Экзаменационный билет № 21

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Понятие об осмосе и осмотическом давлении. Закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении. Изотонический коэффициент. Одинаково ли осмотическое давление молярных растворов глюкозы С₆Н₁₂О₆ и хлорида натрия при одной и той же температуре?

2. Сколько миллилитров 0,5 М раствора Н₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 н раствора?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O

4. Катодные и анодные процессы при электролизе растворов и расплавов солей. Написать схему процесса электролиза раствора Cu(NO₃)₂.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 22

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксидных ионов в водных растворах. Понятие о водородном показателе рН.

2. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С. Исходные концентрации веществ А и В составляют 6 моль/л и 4 моль/л соответственно. Константа скорости реакции k = 0,05. Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества В составляет 3 моль/л.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + H₂O

4. Какая масса соли образуется при смешении 0,5 л 2 н раствора серной кислоты и 0,25 л 10%-ного раствора силиката натрия ( = 1,112 г/мл)?

Зав. кафедрой ______________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 23

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Понятие электродного потенциала. Механизм работы гальванического элемента. Формула Нернста. Виды гальванических элементов.

2. Определите массу воды, необходимую для растворения 100 г CuCl₂•2H₂O, чтобы получить раствор, содержащий 5% безводной соли.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Al + H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

4. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 30 ⁰С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 24

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Электролиз. Типы электродов. Электролиз в расплаве и растворе. Написать схему процесса электролиза растворов CuSO₄ (электроды угольные) и NiSO₄ (анод - никель).

2. Какова молярная и нормальная концентрации 15%-ного раствора хлорида натрия плотностью 1,18 г/мл?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

SO₂ + NaJO₃ + H₂O  Na₂SO₄ + J₂ + H₂SO₄

4. Некоторая реакция при 150 ⁰С протекает за 15 минут. Рассчитать время, необходимое для проведения процесса при 120 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии