- •Практична робота №1
- •Хід роботи
- •1. Розрахунок мольної частки амоніаку.
- •2. Розрахунок циклу синтезу амоніаку.
- •Розрахунок:
- •2. Визначення вмісту циркуляційного газу на виході з колони.
- •4. Визначення обсягу продувних газів:
- •5. Визначення обсягу газу, що надходить у конденсаційну колону:
- •7. Визначення необхідного обсягу свіжого газу:
- •Практична робота №3
- •Загальні положення
- •Джерела надходження сполук Хрому в стічні води
- •Реагентне очищення стічних вод від Хрому(VI)
- •3.2. Хід роботи
- •Варіанти завдання
- •23,07 Кмоль/год. Або 738 кг/год.
- •Розрахунок витратних коефіцієнтів
- •3.4.2. Технологічний розрахунок реактора (контактного апарату)
- •Розрахунок реактора (контактного апарату)
Варіанти завдання
№ сту-ден-та за списком |
Параметри стічних вод |
Розрахункові параметри |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
8-14 |
Q = 50м3/год., рН = 7, СП(Cr6+) = 100г/м3 |
300 |
1800 |
4,92 |
216,26 |
ПРАКТИЧНА РОБОТА №4
на тему „ ВИЗНАЧЕННЯ КІНЕТИЧНИХ ПАРАМЕТРІВ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНОГО ПРОЦЕСУ ОМИЛЕННЯ ЕТИЛАЦЕТАТУ ЛУГОМ”
Мета роботи
Вивчити кінетику омилення етилацетату лугом та навчитися визначати константу швидкості гомогенного процесу.
План роботи
1. Розрахувати α-ступінь перетворення за даними кінетики омилення етилацетату лугом при С0=0,02 моль/л, N=1,0 і t=20,50С, приведеними нижче:
τ, сек. |
0 |
300 |
1380 |
3300 |
7200 |
С . 10-2, моль/л |
2,000 |
1,280 |
0,540 |
0,289 |
0,139 |
α-ступінь перетворення за даними кінетики омилення етилацетату лугом при С0=0,02 моль/л, N=1,0 і t=20,50С визначимо залежністю:
Так при N = 300, α = (0,02-0,0128) : 0,02 = 0,36
2. Визначимо А0 для кожного порядку реакції формули (4).
За цією формулою маємо:
Для n=1:
3. Маючи А0 для кожного значення n визначимо константу швидкості з формули:
4. Для кожного значення визначаємо αРОЗР і порівнюємо його з експериментальним значенням α (знаходимо похибку δ =(αРОЗР-α):α.
αРОЗР визначаємо з формули (4) при n=1; α=А0; τ = 0,0012 . 300 = = 0,36; δ = (0,36-0,36) : 0,36.
Отримані значення заносимо до таблиці 1.
Таблиця 1
τ |
С |
α |
W |
0 |
0,02 |
0 |
- |
300 |
0,0128 |
0,36 |
- |
1380 |
0,0054 |
0,73 |
- |
3300 |
0,00289 |
0,8555 |
- |
7200 |
0,00138 |
0,0931 |
- |
А0 |
К |
αРОЗР |
δ, % |
- |
- |
- |
- |
0 |
- |
0,3600000 |
0,00000 |
0 |
- |
0,6900000 |
5,47945 |
0 |
- |
0,9900000 |
15,72180 |
0 |
- |
0,7200000 |
22,6638 |
5. Записати кінетичне рівняння:
для n = 1.
ПРАКТИЧНА РОБОТА №5
на тему „ ВИВЧЕННЯ ТЕХНОЛОГІЇ ВИРОБНИЦТВА ФОРМАЛЬДЕГІДУ З МЕТАНОЛУ ”
Мета роботи
Вивчити виробництво формальдегіду з метанолу. Навчатися складати матеріальний баланс та виконати технологічні розрахунки контакт ного апарата для окислювального дегідрування метанолу у формальдегід.
План роботи
1. Виконати матеріальні розрахунки для вихідних даних.
2. Виконати технологічний розрахунок основного устаткування. Контактного апарата (реактори).
Матеріальний розрахунок
Вихідні дані: річна продуктивність агрегату по формаліну 61000 т; річний фонд робочого часу 8400 год.; масова частка фор-мальдегіду, %; у продукційному формальдегіді – 37,0; у формаль-дегіді-сирці – 29,0; втрати формаліну на стадії ректифікації – 3,0%; параметри повітря, що подається: температура 250 С, тиск 0,17 Мпа; ступінь конверсії метанолу 0,55; частка перетвореного метанолу, що витрачається: за реакцією (1) - 0,27; за реакцією (2) -0,60; за реак-цією (3) - 0,11; за реакцією (4) - 0,02; склад технічного метанолу (wі,%): метанол – 99,9, вода – 0,1.
Послідовність розрахунку
а) визначають загальну витрату метанолу на процес, кількість і склад контактного газу;
б) розраховують витрату повітря на отримання|здобуття| формальдегіду, вмісту| в ньому водяної пари;
в) складають матеріальний баланс контактного апарату, визначають склад| формальдегіду-сирцю і вихлопних газів на виході з |із|абсорбційної колони|.
Часова|годинникова| продуктивність агрегату:
за формаліном: 1525-1000:8400 = 1815 кг/год.
за формальдегідом: 1815-37:100 = 672 кг/год. або 672:30 =22,4 кмоль/год.
З врахування втрат на стадії ректифікації необхідно отримати у контактному апараті формальдегіду:
22.4 ∙ 1.03 =23.07 кмоль/год. або 629.1 кг/год.
Протікаючі реакції:
1. L
2. L
3. L
4. L
Витрата метанолу за реакціями (1) і (2):