl (хлор) |
2ClO- + 4Н+ + 2 е- = Cl2 + 2Н2О |
+2,14 |
2ClO3- + 6Н2О + 10е- = Cl2+ 12ОН- |
+0,48 |
|
2ClO3- + 12Н+ + 10 е- = Cl2 + 6Н2О |
+1,47 |
|
ClO4- + 2Н+ + 2е- = ClO3- + Н2О |
+1,19 |
|
Cr (хром) |
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- = 2Cr3+ + 7Н2О |
+1,33 |
Cu (медь) |
Cu2+ + 2 е- = Cu |
+0,34 |
H (водород) |
H+ + 2 е- = H2 |
± 0,00 |
О (кислород) |
H2O2 + 2Н+ + 2е- = 2H2O |
+1,76 |
Hg (ртуть) |
Hg22+ + 2 е- = 2Hg |
+0,79 |
P (фосфор) |
H3PO4 + 5Н+ + 5е- = P + 4Н2О |
-0,38 |
I (йод) |
I2 + 2 е- = 2I- |
+0,54 |
IO3- + 6Н+ + 6 е- = I- + 3Н2О |
+1,08 |
|
IO3- + 3Н2О + 6 е- = I- + 6ОН- |
+0,25 |
|
2IO3- + 12Н+ + 10е- = I2 + 6Н2О |
+1,19 |
|
2IO3- + 6Н2О + 10 е- = I2 + 12ОН- |
+0,20 |
|
K (калий) |
K + + е- = K |
−2,92 |
Li (литий) |
Li + + е- = Li |
−3,05 |
Mn (марганец) |
MnO4-+ 2Н2О +3 е- = MnO2 + 4ОН- |
+0,62 |
MnO4- + е- = MnO42- |
+0,56 |
|
MnO4- + 8Н+ + 5е- = Mn2+ + 4Н2О |
+1,53 |
|
N (азот) |
N2 + 8Н+ + 2е- = 2NH4+ |
+0,27 |
NO2- + 2Н+ + 2е- = NO + Н2О |
+1,20 |
|
2NO2- + 3Н2О + 4е- = N2O + 6ОН- |
+0,16 |
|
NO3- + 3Н+ + 2е- = HNO2 + Н2О |
+0,93 |
продолжение таблицы П.2
N (азот) |
NO3- + Н2О + 2 е- = NO2- + 2ОН- |
+0,01 |
NO3- + 10Н+ + 8е- = NH4+ + 3Н2О |
+0,88 |
|
NO3- + 4Н+ +3 е- = NO + 2Н2О |
+0,96 |
|
NO3- + 2Н+ + е- = NO2 + Н2О |
+0,77 |
|
Pd (палладий) |
Pd2+ + 2 е- = Pd |
+0,92 |
Pb (свинец) |
PbO2 + 4Н+ + 2е- = Pb2+ + 2Н2О |
+1,46 |
Rb (рубидий) |
Rb+ + е- = Rb |
−2,93 |
Sc (скандий) |
Sc3+ + 3 е- = Sc |
−2,08 |
S (сера) |
S + 2Н+ + 2е- = H2S |
+0,14 |
SO32- + 3Н2О + 4 е- = S + 6ОН- |
-0,66 |
|
SO32- + 6Н+ + 4е- = S + 3Н2О |
+0,58 |
|
SO42- + 10Н+ + 8е- = H2S + 4Н2О |
+0,31 |
|
SO42- + 8Н+ + 6е- = S + 4Н2О |
+0,35 |
|
SO42- + 8Н+ + 8е- = S2- + 4Н2О |
+0,15 |
|
SO42- + 4Н2О + 8е- = S2- + 8ОН- |
-0,67 |
|
SO42- + 4Н+ + 2е- = SO2 + 2Н2О |
+0,16 |
|
SO42- + ОН- + 2е- = SO2 + Н2О |
-1,50 |
|
SO42- + Н2О + 2е- = SO32- + 2ОН- |
-0,93 |
|
SO42- + 2Н+ + 2е- = SO32- + Н2О |
-0,10 |
Оглавление
ОБЩИЕ Методические указания 3
Рекомендуемая литература 3
1.Эквивалент. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов 4
Типовая задача 4
Варианты заданий 5
2. Строение атома. Электронные конфигурации атомов элементов 6
Типовая задача 1 6
Типовая задача 2 7
Варианты заданий 8
3. Термохимия 9
Типовая задача 9
Варианты заданий 10
4. Кинетика 11
Типовая задача 11
Варианты заданий 12
5. Растворы 13
Типовая задача 13
Варианты заданий 16
6. Жесткость воды 17
Типовая задача 17
Варианты заданий 18
7. Гидролиз солей 19
Типовая задача 19
Варианты заданий 19
8. Комплексные соединения 20
Типовая задача 20
Варианты заданий 21
9. Окислительно-восстановительные реакции 22
Типовая задача 22
Варианты заданий 24
10. Гальванические элементы 25
Типовая задача 25
Варианты заданий 26
11. Электролиз 27
Типовая задача 27
Варианты заданий 29
12. Коррозия металлов 30
Типовая задача 30
Варианты заданий 31
13. Общие свойства металлов 32
Типовая задача 32
Варианты заданий 32
Типовая задача 33
Варианты заданий 35
Таблица 14 35
ПРИЛОЖЕНИЕ 36