2.6. Задачи с решениями по теме «Основы химической кинетики»

1. Как изменится скорость прямой реакции

2 СО_(г) + О_2(г)↔ 2СО_2(г),

если а) уменьшить реакционный объем в 3 раза;

б) уменьшить давление в 2 раза.

Решение. По закону действующих масс скорость прямой реакции выражается уравнением:

v = k C_CO² C_O2

При уменьшении реакционного объема или увеличении давления концентрация реагирующих веществ увеличивается.

При увеличении реакционного объема или уменьшении давления концентрация реагирующих веществ уменьшается.

а) при уменьшении реакционного объема в 3 раза концентрация реагирующих веществ увеличивается в 3 раза. Выражение для скорости прямой реакции:

v₂ = k (3C_CO )²∙ 3 C_O2 = 27 k C_CO² C_O2

б) при уменьшении давления в 2 раза концентрация реагирующих веществ уменьшается в 2 раза. Выражение для скорости прямой реакции:

;

Ответ: а) скорость реакции увеличилась в 27 раз;

б) скорость реакции уменьшилась в 8 раз.

2. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2,1. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры с 15 до 38 оС?

Решение. В соответствии с правилом Вант-Гоффа

Ответ: скорость реакции увеличится в 5,5 раза.

3. В системе

2NО_(Г) + О₂ ↔ 2NО₂

равновесные концентрации веществ: С_NO=0,2моль/л; C_O2=0,3 моль/л; C_NO2=0,4 моль/л. Вычислить константу равновесия и оцените положение равновесия.

Решение: По закону действующих масс выражение константы равновесия реакции:

Ответ: К_р = 13,3, К_р>1, следовательно, в системе преобладают продукты реакции (равновесие смещено вправо).

4. В какую сторону сместится равновесие в системе:

2 СО_(Г) + О_{2 (Г)} ↔ 2 СО_{2 (Г)}; ∆Н^о_р-ции=-569 кДж/моль

а) при увеличении давления,

б) при увеличении объема системы,

в) при снижении температуры

Решение:

а) В соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ, т.е. в приведенной системе в сторону прямой реакции (исходные вещества: 2 моля СО + 1 моль О₂= 3 моля; продукты: 2 моля СО₂).

б) При увеличении объема системы происходит снижение давление, следовательно, в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции идущей с увеличением числа молей газов. В данном случае – в сторону обратной реакции.

в) Поскольку H<0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты (эндотермической), т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.

2.7. Контрольные задания по теме «Основы химической кинетики»

1. Как изменится скорость приведенной реакции при изменении условий:

Таблица 8

Контрольные задания (задача 1)

№ варианта	Реакция	Изменяющиеся условия
1	4NH3(г) + 5O2(г) ↔4NO(г) + 6H2O(г)	Увеличение давления в 2 раза
2	4NH3(г) + 5O2(г) ↔4NO(г) + 6H2O(г)	Увеличение концентрации NH3 в 3 раза
3	4NH3(г) + 5O2(г) ↔4NO(г) + 6H2O(г)	Уменьшение давления в 3 раза
4	4NH3(г) + 5O2(г) ↔4NO(г) + 6H2O(г)	Увеличение концентрации О2 в 5 раз
5	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(ж)	Увеличение давления в 3 раза
6	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(ж)	Увеличение концентрации H2S в 6 раз
7	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(ж)	Уменьшение давления в 2 раза
8	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(ж)	Увеличение концентрации О2 в 4 раза
9	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение давления в 3 раза
10	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение концентрации HF в 6 раз
11	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Уменьшение давления в 2 раза
12	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение концентрации О3 в 2 раза
13	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)	Увеличение давления в 3 раза

