- •Содержание
- •1 Введение
- •Предельные углеводороды (алканы)
- •Понятие о гомологическом ряде.
- •Изомерия
- •1.3. Номенклатура
- •4. Методы получения
- •5. Физические свойства.
- •1. 6. Химические свойства.
- •1.6.3. Окисление.
- •Циклоалканы
- •2.1 Изомеры и гомологи
- •2.2. Химические свойства
- •2.3. Способы получения циклоалканов
- •Этиленовые углеводороды (алкены, олефины)
- •3.1. Номенклатура
- •3.2.Изомерия
- •3.3. Методы получения
- •3.4.Физические свойства
- •3.5.Химические свойства
- •Ацетиленовые углеводороды (алкины).
- •4.1.Номенклатура.
- •4.2.Изомерия
- •4.3.Методы получения.
- •4.4.Химические свойства.
- •4.4.1. Реакции присоединения.
- •4.4.2. Реакции ацетиленового атома водорода
- •Ароматические углеводороды (арены).
- •5.3.Способы получения.
- •3 Контрольная работа Вариант 1.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •4 Тесты
- •5. Библиографический список
-
Ацетиленовые углеводороды (алкины).
Алкинами называются углеводороды, содержащие кроме σ-связей две π-связи (тройную связь) у одной пары углеродных атомов. Общая формула гомологического ряда ацетиленовых углеводородовCnH2n-2 .
Ацетилен С2Н2 – простейший представитель алкинов. H-C≡C-H
Связи С – Н в ацетилене относятся к числу σ-связей, образованных путем перекрывания s-орбитали водорода с гибридизованной sp-орбиталью углерода; в молекуле имеется одна углерод-углеродная σ-связь и две углерод-углеродные π-связи. Валентные углы в ацетилене на основании этой модели равны 180° и молекула имеет линейную конфигурацию, что делает невозможной цис-транс изомерию при тройной связи.
4.1.Номенклатура.
Согласно номенклатуре ЮПАК, при построении названий алкинов в названиях соответствующих полностью насыщенных углеводородов окончание –ан заменяют окончанием –ин:
H- C≡C - H H3C - C≡C-CH3
этин (ацетилен) бутин-2 (диметилацетилен)
Для указания положения тройной связи и замещающих групп цепь нумеруют так же, как и в соответствующих алкенах:
В качестве основной цепи выбирают цепь, содержащую максимальное количество кратных связей, даже если она и не самая длинная.
Углеводороды, содержащие одновременно двойные и тройные связи, носят названия алкенинов, алкадиенинов, алкендиинов и т.д. в соответствии с числом двойных и тройных связей.
CH≡C - C≡CH H3C - CH=CH - C≡C - CH3 CH≡C - CH=CH -CH=CH2
бутадиин гексен-2-ин-4 гексадиен-1,3-ин-5
Углеводородные заместители, образуемые из алкинов, называются алкинильными группами; наиболее простые из них имеют тривильные названия:
HC≡C - HC≡C - CH2 -
этинил пропаргил
4.2.Изомерия
Некоторые изомеры состава C5H8:
1) пентин-1 CHC—CH2—CH2—CH3 |
2) пентин-2 CH3—CC—CH2—CH3 |
3) 3-метилбутин-1 |
4) пентадиен-1,2 CH2=C=CH—CH2—CH3 |
5) пентадиен-1,3 CH2=CH—CH=CH—CH3 |
6) пентадиен-1,4 CH2=CH—CH2—CH=CH2 |
7) 2-метилбутадиен-1,3 |
|
|
Вещества 1 и 3, а также 5 и 7 - изомеры углеродного скелета; вещества 1 и 2 - изомеры положения тройной связи; вещества 4, 5 и 6 - изомеры положения двойных связей; вещества 1, 2 и 3 с одной стороны и вещества 4, 5, 6 и 7 с другой стороны - межклассовые изомеры.
4.3.Методы получения.
Наиболее общим способом получения ацетиленовых углеводородов служит действие спиртового раствора щелочей на дигалогенопроизводные предельных углеводородов, в которых оба атома галогена находятся или при двух соседних атомах углерода (а) или при одном и том же атоме (б):
а)CH2Br - CH2BrCH≡CH+2HBr
б)CH3 - CH2 - CHCl2CH3 - C≡CH+2HCl
CH3 - CH2 - CCl2 - CH3CH3 - C≡C - CH3+2HCl
Так как дигалогенопроизводные первого типа обычно получают присоединением галогенов к этиловым углеводородам, то эта реакция является реакцией превращения этиленовых углеводородов в ацетиленовые.
Дигалогенопроизводные второго типа являются производными кетонов или альдегидов и, следовательно, с помощью реакции, приведенной выше, можно осуществить переход от карбонильных соединений к ацетиленам. При отщеплении галогеноводородов действует правило, что водород отщепляется от углеродного атома, содержащего меньшее количество атомов водорода.
Ацителен можно получать непосредственно при высокотемпературном крекинге метана или более сложных углеводородов:
2CH4H - C≡C - H+3H2
а так же при гидролизе карбида кальция, в свою очередь получаемого взаимодействием при высоких температурах окиси кальция с углеродом:
Ca(C≡C)2+2H2OH-C≡C-H+Ca(OH)2