- •Содержание
- •1 Введение
- •Предельные углеводороды (алканы)
- •Понятие о гомологическом ряде.
- •Изомерия
- •1.3. Номенклатура
- •4. Методы получения
- •5. Физические свойства.
- •1. 6. Химические свойства.
- •1.6.3. Окисление.
- •Циклоалканы
- •2.1 Изомеры и гомологи
- •2.2. Химические свойства
- •2.3. Способы получения циклоалканов
- •Этиленовые углеводороды (алкены, олефины)
- •3.1. Номенклатура
- •3.2.Изомерия
- •3.3. Методы получения
- •3.4.Физические свойства
- •3.5.Химические свойства
- •Ацетиленовые углеводороды (алкины).
- •4.1.Номенклатура.
- •4.2.Изомерия
- •4.3.Методы получения.
- •4.4.Химические свойства.
- •4.4.1. Реакции присоединения.
- •4.4.2. Реакции ацетиленового атома водорода
- •Ароматические углеводороды (арены).
- •5.3.Способы получения.
- •3 Контрольная работа Вариант 1.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 12.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •4 Тесты
- •5. Библиографический список
1.6.3. Окисление.
Окислители, даже такие, как хромовая смесь и марганцовокислый калий, при обычных температурах не действуют на предельные углеводороды с нормальной углеродной цепью. Легче окисляются углеводороды, в молекулах которых имеется третичный атом углерода.
При температуре выше 300°С предельные углеводороды воспламеняются и сгорают с образованием CO2 и H2O : C5H12+8O25CO2+6H2O
При очень высоких температурах в промышленности реализован процесс взаимодействия метана с водой:
CH4+H2OCO+3H2
1.6.4. Сульфохлорирование.
Эта реакция имеет большое значение в производстве моющих средств. Тяжелые фракции синтина – смеси синтетических углеводородов C12-C18 в условиях ультрафиолетового облучения подвергаются совместному действию Cl2 и SO2. Образующиеся сульфохлориды при омылении щелочами дают соли сульфокислот:
a)Cl2—hv→2Cl•
б)CH3(CH2)10CH3-HCl CH3(CH2)10CH2•
в)CH3(CH2)10CH3• CH3(CH2)10CH2-SO2 •
CH3(CH2)10CH2 - SO2Cl CH3(CH2)10 - CH2SO3Na
Натриевая соль додекансульфокислоты (моющее средство)
Реакция сульфохлорирования, как и реакция радикального галогенирования, является цепной реакцией.
-
Циклоалканы
Циклоалканы - предельные углеводороды, состав которых выражается формулой CnH2n. В состав молекул циклоалканов входят замкнутые углеродные цепи (циклы).
2.1 Изомеры и гомологи
г о м о л о г и |
Циклопропан C3H6 или∆ |
|
|||
Циклобутан C4H8 или □ |
Метилциклопропан CH3 I ∆ |
|
|||
Циклопентан C5H10 или ⌂ |
Метилциклобутан CH3 □∕ |
1,1-диметилциклопропанH3C CH3 V ∆ |
1,2-диметилциклопропан CH3 I ∆┐ CH3 |
Этилциклопропан C2H5 I ∆ |
|
|
и з о м е р ы |
Упрощенно углеводородный цикл часто изображают правильным многоугольником c соответствующим числом углов. Физические свойства мало отличаются от свойств алканов.
2.2. Химические свойства
За исключением циклопропана и циклобутана циклоалканы, как и алканы, малоактивны в обычных условиях. Общие свойства циклоалканов (на примере циклогексана):
2.2.1. горение (окисление с разрывом связей C—C и C—H):
C6H12 + 9O2 6CO2 + 6H2O + Q
2.2.2. замещение (галогенирование, нитрование):
C6H12 + Cl2 C6H11Cl + HCl (при нагревании или на свету)
2.2.3.присоединение (гидрирование):
C6H12 + H2 C6H14 (при нагревании под давлением в присутствии Ni-катализатора)
2.2.4.разложение (дегидрирование, крекинг, пиролиз):
C6H12 C6H6 + 3H2 (при нагревании с катализатором).
Особые свойства циклопропана и циклобутана (склонность к реакциям присоединения):
2.2.5.галогенирование:
C3H6+ Br2 BrCH2—CH2—CH2Br
2.2.6.гидрогалогенирование:
С3H6+ HBr CH3—CH2—CH2Br
2.3. Способы получения циклоалканов
2.3.1.Выделение из природных источников (нефть, природный газ). 2.3.2.Дегидрирование алканов:
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3+H2
2.3.3.Дегалогенирование галогеналканов:
Br—CH2—CH2—CH2—CH2—Br+Zn +ZnBr2
2.3.4. Гидрирование ароматических углеводородов: P,t, kat
С6H6+3H2 C6H12