Экзаменационный билет № 8

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Гидролиз солей. Способы подавления гидролиза.

2. Какой объем 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (р=1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния?

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

4. Какие процессы будут протекать в гальваническом элементе Ni/NiSO₄//CuSO₄/Cu? Вычислить ЭДС гальванического элемента, если C_Ni2+ = 0,001 M, C_Cu2+ = 0,1 н.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 10

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1.Гидролиз. Типичные случаи гидролиза. Константа, степень гидролиза. Написать уравнения гидролиза следующих солей: Fe₂(SO₄)₃, NaNO₃, Zn(NO₂)₂.

2. Химическое равновесие истинное и ложное. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия при изменении давления, температуры, концентрации. Практическое значение принципа.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Na₂O₂ + KJ + H₂SO₄  K₂SO₄ + J₂ +Na₂SO₄ + H₂O

4. Вычислить массовую и мольные доли 2 М раствора NaOH (р=1,31 г/мл)

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 11

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1.Гидратная теория Д.И.Менделеева. Сольваты. Гидраты. Способы выражения концентрации растворов.

2.Как изменится скорость прямой реакции, если давление увеличить в 3 раза?

2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2SO_2(г)

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O  Ag + H₃AsO₄ + HNO₃

4. Количественные законы электролиза. Написать схему процесса электролиза раствора Co(NO₃)₂.

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 12

по химия

курс 1 семестр 2

1.Концентрационный гальванический элемент. Механизм его работы. Написать схему электролиза растворов Na₂CO₃, Bi(NO₃)₃.

2. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие истинное и ложное. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

3. Какой объем 96% раствора серной кислоты

(ρ=1,65 г/мл) необходимо взять для приготовления 2-х литров 0,1 н раствора?.

4. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

KСlO₄ + Sb + H₂SO₄  KCl + Sb₂(SO₄)₃ + H₂O

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии