- •«Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу» частина 1 «аналітична хімія»
- •6.051301 «Хімічна технологія»
- •6.040106 «Екологія, охорона навколишнього середовища
- •1. Теоретичні основи аналітичної хімії
- •1.1.Способи виразу концентрації розчинів
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.2. Протолітичні рівноваги в розчинах кислот та основ
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.3. Рівноваги в буферних розчинах
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.4. Рівноваги в розчинах солей, які гідролізують
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.5. Реакції іонного обміну Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.6. Рівноваги в гетерогенних системах
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •1.7. Рівноваги в окисно – відновних реакціях
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •2. Розрахунки в титриметричних методах аналізу
- •2.1. Розрахунки в методі нейтралізації
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •2.2. Розрахунки в методах окисно-відновного титрування
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •2. 3. Криві титрування
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •Додатки
- •Найважливіші фізичні сталі
- •Густина водних розчинів кислот та основ
- •Константи іонізації важливіших кислот
- •Константи іонізації важливіших основ
- •Добуток розчинності
- •Стандартні електродні потенциали (е°) при 25°с
- •4. Література
- •«Аналітична хімія та інструментальні методи аналізу» частина 1 «аналітична хімія»
- •6.051301 «Хімічна технологія»
- •6.040106 «Екологія, охорона навколишнього середовища
- •Редактор р.Г. Заіка
- •Телефон: 8(06452) 4-03-42
2.2. Розрахунки в методах окисно-відновного титрування
Особливість розрахунків в методах окисно-відновного титрування полягає в визначені молярної маси еквіваленту окисника або відновника.
Молярна маса еквівалента окисника або відновника відповідно дорівнює:
,
де n – число електронів, приєднаних або відданих одним молем окисника або відновника.
Приклади розв’язання задач
Задача . Визначити масову відсоткову частку заліза в руді, якщо на титрування наважки 0,2000 г витрачено 22,00 мл розчину КМnO4 з титром за залізом 0,00500 г/мл.
Розв’язок. масову відсоткову частку заліза визначаємо за рівнянням:
ω(Fe)= TKMnO4/Fe VKMnO4 /m(наважки);
ω(Fe)=0,005* 22 /0,2 = 0,55 = 55%
Відповідь: ω(Fe)= 55%
Задачі для самостійної роботи
-
Для установлення титру розчину KMnО4 приготовили розчин з 1,5020г Н2С2О4 2Н2О в мірній колбі на 250см3. На титрування 25,0 см3 цього розчину витрачається в середньому 23,68см3 даного розчину KMnО4. Визначити: а) ТКМnО4; б) ТKMnO4/Н2С2О4 ; в) нормальність KMnО4.
-
Наважка 1,250 г оксалату натрію (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 250см3. На титрування 25,0 см3 цього розчину витрачається 21,2см3 розчину KMnО4. Визначити: а) нормальність KMnО4 ; б) ТKMnO4.
-
З 3,50г кристалогідрату оксалату амонію (х.ч.), у мірній колбі на 500см3 приготовлений вихідний розчин для установлення титру робочого розчину KMnО4. На титрування 25,0 см3 вихідного розчину витрачено 24,90см3 розчину KMnО4. Визначити: а) нормальність KMnО4; б) ТKMnO4 ; в) ТKMnO4/Fe.
-
Наважка 1,2540г Н2С2О4 2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200см3. На титрування 20,0 см3 цього розчину витрачається 22,40см3 розчину KMnО4. Знайти: а) нормальність KMnО4; б) ТKMnO4/FeSO4.
-
Наважка 0,7120 г кристалічного оксалату амонію (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200см3. На титрування 25см3 цього розчину витрачається 18,90см3 KMnО4. Визначити: а) ТKMnO4; б) ТKMnO4/Fe.
-
На титрування розчину оксалату амонію витрачається 28,15см3 розчину KMnО4 (Т=0,003218). Скільки грамів (NH4)2C2O4. H2O у зразку?
-
На титрування розчину FeSO4 витрачено 21,60 см3 розчину KMnО4 (Т=0,002852). Скільки грамів FeSO4 у розчині?
-
Наважка залізної руди після розчинення і відновлення оттитрована розчином KMnО4; ТKMnO4=0,001842; витрачений обєм 42,35см3. Скільки грамів Fe2O3 міститься у наважці?
-
Наважку залізного дроту розчинено без доступу повітря в сірчаній кислоті. На титрування витрачено 35,40 см3 розчину (ТKMnO4=0,003082). Скільки грамів Fe міститься у наважці?
