Экзаменационный билет № 13

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля. Определение молекулярной массы растворенных веществ.

2. Рассчитать молярность и моляльность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃, если ρ=1,25 г/мл.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Hg + NaNO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O

4. Определите константу равновесия системы N₂О₄  2NО₂, если исходная концентрация N₂О₄ равна 0,8 моль/л и в равновесной смеси диссоциация его равна 75%.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 14

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое равновесие истинное и ложное. Константа равновесия, ее физический смысл. Особенность гетерогенных процессов.

2. Химические источники электрической энергии. Принцип работы свинцового аккумулятора.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

4. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 20 ⁰С, если плотность раствора равна

1,014 г/мл.

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 15

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Коррозия металлов. Механизм электрохимической коррозии, способы защиты.

2. Вычислить константу равновесия системы

N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃, если в состоянии равновесия концентрация [NН₃] = 0,4 моль/л, [N₂] = 0,03 моль/л, [Н₂] = 0,1 моль/л. Вычислить исходную концентрацию водорода.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

FeCl₃ + KClO₃ + KOH  K₂FeO₄ + KCl + H₂O

4. Какой объем 80%-ного (по массе) раствора азотной кислот ( =1,45 г/мл) необходимо взять для приготовления 0,2 л 0,5 н раствора?

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

Экзаменационный билет № 16

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Растворы истинные и коллоидные. Способы выражения концентрации.

2. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза. Написать схему процесса электролиза раствора Na₂SO₄ (электроды угольные).

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O  H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

4. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 200 до 300 ⁰С, если

γ = 2?

Зав. кафедрой__________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии