- •1) Внутренняя энергия – функция состояния системы. 1 закон термодинамики.
- •2. Связь с термодинамическими параметрами
- •3) Энтальпия
- •4) Приложение первого закона термодинамики к идеальным газам (изохорный, изобарный процесс).
- •5) Приложение первого закона термодинамики к идеальным газам (изотермический, адиабатический процесс).
- •6) Теплоемкость и ее зависимость от температуры
- •7) Закон Гесса – основной закон термохимии.
- •8) Уравнение Кирхгоффа в дифференциальной форме.
- •9) Уравнение Кирхгоффа в интегральной форме.
- •11. Работа обратимого и необратимого процессов
- •12.Цикл Карно
- •13. Энтропия обратимых процессов.
- •14. Энтропия не обратимых процессов.
- •15. Статический смысл энтропии.
- •16. Вычисление изменения энтропии в различных термодинамических процессах
- •17. Свободная энергия Геймгольца
- •18.Свободная энергая Гиббса
- •19 Уравнение Гибса-Гельмгольца
- •20 Понятие о химическом потенциале
- •21. Химический потенциал идеального и реального газов. Летучесть
- •22 Закон действующих масс. Константа равновесия
- •23 Изотерма химической реакции Ван Гоффа.
- •24 Уравнение изобары Вант Гоффа
- •25 Уравнение изохоры Вант Гоффа
- •26 Теорема Нернста 3 закон термодинамики
- •27 Постулат Планка
26 Теорема Нернста 3 закон термодинамики
Для количественно определения Кр при различных Т берётся неопределённый интеграл следовательно интегрирование ведётся с точностью до некоторой постоянной
Ln(Kp)=-∆H/R
Постоянную интегрирования можно определить 2мя способами
Экспериментальный – если известно значение Кр при какой либо температуре
теоретический – когда постоянная интегрирования определяется по общему свойству всех веществ
кривые зависимости ∆Н от температуры и ∆G от Т выходят из одной точки экспериментально этот вывод обосновал Нернст при изучении зависимости ∆Н и ∆G от Т для конденсированных систем
При этом была обнаружена тенденция к сходимости кривых. Нернст предположил что вблизи абсолютного 0 в реакции между веществами находящимися в конденсированной системе ∆Н= ∆G
Кривые по графику сходятся и имеют общие касательные параллельные оси температуры
Lim(T→0)(∂∆G/∂T)= lim(T→0)(∂∆H/∂T)=0
Данное выражение следует из параллельности касательных и является математическим выражение тепловой теоремы Нернста. Таким образом мы получили точку отсчёта и избавились от неопределённости
Lim(T→0)(∂∆G/∂T)= lim(T→0)(∂∆H/∂T)=0
lim(T→0)(∂∆H/∂T)= lim(T→0)(∆S)=0
математическое выражение 3 закона термодинамики
Смысл Вблизи абсолютного 0 все реакции которые сов конденсированная система не сопровождаются изменениями энтропии
27 Постулат Планка
Постулат: энтропия правильно построенных кристаллических тел при 0 Кельвин равна 0
1) что значит с точки зрения термодинамики равенство ∆Н= ∆G при T→0?
2) почему в постоянной планка речь идёт об идеальных кристаллах?
1) равенство ∆Н= ∆G при T→0 означает что вблизи абсолютного 0 термодинамические функции не зависят от температуры,т.е. не совершают теплообмен и не совершают работы. Это не объяснимо с точки зрения термодинамики. Для ответа на эти вопросы обратимся к квантовой механике.
Состояние системы при котором её свойства(энтропия, энергия Гиббса) не зависят от температуры называется вырожденной. Температура при которой наблюдается данное явление различна для различных веществ
энергия кванта ≈ hν где H - постоянная Планка , ν – частота колебаний
ν зависит от массы частицы и энергии связи
При низких температурах энергия теплового движения в атоме ≈ hν. Если тепловая энергия меньше этого произведения то не хватает для перевода частиц на более высокий энергетический уровень. В вырожденных состояниях все атомы твёрдых тел находятся на одном, самом низком, энергетическом уровне. Энтропия в этом случае будет определяться числом способов распространения атомов по энергетическим уровням
S=kln(V)
W=1
S=0 это справедливо только для идеальных кристаллов. Для неидеальных( с примесями) вблизи Т=0 возможны перестановки частиц на различные энергетические уровни в этом случае W≠1 S≠0
Постулат Планка является термодинамическим обобщением 3 закона термодинамики.