№ вар.	Реакция	Изменяющиеся условия
14	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)	Увеличение концентрации РН3 в 3 раза
15	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)	Уменьшение давления в 2 раза
16	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)	Увеличение концентрации О2 в 2 раза
17	2СО(г) + 4Н2(г) = С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	Увеличение давления в 2 раза
18	2СО(г) + 4Н2(г) = С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	Увеличение концентрации CО в 5 раз
19	2СО(г) + 4Н2(г) = С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	Уменьшение давления в 3 раза
20	2СО(г) + 4Н2(г) = С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	Увеличение концентрации CО в 6 раз
21	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	Увеличение давления в 3 раза
22	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	Увеличение концентрации C2H2 в 2 раза
23	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	Уменьшение давления в 3 раза
24	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	Увеличение концентрации H2 в 5 раз
25	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)	Увеличение давления в 3 раза
26	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)	Увеличение концентрации HCl в 2 раза
27	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)	Уменьшение давления в 3 раза
28	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)	Увеличение концентрации О2 в 2 раза
29	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение давления в 2 раза
30	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение концентрации N2O в 3 раза
31	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Уменьшение давления в 4 раза
32	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение концентрации О2 в 3 раза
33	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г)	Увеличение давления в 2 раза
34	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г)	Увеличение концентрации СO в 3 раза
35	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г)	Уменьшение давления в 5 раз
36	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г)	Увеличение концентрации Н2 в 3 раза
37	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	Увеличение давления в 2 раза
38	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	Увеличение концентрации СН4 в 3 раза
39	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	Уменьшение давления в 4 раза
40	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	Увеличение концентрации О2 в 3 раза
41	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	Увеличение концентрации NH3 в 3 раза
42	N2O(г) + NO(г) = NO2(г) + N2(г)	Увеличение давления в 2 раза
43	N2O(г) + NO(г) = NO2(г) + N2(г)	Увеличение концентрации N2O в 3 раза
44	N2O(г) + NO(г) = NO2(г) + N2(г)	Уменьшение давления в 5 раз
45	N2O(г) + NO(г) = NO2(г) + N2(г)	Увеличение концентрации NO в 3 раза
46	2 Н2(г) + SO2(г) = S (т) + 2H2O	Увеличение давления в 2 раза
47	2 Н2(г) + SO2(г) = S (т) + 2H2O	Увеличение концентрации Н2 в 3 раза
48	2 Н2(г) + SO2(г) = S (т) + 2H2O	Уменьшение давления в 3 раза
49	2 Н2(г) + SO2(г) = S (т) + 2H2O	Увеличение концентрации SO2 в 3 раза
50	H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(т)	Увеличение давления в 3 раза
51	H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(т)	Увеличение концентрации H2S в 2 раза
52	H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(т)	Уменьшение давления в 4 раза
53	H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(т)	Увеличение концентрации Cl2 в 3 раза
54	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение давления в 2 раза
55	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение концентрации N2O в 3 раза
56	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Уменьшение давления в 2 раза
57	2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г)	Увеличение концентрации О2 в 3 раза
58	N2O4(г) ↔2NO2(г)	Увеличение давления в 5 раз
59	N2O4(г) ↔2NO2(г)	Увеличение концентрации N2O4 в 2 раза
60	N2O4(г) ↔2NO2(г)	Уменьшение давления в 3 раза
61	N2O4(г) ↔2NO2(г)	Уменьшение концентрации N2O4 в 2 раза

№ вар.	Реакция	Изменяющиеся условия
62	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	Увеличение давления в 3 раза
63	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	Увеличение концентрации SO2 в 2 раза
64	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	Уменьшение давления в 3 раза
65	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	Увеличение концентрации CO2 в 2 раза
66	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение давления в 2 раза
67	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение концентрации HF в 2 раза
68	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Уменьшение давления в 4 раза
69	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	Увеличение концентрации O3 в 2 раза
70	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	Увеличение давления в 2 раза
71	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	Увеличение концентрации NOCl2 в 2 раза
72	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	Уменьшение давления в 3 раза
73	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	Увеличение концентрации NO в 2 раза
74	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(ж)	Увеличение давления в 3 раза
75	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(ж)	Увеличение концентрации СО в 3 раза
76	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(ж)	Уменьшение давления в 2 раза
77	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(ж)	Увеличение концентрации Н2 в 3 раза
78	SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г)	Увеличение давления в 4 раза
79	SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г)	Увеличение концентрации NO2 в 3 раза
80	SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г)	Уменьшение давления в 2 раза

2. Как изменится скорость химической реакции при указанном изменении температуры.

