Варианты и номера задач контрольных заданий

Вариант	Номера задач					Вариант	Номера задач
01	1	21	41	61	81	51	11	32	54	72	91
02	2	22	42	62	82	52	12	33	55	73	93
03	3	23	43	63	83	53	13	34	56	74	95
04	4	24	44	64	84	54	14	35	57	75	97
05	5	25	45	65	85	55	15	36	58	76	99
06	6	26	46	66	86	56	16	37	59	77	92
07	7	27	47	67	87	57	17	38	60	78	94
08	8	28	48	68	88	58	18	39	41	79	96
09	9	29	49	69	89	59	19	40	43	80	98
10	10	30	50	70	90	60	20	21	42	61	100
11	11	31	51	71	91	61	3	21	43	61	99
12	12	32	52	72	92	62	4	22	44	62	100
13	13	33	53	73	93	63	5	23	45	63	97
14	14	34	54	74	94	64	6	24	46	64	98
15	15	35	55	75	95	65	7	25	47	65	95
16	16	36	56	76	96	66	8	26	48	66	93
17	17	37	57	77	97	67	9	27	49	67	96
18	18	38	58	78	98	68	10	28	50	68	94
19	19	39	59	79	99	69	1	29	42	69	91
20	20	40	60	80	100	70	2	30	41	70	92
21	2	21	42	61	85	71	11	33	51	72	89
22	3	22	43	62	86	72	12	36	52	71	90
23	4	23	44	63	87	73	13	31	53	74	87
24	5	24	45	64	88	74	14	35	54	73	88
25	6	25	46	65	89	75	15	34	55	76	85
26	7	26	47	66	90	76	16	37	56	77	86
27	8	27	48	67	91	77	17	38	60	78	83
28	9	28	49	68	92	78	18	39	57	79	84
29	10	29	50	69	93	79	19	40	58	80	81
30	11	30	51	70	94	80	20	32	59	75	82
31	12	31	52	71	95	81	5	21	44	67	90
32	13	32	53	72	96	82	6	22	45	68	91
33	14	33	54	73	97	83	7	23	46	69	92
34	15	34	55	74	98	84	8	24	47	70	93
35	16	35	56	75	99	85	9	25	48	71	94
36	17	36	57	76	100	86	10	26	49	72	95
37	18	37	58	77	81	87	11	27	50	73	96
38	19	38	59	78	82	88	12	28	43	74	97
39	20	39	60	79	83	89	13	29	42	75	98
40	1	40	41	80	84	90	14	30	41	76	99
41	1	22	44	62	82	91	15	31	54	77	100
42	2	23	45	63	81	92	16	32	55	78	89
43	3	24	46	64	84	93	17	33	56	79	88
44	4	25	47	65	83	94	18	34	57	80	87
45	5	26	48	66	86	95	19	35	58	61	86
46	6	27	49	67	85	96	20	36	59	62	85
47	7	28	50	68	88	97	1	37	60	63	84
48	8	29	51	69	87	98	2	38	53	64	83
49	9	30	52	70	90	99	3	39	52	65	82
50	10	31	53	71	89	00	4	40	51	66	81

Литература :

1. Курс общей химии. Под ред. проф. Н.В. Коровина, М., «Высшая школа» , 2008 г.

2. Общая химия. Н.Л. Глинка, М., «Интеграл – пресс », 2003 г.

3. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов Изд.7. Ахметов Н.С., М., «Высшая школа», 2008 г. 743 с.

4. Химия : Учебник для вузов. Изд. 3, испр. Гуров А.А. , Бадаев Ф.З. , Овчаренко Л.П. М., Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана , 2008 г., 784 с.

4. Химия элементов : Учебник для вузов. В 2 т., перевод с англ., Гринвуд Н., Эрншо А., М.,Бином. «Лаборатория знаний», 2008 г. т.1 - 607с., т.2 – 670с.

4. Основные принципы современной общей химии, В.Н. Демишев, М., 2000 г.

1 Для атомной орбитали и электронов в ней приняты следующие условные графические обозначения:

- вакантная АО, - АО с неспаренным электроном, - АО со спаренными электронами.

