- •Министерство образования российской федерации
- •Методические указания
- •Часть III
- •1 Окислительно-восстановительные процессы
- •1.1 Cтепень окисленности. Окисление и восстановление
- •1.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
- •2)В нейтральной среде:
- •Контрольные задания
- •2. Электродные потенциалы
- •Контрольные задания
- •3 Гальванические элементы
- •0,01Моль 0,1моль
- •Контрольные задания
- •4. Электролиз
- •4.1. Процессы на катоде
- •4.2. Процессы на аноде
- •4.3 Законы электролиза
- •Контрольные задания
- •5 Коррозия металлов
- •6 Методы защиты металлов от коррозии
- •Контрольные задания
- •Издательство «Нефтегазовый университет»
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
1.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (овр)
Применяют два метода составления уравнений ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций.
Метод электронного баланса.
В методе электронного баланса сравнивают степени окисления исходных и конечных веществ, отражая их изменения в электронных уравнениях. Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, находят наименьшее общее кратное, с помощью которого получают коэффициенты для окислителя и восстановителя. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют степени окисления, находят подбором.
Например.
Составим уравнение реакции свинца с раствором нитрата серебра.
Запишем формулу исходных и конечных веществ реакции и найдём степени окисления элементов
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Pb + AgNO3 Pb(NO3)2 + Ag .
Свинец, образуя ион свинца, отдаёт два электрона, его степень повышается от 0 до +2. Свинец - восстановитель. Ион серебра, присоединяя электрон, изменяет степень окисления от +1 до 0. Серебро - окислитель. Эти изменения выражаются электронными уравнениями:
0 +2
Pb – 2е- = Pb 1 процесс окисления
+1 0 2
Ag + 1е- = Ag 2 процесс восстановления
Учитывая, что число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединяемых окислителем, находим коэффициенты 1 и 2 при восстановителе и окислителе. Найденные коэффициенты позволяют перейти от схемы к уравнению реакции:
Pb + 2AgNO3 = Pb(NO3)2 + Ag .
Метод полуреакций или ионно-электронный метод.
Этот метод основан на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и для реакций восстановления окислителя с последующим суммированием обеих уравнений в общее ионное уравнение.
Степень окисления при этом определять не нужно, так как рассматривается участие в реакции не отдельного атома, а реального иона.
Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций, необходимо: 1)составить ионно-молекулярную схему реакции, помня, что сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газы, осадки - в виде молекул. В ионную схему включаются только те частицы (ионы, атомы, молекулы), которые подвергаются изменению, т.е. окислитель, восстановитель, а также ионы Н+ и ОН-, характеризующие среду, или молекула воды; 2)составить электронно-ионные уравнения отдельно для процессов восстановления и окисления, руководствуясь следующими правилами:
Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное вещество, то в кислой среде освобождающийся кислород связывается с ионами Н+, в результате чего образуется столько молекул воды, сколько не хватает атомов кислорода. В нейтральной и щелочной средах освобождающийся кислород взаимодействует с водой, образуя удвоенное число гидроксильных групп.
Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счет молекул воды, а в щелочных – за счет удвоенных гидроксильных групп.
На основании закона сохранения массы и энергии должно быть равенство числа частиц (ионов, атомов, молекул) в левой и правой частях уравнения. Суммарное число и знак электрических зарядов слева и справа от знака равенства должны быть одинаковы.
Пример.
Рассмотрим реакцию восстановления перманганата калия по схеме
KMnO4 +Na2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O :
1)в кислой среде.Запишем:
K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2-+2H++(SO4)2-
Mn2++(SO4)2-+2Na++(SO4)2-+2K++(SO4)2-+H2O
Составляем ионно-молекулярную схему реакции, показывающую ионы, претерпевшие изменения и ионы среды.
(MnO4)- + (SO3)2- + H+ Mn2+ + (SO4)2- + H2O
Составляем схемы превращений ионов.
(SO3)2- (SO4)2- (MnO4)- (Mn)2+
Недостаток кислорода восполним молекулой воды, т. к. среда кислая, и уравняем число атомов водорода:
(SO3)2- + H2O = (SO4)2- +2H+
(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
Сосчитаем заряды в левой и правой частях схемы и найдем число отданных и принятых электронов.
5(SO3)2- + H2O - 2e- = (SO4)2- + 2 H+ процесс окисления
10 -2 0
восстановитель
2 (MnO4)- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O процесс восстановления
+7 +2
окислитель
Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя множители 2 и 5. Умножаем каждое уравнение на соответствующий множитель и почленно складываем их (кроме электронов), получаем:
5(SO3)2- + 5H2O +2(MnO)- +16H+ = 5(SO4)2- +10H+ + 2Mn2+ +8H2O
Приводим подобные члены:
5(SO3)2- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(SO4)2- + 2Mn2+ + 3H2O .
От полученного ионно-молекулярного уравнения переходим к полному молекулярному уравнению, приписывая противоионы и не нарушая общего равенства уравнения:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O