Таблица 9

Контрольные задания (задача 2)

№ варианта	Т1	Т2	γ	№ варианта	Т1	Т2	γ
1	20	45	2,5	31	60	90	2,1
2	34	64	3	32	80	50	3,5
3	60	90	2,1	33	70	45	2
4	80	50	3	34	55	75	2,5
5	70	45	2	35	30	80	2,4
6	55	75	2,5	36	35	85	3,5
7	40	80	4	37	25	55	3
8	35	85	3,5	38	33	68	2
9	25	55	3	39	36	76	4
10	33	68	2	40	55	35	2
11	36	76	4	41	67	47	2,5
12	55	35	2	42	20	45	2,5
13	67	47	2,5	43	90	40	2,5
14	90	45	2	44	80	55	3
15	80	55	3	45	75	35	2,5
16	75	35	2,5	46	40	65	3
17	40	65	3	47	68	43	3
18	68	43	3	48	35	85	2,4
19	35	80	2	49	33	63	3,2
20	33	63	3,2	50	35	85	3,5
21	35	85	3,5	51	25	55	3,3
22	25	55	3,3	52	33	68	2

№ варианта	Т1	Т2	γ	№ варианта	Т1	Т2	γ
23	33	68	2	53	35	70	4
24	36	76	4	54	55	35	2,4
25	55	35	2,4	55	67	47	2,5
26	67	47	2,5	56	90	45	2
27	90	45	2	57	35	85	3,5
28	35	85	3,5	58	20	45	2,5
29	20	45	2,5	59	34	64	3,3
30	34	64	3,3	60	90	45	2
61	80	55	3	71	34	64	3,3
62	75	35	2,5	72	60	90	2,1
63	25	55	3,3	73	80	50	3,5
64	33	63	2,5	74	70	45	2
65	36	76	4	75	55	75	2,5
66	55	35	2,4	76	30	80	2,4
67	67	47	2,5	77	35	85	3,5
68	90	45	2	78	25	55	3
69	35	85	3,5	79	33	68	2
70	20	45	2,5	80	36	76	4

3. Рассчитать константу равновесия обратимой реакции при указанных равновесных концентрациях веществ.

Таблица 10

Контрольные задания ( задача 3)

4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)
№ вар.
1	0,37	1,74	3,78	3,1
2	2,44	0,59	8,22	6,1
3	1,63	2,15	7,44	5,34
4	0,86	0,43	4,02	4,0
5	0,99	0,56	5,9	3,55
6	3,78	4,1	0,37	1,74
7	8,28	7,1	2,44	0,59
8	7,55	5,34	1,63	2,15
9	4,02	4,0	0,86	0,43
10	3,78	4,1	0,99	0,56
4NO + 6H2O ↔4NH3 + 5O2
№ вар.
11	2,44	1,58	0,65	0,21
12	3,86	2,47	1,35	1,66
13	4,25	2,18	3,55	3,01
14	0,98	0,34	0,85	0,55
15	1,52	0,84	2,96	1,6
16	2,07	1,46	1,15	0.98
17	0,65	0,21	2,44	1,58
18	1,35	1,66	3,86	2,47
19	3,55	3,01	4,25	2,18
20	0,85	0,55	0,98	0,34
2NF3 + 3H2↔ 6HF + N2
№ вар.
21	0,86	0,43	1,24	1,1
22	1,15	0,72	0,96	1,12
23	0,73	1,06	1,36	1,2
24	1,25	0,94	0,82	0,9
25	0,69	0,88	1,23	1,6
26	1,38	1,02	0,78	0,68
27	1,24	1,2	0,8	0,43
28	0,96	1,4	1,15	0,72
29	1,36	1,25	0,73	1,06
30	0,82	0,98	1,25	0,94
2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(г)
№ вар.
31	0,05	0,21	0,94	0,77
32	0,07	0,32	1,05	0,59
33	0,03	0,15	0,84	0,66
34	0,08	0,41	0,79	0,72
35	0,06	0,28	0,94	0,83
36	0,09	0,37	0,89	0,52
37	0,94	0,77	0,05	0,21
38	1,05	0,59	0,07	0,32
39	0,84	0,66	0,03	0,15
40	0,79	0,72	0,08	0,41
СО2 (г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2O
№ вар.
41	3,78	4,1	0,37	1,74
42	8,28	7,1	2,44	0,59
43	7,55	5,34	1,63	2,15
44	4,02	4,0	0,86	0,43
45	3,78	4,1	0,99	0,56
46	3,78	4,1	0,37	1,74
47	0,37	1,74	3,78	3,1
48	2,44	0,59	8,22	6,1
49	1,63	2,15	7,44	5,34
50	0,86	0,43	4,02	4,0
2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(г)
№ вар.
51	0,09	0,37	0,89	0,52
52	0,94	0,77	0,05	0,21
53	1,05	0,59	0,07	0,32
54	0,84	0,66	0,03	0,15
55	1,38	1,02	0,78	0,68
56	1,24	1,2	0,8	0,43
57	0,96	1,4	1,15	0,72
58	1,36	1,25	0,73	1,06
59	0,82	0,98	1,25	0,94
60	1,63	2,15	7,44	5,34
4NH3 + 3O2 ↔ 6H2O + 2N2
№ вар.
61	1,38	1,02	0,78	0,68
62	1,24	1,2	0,8	0,43
63	0,96	1,4	1,15	0,72
64	1,36	1,25	0,73	1,06
65	0,82	0,98	1,25	0,94
66	2,07	1,46	1,15	0.98
67	0,65	0,21	2,44	1,58
68	1,35	1,66	3,86	2,47
69	3,55	3,01	4,25	2,18
70	0,85	0,55	0,98	0,34
2NO + 2H2↔ N2 + 2H2O
№ вар.
71	1,05	0,59	0,07	0,32
72	0,84	0,66	0,03	0,15
73	1,38	1,02	0,78	0,68
74	1,24	1,2	0,8	0,43
75	0,96	1,4	1,15	0,72
76	0,09	0,37	0,89	0,52
77	0,94	0,77	0,05	0,21
78	1,05	0,59	0,07	0,32
79	0,84	0,66	0,03	0,15
80	0,79	0,72	0,08	0,41