2 Цифрой обозначается энергетический уровень, которому принадлежит подуровень, затем следует буквенное обозначение подуровня. Например, запись 3d означает, что речь идёт о d-подуровне третьего энергетического уровня.

3 Количество электронов в подуровне указывается надстрочным индексом, следующим за буквенным обозначе­нием подуровня. Например, запись 3p⁴ означает, что в p-подуровне 3-го энергетического уровня находятся 4 электрона.

4 Электронная формула атома, отвечающая принципу наименьшей энергии (правилу Клечковского), отражает его электронную конфигурацию в наиболее устойчивом – стационарном состоянии; все остальные состояния атома являются возбуждёнными.

5 Все известные химические элементы образуют 4 электронных семейства: s-, p-, d-, f-.

6 Для отрыва каждого последующего электрона требуются дополнительные, всё более высокие энергетические затраты. Поэтому различают первую энергию ионизации – I₁, вторую – I₂, третью – I₃ и т.д. Причём, I₁<I₂<I₃<…<I_i.

7 По вполне объяснимым причинам, которые здесь не обсуждаются, в периоде происходит нарушение монотон­ного увеличения энергии ионизации при переходе от 2-го к 3-му и от 5-го к 6-му элементу периода.

8 Имеются ввиду элементы VIIА-группы, т.к. для элементов VIIIA-группы, в связи с особо высокой устойчи­востью электронной конфигурации ns²np⁶, не характерны ни процессы присоединения, ни процессы отдачи элек­тро­нов.

9 Образование ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму в контрольной работе не рассматрива­ется.

10 При рассмотрении процессов образования ковалентных связей валентные электроны взаимодействующих ато­мов принято обозначать точками, причём, неспаренные электроны обозначают одинарными точками, спаренные электроны – двойными. Общие электронные пары (электроны связей) указывают двойными точками, простав­ля­емыми между символами связанных атомов.

Форма записи молекулы с обозначенными электронами связи называется её электронной схемой. Для обозначе­ния связей помимо электронных схем пользуются также валентными схемами, в которых химическая связь ука­зывается валентной чертой. Например, валентная схема молекулы водорода: Н-Н.

11 Возбуждение атома происходит при поглощении им энергии, вследствие чего электрон переходит на подуро­вень с большей энергией.

12 Возбуждённое состояние атома указывается символом элемента со «звёздочкой»

13 δ-связи в контрольной работе не рассматриваются.

14 Ось связи – воображаемая линия, соединяющая ядра взаимодействующих атомов.

15 Двойные и тройные связи называются кратными связями.

16 Число электронов в МО, как и в АО, указывается в виде показателя степени. Запись распределения электронов по молекулярным орбиталям называется электронной формулой.

17 Эквивалентом вещества называется его реальная или условная частица, которая в химических реакциях эквивалентна 1 атому или 1 иону водорода. Например, КОН эквивалентен 1 иону Н⁺, что хорошо видно из реакции КОН+НCl=KCl+H₂O; в реакции Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ атом Fe эквивалентен двум ионам Н⁺, т.е. эквивалентом железа является условная частица – половина его атома.

18 Множитель 10^-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из миллилитров в литры.

19 Множитель 10^-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из см³ в литры.

20 Множитель 10^-3 – коэффициент для перевода объёма из миллилитров в литры.

21 Множитель 10³ – коэффициент для перевода объёма из литров в см³.

22 Численные значения констант диссоциации слабых электролитов – табличные данные.

23 Амфотерные гидроксиды в контрольной работе не рассматриваются.

24 О комплексных соединениях см. также методические указания к контрольной работе №1.

25 Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований в контрольной работе не рассматривается.

26 Оформление реакций гидролиза целесообразно начинать с записи развёрнутого ионно-молекулярного уравнения. При этом, как обычно, сильные электролиты записываются в виде свободных ионов, слабые - в молекулярном виде. Очевидно, что вода в ионно-молекулярных уравнениях гидролиза должна всегда записываться в виде молекул Н₂О.

Т.к. гидролиз солей заключается во взаимодействии ионов соли с ионами Н⁺ и ОН^- воды, целесообразно в уравнениях гидролиза молекулярную форму воды представлять как связанную совокупность этих ионов: НОН.