- •Министерство образования российской федерации
- •Методические указания
- •Часть III
- •1 Окислительно-восстановительные процессы
- •1.1 Cтепень окисленности. Окисление и восстановление
- •1.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •2)В нейтральной среде:
- •Контрольные задания
- •2. Электродные потенциалы
- •Контрольные задания
- •3 Гальванические элементы
- •0,01Моль 0,1моль
- •Контрольные задания
- •4. Электролиз
- •4.1. Процессы на катоде
- •4.2. Процессы на аноде
- •4.3 Законы электролиза
- •Контрольные задания
- •5 Коррозия металлов
- •6 Методы защиты металлов от коррозии
- •Контрольные задания
- •Издательство «Нефтегазовый университет»
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
3 Гальванические элементы
Если разделить пространственно процессы окисления и восстановления, то окислительно-восстановительную реакцию можно использовать для получения электрической энергии.
Устройство в котором, химическая энергия превращается в электрическую, называется гальваническим элементом. Гальванический элемент образуется из двух металлов, погруженными в раствор электролитов. Если соединить эти металлы проводником первого рода (металлический провод), то будет образовываться электрический ток, появляющийся вследствие возникновения окислительно-восстановительного процесса. В гальваническом элементе анодом служит электрод, электродный потенциал которого в данном растворе более электроотрицательный. На аноде происходит окисление. Катодом служит электрод из менее активного металла. На катоде восстановляются положительные ионы металлов, ионы водорода или нейтральные молекулы. В гальваническом элементе анод обозначается знаком «минус», а катод – знаком «плюс». Гальванический элемент показан на рисунке.
Цинковая пластинка опущена в раствор сульфата цинка, медная - в раствор сульфата меди. Пластинки соединены проводом, растворы разделены пористой перегородкой, чтобы не происходило смешение растворов. Электроны по внешней цепи идут от анода к катоду, а по внутренней цепи анионы SO42- перемещаются в растворе от меди к цинку, замыкая электрическую цепь гальванического элемента.
Гальванический элемент записывается в виде электрохимической схемы:
A(-) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+)K
Так как электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала меди то цинк будет анодом, а медь – катодом. Цинковая пластинка окисляется, а на поверхности медной пластинки идёт восстановление меди из раствора.
Процессы, протекающие при работе гальванического элемента, следует записать:
A Zn – 2e = Zn2+
KCu2+ + 2e = Cu0
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой (ЭДС) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода:
ЭДС= еK - еA
Для медно-цинкового гальванического элемента в стандартных условиях:
ЭДС = 0,34-(-0,76)=1,1 В
Разность потенциалов образуется не только между разными, но и между одноименными металлами, прогруженными в растворы своих солей с разными концентрациями. Такой гальванический элемент называется концентрационным. Например, никелевый концентрационный гальванический элемент.
(-)Ni|NiSO4||NiSO4|Ni(+)
0,01Моль 0,1моль
Запишем работу такого концентрационного гальванического элемента.
еNi2+/Ni = е0 + (0,058/n)lg( 1*10-2) = -0.25 + (0,058/2)(-2) = -0.308 В
еNi2+/Ni = е0 + (0,058/n)lg( 1*10-1) = -0.25 + (0,058/2)(-1) = -0.28 В
ЭДС = -0,28 – ( -0,308) = 0,028 В
Процессы на электродах:
А: Ni0 - 2е- = Ni2+
К: Ni2++ 2е- = Ni0
Контрольные задания
48. Вычислить ЭДС кадмиево – серебряного гальванического элемента, если концентрация ионов серебра в растворе равна 0,1 моль/л, а ионов кадмия 0,001 моль/л. Напишите уравнения реакций протекающих на электродах.
49. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых никель – катод, а в другом анод. Напишите уравнения реакций протекающих при работе этих элементов.
50. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из железной и свинцовой пластинок, опущенных в 0,1М растворы их солей. Напишите уравнения реакций.
51. Рассчитайте ЭДС концентрационного никелевого гальванического элемента. Концентрация ионов металла в растворах равна 1 моль/л и 0,0001 моль/л. Написать процессы, протекающие на аноде и катоде.
52. Какие процессы происходят у электродов медного коцентрированного гальванического элемента, еслиу одного из электродов концентрация ионов металла равна 1 моль/л, а у другого 0,001 моль/л. в каком направлении движутся электроны во внешней цепи. Чему равна ЭДС?
53. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин Zn и Fe погруженных в растворы их солей. Напишите уравнения процессов, протекающих на ионы железа, чтобы ЭДС элемента стала равной нулю при концентрации ионов цинка 0,0001 моль/л.
54. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента, напишите уравнения реакций, протекающих на пластинах.
55. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Напишите урaвнения электродных процессов. Чему равна ЭДС элемента?
56. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов
а) Mg | Mg2+ | | Pb2+ | Pb
б) Pb | Pb2+| |Cu2+ | Cu
в) Cu | Cu2+| | Ag2+| Ag
если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев.
57. Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3 )2= Ni(NO3 )2 + Pb .
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС этого элемента при стандартных условиях.
58. ЭДС гальванического элемента, образованного медной пластинкой, погруженной в раствор ее соли с концентрацией ионов меди , равной 0,001 моль/л и хромом, погруженным в раствор его соли равна 1,05 В. определите концентрацию ионов хрома в растворе его соли. Составьте схему гальванического элемента и напишите электронные уравнения электродных процессов.
59. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенные в растворы своих солей с концентрацие ионов металлов , равной 1 моль/л. изменится ли ЭДС этого гальванического элемента, если концентрацию каждого из ионов уменьшить до 0,01 моль / л.
60. ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 1М раствор соли свинца равна 126мВ. При замыкании элемента электроны во внешней цепи перемещаются от свинцового к водородному электроду. Чему равен потенциал свинцового электрода. Составьте схему гальванического элемента и напишите процессы, протекающие на электродах.
61. Какие процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
62. Какие процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмиево-никелевого аккумулятора.
63. Какие процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железно-никелевого аккумулятора.
64. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых хром был бы анодом, а в другом – катодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
65. Составьте схему гальванического элемента , состоящего из алюминиевого электрода, погруженного в 1М раствор нитрата алюминия и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента.
66. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи алюминий – цинкового гальванического элемента. Концентрации ионов в растворах равны 0,1 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах, вычислите ЭДС.
67. В серебряно-цинковом элементе, применяемом для питания различной аппаратуры, протекает реакция
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнение процесса.