4. В какую сторону сместится равновесие в системе в соответствии с принципом Ле-Шателье при изменении условий:

Таблица 11

Контрольные задания (задача 4)

№ вар.	Реакция	Тепловой эффект	Изменяющиеся условия
1	4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)	H<0	А) увеличение концентрации O2 Б) понижение давления
2	4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)	H<0	А) увеличение концентрации NH3 Б) повышение давления
3	4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)	H<0	А) увеличение температуры Б) уменьшение концентрации O2
4	4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)	H<0	А) понижение температуры Б) увеличение концентрации NO
5	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(г)	H<0	А) увеличение концентрации O2 Б) понижение давления
6	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(г)	H<0	А) увеличение концентрации H2S Б) повышение давления
7	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(г)	H<0	А) увеличение температуры Б) уменьшение концентрации O2
8	2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(г)	H<0	А) понижение температуры Б) увеличение концентрации SO2

№ вар.	Реакция		Тепловой эффект	Изменяющиеся условия
9	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)		H<0	А) увеличение концентрации O2Б) понижение давления
10	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)		H<0	А) увеличение концентрации Cl2 Б) повышение давления
11	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)		H<0	А) увеличение температуры Б) уменьшение концентрации O2
12	4HCl (г)+ О2 (г)↔ 2Сl2 (г) + 2Н2O(г)		H<0	А) понижение температуры Б) увеличение концентрации СО2
13	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)		H<0	А) увеличение концентрации O2 Б) понижение давления
14	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)		H<0	А) увеличение концентрации РН3 Б) повышение давления
15	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)		H<0	А) увеличение температуры Б) уменьшение концентрации O2
16	3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к)	H<0		А) понижение температуры Б) увеличение концентрации Н2O
17	2SO2 (г)+ O 2(г)↔2 SO3 (г)	H>0		А) увеличение концентрации O2 Б) понижение давления
18	2SO2 (г)+ O 2(г)↔2 SO3 (г)	H>0		А)увеличение концентрации SO2 Б) повышение давления
19	2SO2 (г)+ O 2(г)↔2 SO3 (г)	H>0		А) увеличение температуры Б) уменьшение концентрации O2
20	2SO2 (г)+ O 2(г)↔2 SO3 (г)	H>0		А) понижение температуры Б) уменьшение концентрации SO2
21	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	H<0		а) увеличение концентрации H2б) понижение давления
22	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	H<0		а) увеличение концентрации C2H2 б) повышение давления
23	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	H<0		а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации C2H2
24	C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г)	H<0		а) понижение температуры б) увеличение концентрации H2
25	N2O4(г) ↔2NO2(г)	H>0		а) увеличение концентрации NО2 б) понижение давления
26	N2O4(г) ↔2NO2(г)	H>0		а) увеличение концентрации N2O4 б) повышение давления
27	N2O4(г) ↔2NO2(г)	H>0		а) увеличение температуры б)уменьшение концентрации NО2
28	N2O4(г) ↔2NO2(г)	H>0		а) понижение температуры б)уменьшение концентрации N2O4
29	2N2O(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)	H<0		а) увеличение концентрации О2 б) понижение давления
30	2N2O(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)	H<0		а) увеличение концентрации N2O б) повышение давления
31	2N2O(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)	H<0		а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации О2

