- •Общая характеристика метода осадительного титрования
- •Аргентометрическое титрование
- •Тиоцианометрическое титрование
- •Меркурометрическое титрование
- •Кривые окислительно-восстановительного титрования
- •Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •Перманганатометрия
- •Йодометрия
- •Дихроматометрия
Дихроматометрия
Дихроматометрическое титрование основано на реакциях окисления восстановителей дихроматом калия:
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O, Eº = 1,33B
В кислой среде K2Cr2O7 является сильным окислителем. С помощью дихромата калия можно титровать почти все те вещества, которые титруют перманганатом калия. По сравнению с перманганатометрией дихроматометрия имеет некоторые преимущества:
-
K2Cr2O7 легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией из водного раствора. Стандартный 0,1 н раствор дихромата калия можно приготовить по точной навеске.
-
Раствор дихромата калия очень устойчив. Он не разлагается даже при кипячении в подкисленном растворе. Вследствие этого титр его не изменяется при хранении.
-
Титрование дихроматом калия может быть проведено как в сернокислом, так и в солянокислом растворе, т. к. дихромат на холоде не реагирует с хлорид-ионами.
Недостатком дихроматометрии является то, что при титровании образуются Cr3+-ионы, придающие раствору зеленую окраску, затрудняющую фиксирование точки эквивалентности.
Индикаторами при дихроматометрическом титровании служат дифениламин, дифениламинсульфокислота или фенилантраниловая кислота (окрашивание титруемого раствора в сине-фиолетовый цвет свидетельствует о достижении точки эквивалентности).