Вариант контрольного теста.
I. Термодинамическое условие равновесия ( при постоянных Р и Т ):
1. S= 0 2.S0 3.G= 0 4.G0
II. Величина константы равновесия зависит от:
1. концентраций реагентов 2. температуры
3. объема 4. давления
III. В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно при условии:
1. . S0 2.S0 3.Н0 4.G0
IV. В уравнении Х =HТ – ТST Х означает:
1. константу равновесия 2. энергию Гиббса реакции
3. теплоту реакции 4. изменение энтропии
V. Для реакции 2 СО(г) + О2(г)2 СО2(г) ;H= - 566 кДж
определите направление смещения равновесия при:
а). увеличении парциального давления СО
1. вправо 2. влево 3. не сместится
б). увеличении температуры
1. вправо 2. влево 3. не сместится
в). увеличении общего давления в системе
1. вправо 2. влево 3. не сместится
VI. Константа равновесия Кр для реакции ( п.V) имеет вид:
1. Кр = Рсо2/Рсо Ро22. Кр = Р2со2Ро2 3. Кр = Р2со2/Р2со Ро2 4. Кр =СО22 /СО2О2
VII.Hдля обратной реакции ( п.V) равно:
1. –283 кДж 2. 566 кДж 3. 283 кДж 4. 1132 кДж
VIII. Для реакции (п.V) оцените знак изменения энтропии:
1. S0 2.S0 3.S0
Ответы и комментарии.
I. 3,II. 2,III. 1,IV. 2,V.а). 1 , б). 2 в). 1VI. 3,VII. 2,VIII. 2
Контрольные вопросы.
I. Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции:
1). 2SO2(г) +O2(г)2SO3(г) 2). 4NH3(г) + 3O2(г)2N2(г) + 6H2O(г)
3). CH4(г) + 2O2(г)2H2O(г) +CO2(г) 4). 4NH3(г) + 5O2(г)4NO(г) + 6H2O(г)
5). 4HCl(г) +O2(г)2H2O(г) + 2Cl2(г)
II. Определите направление самопроизвольного протекания приведенной в п.Iреакции при температуре:
1). 10 С 2). 20С 3). 30С 4). 40С 5). 50С
Рассчитайте значение константы равновесия Кр.
III. Определите направление смещения равновесия в данной реакции при:
1). увеличении Т, увеличении Р 2). уменьшении Т, уменьшении Р
3). увеличении Т, уменьшении Р 4). уменьшении Т, увеличении Р
5). увеличении Т, увеличении Р
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Термодинамические характеристики некоторых веществ.
Вещество |
Hf,298кДж/моль |
S298Дж/моль К |
Gf,298 кДж/моль |
ZnO(к) |
- 349 |
43.5 |
- 318.23 |
ZnS(к) |
- 201 |
57.7 |
- 198.21 |
SO2(г) |
- 296.9 |
248.1 |
- 300.2 |
NH4Cl(к) |
- 315.39 |
94.56 |
- 203.2 |
NH3(г) |
- 46.19 |
192.5 |
- 16.64 |
HCl(г) |
- 92.3 |
186.7 |
- 94.83 |
CuO(к) |
- 162 |
42.63 |
- 129.4 |
Cu2O(к) |
- 173.2 |
92.93 |
- 150.5 |
O2(г) |
0 |
205.04 |
0 |
H2O(ж) |
- 285.84 |
69.96 |
- 237.3 |
CH3COOH (р) |
- 484.09 |
159.83 |
- 396.7 |
CH3COO- (р) |
- 485.64 |
87.58 |
- 369.36 |
H+ (р) |
0 |
0 |
0 |
OH- (р) |
- 230.02 |
- 10.71 |
- 157.35 |
SO3(г) |
-395.85 |
256.69 |
-371.17 |
NO(г) |
90.37 |
210.62 |
86.69 |
CH4(г) |
-74.85 |
186.27 |
-50.85 |
CO2(г) |
-393.51 |
210.6 |
-394.47 |
N2(г) |
0 |
191.5 |
0 |
H2O(г) |
-241.84 |
188.74 |
-228.66 |
Cl2(г) |
0 |
222.98 |
0 |