№ вар.	Реакция	Тепловой эффект	Изменяющиеся условия
32	2N2O(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации NO
33	СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)	H<0	а) увеличение концентрации СО б) понижение давления
34	СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)	H<0	а) увеличение концентрации Н2б) повышение давления
35	СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации СН3ОН
36	СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации СН3ОН
37	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	H<0	а) увеличение концентрации O2 б) понижение давления
38	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	H<0	а) увеличение концентрации NH3 б) повышение давления
39	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации О2
40	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации HCN
41	2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O	H<0	а) увеличение концентрации СН4 б) понижение давления
42	N2O(г) + NO(г) ↔ NO2(г) + N2(г)	H<0	а) увеличение концентрации N2O б) повышение давления
43	N2O(г) + NO(г) ↔ NO2(г) + N2(г)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации N2O
44	N2O(г) + NO(г) ↔ NO2(г) + N2(г)	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации NO
45	N2O(г) + NO(г) ↔ NO2(г) + N2(г)	H<0	а) увеличение концентрации азота б) понижение давления
46	2 Н2(г) + SO2(г) ↔S (т) + 2H2O	H<0	а) увеличение концентрации Н2 б) повышение давления
47	2 Н2(г) + SO2(г) ↔ S (т) + 2H2O	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации Н2
48	2 Н2(г) + SO2(г) ↔ S (т) + 2H2O	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации H2O
49	2 Н2(г) + SO2(г) ↔ S (т) + 2H2O	H<0	а) увеличение концентрации SO2 б) понижение давления
50	H2S(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + S(т)	H<0	а) увеличение концентрации H2S б) повышение давления
51	H2S(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + S(т)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации H2S
52	H2S(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + S(т)	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации HCl
53	H2S(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + S(т)	H<0	а) увеличение концентрации Cl2 б) понижение давления

№ вар.	Реакция	Тепловой эффект	Изменяющиеся условия
54	Cl2 (г)+ H 2О (ж)↔ HCl(Раств) + НСlO(раст)	H>0	а) увеличение концентрации Cl2 б) повышение давления
55	Cl2 (г)+ H 2О (ж)↔ HCl(Раств) + НСlO(раст)	H>0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации Cl2
56	Cl2 (г)+ H 2О (ж)↔ HCl(Раств) + НСlO(раст)	H>0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации Cl2
57	Cl2 (г)+ H 2О (ж)↔ HCl(Раств) + НСlO(раст)	H>0	а) увеличение концентрации Сl2 б) понижение давления
58	NO + NO2↔N2O3	H<0	а) увеличение концентрации NO б) повышение давления
59	NO + NO2↔N2O3	H<0	а) увеличение температуры б)уменьшение концентрации NО2
60	NO + NO2↔N2O3	H<0	а) понижение температуры б)увеличение концентрации N2O3
61	NO + NO2↔N2O3	H<0	а) увеличение концентрации NО2 б) понижение давления
62	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	∆Н>0	а) увеличение концентрации SO2 б) повышение давления
63	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	∆Н>0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации SO2
64	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	∆Н>0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации NO
65	SO2 + CO2 ↔SO3 + CO	∆Н>0	а) увеличение концентрации CO2 б) понижение давления
66	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	∆Н>0	а) увеличение концентрации HF б) повышение давления
67	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	∆Н>0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации O3
68	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	∆Н>0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации F2
69	2HF(г) + O3(г) ↔ F2(г) + O2(г)	∆Н>0	а) понижение давления б) увеличение концентрации O2
70	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	H<0	а) увеличение концентрации NO б) понижение давления
71	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	H<0	а) увеличение концентрации NOCl б) повышение давления
72	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации NOCl2
73	NOCl2(г)+NO(г)   2NOCl(г)		а) понижение температуры б) уменьшение концентрации NO
74	2СО(г) + 4Н2(г) ↔С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	H<0	а) увеличение концентрации СО б) понижение давления
75	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	H<0	а) увеличение концентрации Н2 б) повышение давления

№ вар.	Реакция	Тепловой эффект	Изменяющиеся условия
76	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации С2Н5ОН
77	2СО(г) + 4Н2(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Н2О(г)	H<0	а) понижение температуры б) увеличение концентрации Н2О
78	SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г)	H<0	а) увеличение концентрации SO2 б) понижение давления
79	SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г)	H<0	а) увеличение концентрации NO2 б) повышение давления
80	SO2(г) + NO2(г) ↔SO3(г) + NO(г)	H<0	а) увеличение температуры б) уменьшение концентрации SO3