- •Введение
- •I. Учение о составе
- •1.1. Основные понятия и законы химии.
- •Некоторые определения, понятия и законы химии
- •1.2. Задачи с решениями.
- •1. Вычислите объем, занимаемый аммиаком массой 34 г при 27 0с и 104 кПа. Каково число молекул в данной массе газа?
- •2. При 0оС смешаны 5 л метана (сн4), 10 л водорода и 25 л кислорода. Общее давление смеси равно 760 мм рт. Ст. Вычислить парциальные давления компонентов газовой смеси.
- •3. Вычислить массу 1 л газа при ОоС и давлении 101,3кПа, если плотность этого газа относительно воздуха равна 1,034.
- •1.3. Контрольные задания.
- •2. Учение о химических процессах
- •2.1. Основы химической термодинамики
- •2.2. Задачи с решениями по теме «Основы химической термодинамики»
- •1. Рассчитайте тепловой эффект (Ho298) химической реакции
- •2.3.Контрольные задания по теме «Основы химической термодинамики»
- •Контрольные задания
- •2.4. Термодинамические характеристики некоторых веществ
- •2.5. Основы химической кинетики
- •Основные понятия и законы химической кинетики
- •Прямая реакция
- •2.6. Задачи с решениями по теме «Основы химической кинетики»
- •Как изменится скорость прямой реакции
- •Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2,1. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры с 15 до 38 оС?
- •В системе
- •В какую сторону сместится равновесие в системе:
- •2.7. Контрольные задания по теме «Основы химической кинетики»
- •Контрольные задания (задача 1)
- •Список рекомендуемой литературы
- •ЗАдания для самостоятельной работы по курсу ксе
- •400131, Г. Волгоград, пр. Им. В. И. Ленина, 28. Корп. 1
Контрольные задания
№ вар. |
Реакция |
Температура, оС |
1 |
2NO (г)+ O2 (г)↔ 2NO2 (г) |
300 |
2 |
3 С2Н2(г) = С6Н6(ж) |
200 |
3 |
Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 |
500 |
4 |
C (т)+ 2N2O (г)↔ CO2 (г)+2N2(г) |
400 |
5 |
NH4NO3(k) ↔ N2O(г) + 2H2O(г) |
40 |
6 |
СН4(г) + 2О2(г)↔ СО2(Г)+ 2Н2О(г) |
300 |
7 |
2CН3ОН (г)+ 3O 2(г)↔2 CO2 (г)+4Н2О(г) |
50 |
8 |
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) |
90 |
№ вар. |
Реакция |
Температура, оС |
9 |
2H2S(г)+ O2(г)↔ 2H 2O(г) +2S(г) |
250 |
10 |
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9 Fе |
700 |
11 |
2AgNO3 (к) ↔ 2 Ag (k) + 2 NO2(г) + О2(г) |
400 |
12 |
2H2S (г)+ 3O 2(г)↔2 SO2 (г)+2Н2О(ж) |
60 |
13 |
MgO(k) + CО2(г)↔ MgCO3(k) |
500 |
14 |
N2(г) + 2 H2O (г) = NH4NO2(г) |
150 |
15 |
Fe2O3 (к)+ 3H2 (г)↔ 2Fe (k) + 3H2O(г) |
600 |
16 |
NO(г) + NO2(г)↔ N2O3(г), |
100 |
17 |
CaO(к) + H2(г)↔ Ca(к) + H2O(г) |
200 |
18 |
CuO(к) + H2(г)↔ Cu(к) + H2O(г) |
1000 |
19 |
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) |
700 |
20 |
SiO2(к) + 2Mg (к)= 2 MgO(к) + Si(к) |
400 |
21 |
3Fe3O4 (к)+ 8Al (k)↔ 9Fe (k) + 4Al2O3(k) |
600 |
22 |
N2(г) + O2(г)↔2 NO(г) |
300 |
23 |
CO(г) + Cl2(г)=COCl2(г) |
100 |
24 |
SO2(г) + NO2(г) = SO3(г) + NO(г) |
60 |
25 |
I2 (к)+ H2 S(г)↔ S (k) + 2HI(г) |
150 |
26 |