-
Скільки грамів заліза в розчині, якщо на його титрування витрачається 26,65см3 розчину KMnО4 (ТKMnO4/Fe =0,003040)?
-
Скільки грамів Н2С2О4 2Н2О в розчині, якщо на його титрування витрачається 26,75см3 розчину KMnО4 (ТKMnO4/Fe =0,01122)?
-
Скільки грамів Fe2O3 у наважці руди, якщо на титрування отриманого з її розчину витрачається після відновлення 32,88см3 розчину KMnО4 (ТKMnO4/FeSO4 =0,01519)?
-
Наважку оксалату амонію 1,9710г розчинено в мірній колбі на 500см3. На титрування 25,0см3 цього розчину витрачаються 28,25см3 розчину KMnО4. Обчислити масову частку (NH4)2C2O4. H2O у зразку, якщо К=0,9530 до 0,5н KMnO4.
-
Наважка зразка технічного залізного купоросу масою 1,24 г розчинена в мірній колбі на 500 см3. На титрування 25,0 см3 отриманого розчину витрачається 24,48 см3 0,0986н. KMnО4. Обчислити масову частку FeSO4 7Н2О в зразку.
-
Наважка зразка технічного сульфіту натрію масою 2,6770 г розчинена в мірній колбі на 200 см3. На титрування 20,0 см3 отриманого розчину витрачається 19,20 см3 розчину KMnО4. Обчислити масову частку у зразку: а) Na2SO3; б) Na2SO3 7Н2О, якщо ТKMnO4/Fe =0,005585.
-
Наважка 0,3745г зразка щавлевої кислоти розчинена й титрована перманганатом, якого витрачено на це 38,42 см3 (ТKMnO4/Fe =0,007982). Обчислити масову частку Н2С2О4 2Н2О у зразку.
-
Наважка 0,4036 г зразка піролюзиту оброблена 50,0 см3 розчину щавлевої кислоти (К=0,9750 до 0,1н.). Надлишок кислоти визначили зворотнім титруванням 15,90 см3 розчином KMnО4 (К=1,125 до 0,1н.). Обчислити масову частку MnО2 у зразку.
-
Наважка зразка хлорату калію 0,1510г розчинена й оброблена 100,0 см3 0,09852 н. Na2C2O4. На титрування надлишку оксалату натрію витрачено 48,60 см3 розчину KMnО4 (К=1,0640 до 0,05н.). Обчислити масову частку КС1О3 у зразку.
-
Для установлення титру розчину тіосульфату натрію узято 0,2486 г K2Cr2O7 (х.ч.) і розчинено в мірній колбі на 500 см3. На титрування 25,0 см3 цього розчину після додавання НС1 і КІ витрачено в середньому 25,0 см3 розчину тіосульфату натрію. Знайти нормальність і титр розчину тіосульфату натрію.
-
Наважку K2Cr2O7 (х.ч.) 0,1180г у кислому середовищі оброблено иодидом калію й відтитровано розчином тіосульфату натрію, якого витрачено 23,80 см3. Чому дорівнює титр розчину тіосульфату натрію?
-
Наважку сульфіду натрію 0,9432г розчинено в мірній колбі на 200 см3. На титрування 20,0 см3 цього розчину витрачаються 15,42 см3 розчину іоду (К=1,2040 до 0,1н.). Обчислити масову частку Na2S у зразку.
-
Наважка сульфіту натрію 7,3460 г розчинена в мірній колбі на 1000 см3. Отриманим розчином відтитровано 20,0 см3 розчину іоду (N=0,05140). На це витрачено 23,15 см3 аналізованого розчину. Обчислити масову частку Na2SO3 у зразку.
-
Наважка хлорного заліза 4,890 г розчинена в мірній колбі на 250 см3. 25,0см3 цього розчину оброблено в кислому середовищі іодидом калію й відтитровано розчином тіосульфату натрію (К=0,9230 до 0,1н.). Витрачено його 32,10 см3. Обчислити масову частку FeCl3 у зразку.
-
Для аналізу іода 1.622 г, що містить нерозчинні домішки, наважку розчинено в мірній колбі на 250 см3. На титрування 25,0 см3 отриманого розчину витрачається 19,95 см3 розчину тіосульфату натрію (К=1,050 до 0,05н). Обчислити масову частку іода у зразку.
-
Наважку сульфіту натрію 0,3596 г розчинено в довільному об’ємі води. Отриманий розчин відтитрували розчином іода (Т=0,01142), на що його витрачається 28,65 см3. Обчислити масову частку Na2SO3 7H2O у зразку.