3O2(г) + 2Н2S(г)↔ 2Н2O (ж) +2SO2(г) |
40 |
27 |
2C2H6 (г)+ 7О2 (г)↔ 4СО2 (г) + 6Н2O(г) |
300 |
28 |
C2H4 (г)+ 3О2 (г)↔ 2СО2 (г) + 2Н2O(г) |
400 |
29 |
SO2 + CO2 ↔SO3 + CO |
600 |
30 |
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe (к) + 3 H2O(г) |
700 |
31 |
4 KClO4(к) = 2 KClO3(к) + KCl(к) + 5 O2(г) |
100 |
32 |
Сl2 (г)+ 2HI(г)↔ I2 (г) + 2HCl(г) |
60 |
33 |
2СН3СООН(ж) + 3O2(г)↔2 СO2(г) + 4Н2О(г) |
120 |
34 |
3РН3(г) + 4О2(г)↔ 3Н2O (ж) +Р 2O5(к) |
250 |
35 |
2Mg (к)+ CO2(г)↔ 2MgO (k) + CO(г) |
700 |
36 |
С (к)+ 2 N2O(г)↔ 2N2 (г) + CO2(г) |
550 |
37 |
NH4Cl(k) + NaOH (k) = NH3(г) + NaCl + H2O(г) |
40 |
38 |
2 Н2(г) + SO2(г) = S (т) + 2H2O |
350 |
39 |
СаО(к) + 3С(к)= СаС2(к) + СО(г) |
400 |
40 |
P2O5(k) + 5C(k)↔ P(k) + 5 CO(г) |
400 |
№ вар. |
Реакция |
Температура, оС |
41 |
СuCl2(к) + H2O (г) ↔ CuO(к) + 2 HCl (г) |
600 |
42 |
4FeS2 (k)+ 11O2(г)= 2 Fe2O3 (k) + 8SO2(г) |
400 |
43 |
C(k) + 2H2SO4(ж) = CO2(г) + 2SO2(г) + 2H2O(ж) |
600 |
44 |
NiO + Pb ↔ Ni + PbO |
300 |
45 |
3Fe3O4 + 8Al ↔ 4 Al2O3 + 9 Fe |
1000 |
46 |
2 Fe(k) + 3 H2O (г) ↔ Fe2O3(к) + 3H2(г) |
700 |
47 |
PbO2(к) + Pb(к) = 2PbO (к) |
600 |
48 |
H2S2O3(ж)= H2O(ж)+ SO2(г) + S(к)
|
30 |
49 |
SO2(г) + NO2(г)+H2O(ж)↔H2SO4(ж) + NО(г) |
90 |
50 |
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН (г) |
800 |
51 |
NaОН(к)+ НС1(г) = NаС1(к) + Н2О(ж) |
60 |
52 |
Al2O3(к) + 3СО(г) = 2 Al(к) + 3CO2(г) |
600 |
53 |
2CН3ОН (г)+ 3O 2(г)↔2 CO2 (г)+4Н2О(г) |
500 |
54 |
SnO2(г) + Sn(к)↔ 2 SnO(к) |
600 |
55 |
2Mg (к)+ CO2(г)↔ 2MgO (k) + CO(г) |
400 |
56 |
CuCl2 (к) + H2O (г) = CuO (к) + 2HCl (г) |
500 |
57 |
Al2O3(к) + 3СО(г) = 2 Al(к) + 3CO2(г). |
400 |
58 |
СО2 (г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O (ж) |
600 |
59 |
Ag2CO3(к)=Ag2O(к)+CO2(г) |
200 |
60 |
B2O3(к) + 3Mg (к)= 2В(к) + 3MgO(к) |
900 |
61 |
3As2O3(k) + 2O3(г) = 3As2O5(к) |
350 |
62 |
C2H4(г) + H2(г)= C2H6(г) |
200 |
63 |
2СО(г) + 4Н2(г) = С2Н5ОН(г) + Н2О(ж) |
500 |
64 |
N2O(г) + NO(г) = NO2(г) + N2(г) |
100 |
65 |
SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(т) + 2H2O(ж) |
450 |
66 |
2HF(г) + O3(г)= F2(г) + O2(г) |
200 |
67 |
O3(г) + H2O2((ж) = 2O2(г) + H2O(ж) |
50 |
68 |
H2S(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + S(т) |
40 |
69 |
FeO(k) + CO (г)= Fe(k) + CO2(г) |
700 |
70 |
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) |
100 |
71 |
С6Н12О6(т) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж) |
300 |
72 |
С6Н12О6(т) = С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г) |
30 |
№ вар. |
Реакция |
Температура, оС |
73 |
С12Н22О11(т) + 11О2(г) = 12СО2(г) + 11Н2О(ж) |
200 |
74 |
2N2O(г) + O2(г) = 2NO(г) |
40 |
75 |
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) |
100 |
76 |
2NO2↔ 2N2O4 |
40 |
77 |
C2H2(г) + 2H2(г) ↔ C2H6(г) |
50 |
78 |
2C2H2(г) + 3О2(г)↔ 2СО2 + 2Н2О |
250 |
79 |
C3H8(г) + 3О2(г)↔ 3СО2 + 4Н2О |
100 |
80 |
2СН4 + 3О2 + 2NH3↔ 2HCN + 6H2O |
200 |