-
Наважку сульфіду натрію 0,0902 г розчинено. Отриманий розчин відтитровано 18.20 см3 розчином іода. Обчислити масову частку Na2S у зразку, якщо титр розчину іода 0,001320.
-
Наважка K2Cr2O7 (х.ч.) 1,2850 г розчинена в мірній колбі на 500 см3. Скільки см3 цього розчину піде на титрування 20,0см3 0,05н. розчину солі Мору?
-
Скільки грамів хлору містить проба розчину NaCl, якщо на її титрування витрачено 16 см3 розчину нітрату срібла, титр якого за хлором дорівнює 0,003235 г/см3?
-
На титрування іода, що виділилося при обробці наважки PbО2 іодидом калії, пішло 30,0 см3 розчину тіосульфату натрію з TNa2S2O3=0,02482 г/см3. Скільки грамів PbО2 міститься в наважці?
-
Скільки було миш'яку в розчині арсеніту, якщо на титрування його пішло 22,6 см3 0,05н. розчину іода?
-
На титрування 20,0 см3 0,05н. розчину оксалату натрію пішло 22,0 см3 розчину перманганату калію. Обчислите нормальність і титр цього розчину.
-
Розрахуйте наважку біхромату калію необхідну для приготування 500см3 0,1н. розчину.
-
Наважку броміду натрію масою 0,1336 г розчинено у воді. Розчин оброблений 40,0 см3 0,06н. розчину нітрату срібла. На зворотне титрування пішло 30см3 0,06н. розчину роданіду калію. Скільки відсотків домішок містить зразок?
-
Яку наважку біхромату калію варто взяти, щоб на титрування іода, що виділився після додавання до неї розчину іодида калію, пішло 25,0 см3 0,045н. розчину тіосульфату натрію?
-
З наважки 0,56 г хлориду приготовлено 200,0 см3 розчину. ДО 20,0 см3 цього розчину додано 20,0 см3 нітрату срібла з Т=0,01680 г/см3, на зворотне титрування пішло 16,0 см3 0,049н. розчину роданіду амонію. Скільки відсотків хлору містив зразок?
-
У мірній колбі ємністю 250,0 см3 розчинили 0,8224 г оксалату амонію. Який об’єм 0,05н. перманганату калію піде на титрування 25,0 см3 отриманого розчину оксалату амонію?
-
Розрахуйте масову частку срібла в сплаві, якщо на титрування наважки сплаву вагою 0,45 г після її розчинення пішло 27,0 см3 0,09н. роданіду амонію.
-
З 0,6720 г (х.ч.) хлориду натрію приготовлений розчин у мірній колбі ємністю 250,0 см3. На титрування 25,0 см3 цього розчину необхідно 24,0 см3 розчину AgNO3. Обчислите нормальність і титр розчину нітрату срібла за хлором.
-
З наважки вапняку 0,3864 г був виділений кальцій у вигляді СаС2О4. Оксалат кальцію був розчинений у сірчаній кислоті й відтитрований розчином KMnО4 45,0 см3 c TKMn4/CaCO3= 0,0074г/см3. Скільки відсотків СаСО3 міститься у вапняку?
-
На титрування 25,0 см3 0,04н. розчину оксалату амонію пішло 20,0 см3 розчину перманганату калію. Розрахуйте титр і нормальність розчину перманганату калію.
-
Наважка нітриту натрію 0,5425 г розчинена в мірній колбі ємністю 250,0 см3. На титрування 25,0 см3 розчину KMnО4 з Т=0,00152г/см3 витрачено 20,0 см3 розчину NaNO2. Скільки відсотків нітриту натрію містив зразок?
-
З 1,167г (х.ч.) ZnSO4 7H2O приготовлено розчин у мірній колбі ємністю 250,0 см3. На титрування 25,0 см3 цього розчину йде 24,0 см3 трилона Б. Обчислите нормальність і титр розчину трилона Б.
-
Яку наважку хлориду натрію, що містить 15% домішок, потрібно взяти для аргентометричного визначення хлору методом окремих наважок? На титрування наважки повинне витрачатися 25,0 см3 0,05н. розчину AgNO3.
-
Розрахуйте наважку біхромату калію, необхідну для приготування 250см3 розчину з ТK2Cr2O7=0,003564 г/см3.
-
На титрування проби розчину NaCl витрачено 25,0 см3 0,05н. (К=0,95) розчину Hg(NO3)2. Обчислите масу хлориду натрію в пробі.
-
Скільки % заліза містить сплав, якщо на титрування заліза з наважки сплаву 1г затрачається 20,5 см3 розчину KMnО4 з титром за залізом 0,005518?