Экспериментальная часть.

ОПЫТ 1. Смещение химического равновесия при изменении состава реакционной смеси.

В опыте изучается равновесие в обратимой реакции:

FeCl₃ + 3NH₄CNSFe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

б/цв б/цв красн б/цв

Образующийся в результате реакции роданид железа Fe(CNS)₃, окрашивает раствор в красный цвет, интенсивность которого пропорциональна концентрации роданида железа. Смещение равновесия легко фиксируется по изменению интенсивности окраски раствора.

Приготовьте равновесную смесь. Для этого налейте в пробирку 1/3 ее объемаразбавленного(0,002 М) раствораFeCl₃и примерно равное количестворазбавленного(0,006 М) раствораNH₄CNS. Полученный раствор бледно-красного цвета разделите на 4 пробирки:первую- оставьте как контрольную, вовторуюдобавьте несколько капельконцентрированногораствораFeCl₃, втретью- несколько капельконцентрированногораствораNH₄CNS, вчетвертую- несколько кристалловNH₄Cl. Отметьте изменение интенсивности окрашивания раствора в каждой из трех пробирок по сравнению с контрольной. Результаты наблюдений занесите в таблицу.

Добавляемое вещество	Изменение окраски	Вывод о смещении равновесия	Изменение Gхр	Соотношение V1иV2
FeCl3
NH4CNS
NH4Cl

1) Запишите выражение константы равновесия Кс ( см. ур-ние 8 ):

Кс =

2) Запишите термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия:

3) На основании опыта в каждом случае ( в таблице )

а) сделайте выводы о направлении смещения равновесия

б) укажите знак изменения энергии Гиббса (G_хр) реакции при добавлении реагента

в)укажите соотношение скоростей прямой (V₁) и обратной (V₂) реакций.

4) Сформулируйте общий вывод о направлении смещения равновесия при изменении состава равновесной смеси реагентов.

5) Как изменяется в каждом случае значение константы равновесия?

ОПЫТ 2. Определение направления реакции при различных температурах.

Исследуется обратимая реакция разложения хлорида аммония:

NH₄Cl(к)NH₃(г) +HCl(г)

Поместите в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония и нагревайте дно пробирки до полного исчезновения кристаллов.

1) Что при этом наблюдается на стенках пробирки вне пламени горелки?

2) Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при Т = 298 К и Т = задание получите у преподавателя

( см. пример 1 А., Б., уравнения 6,7 ).

3) Запишите выражение константы равновесия реакции Кр: Кр =

4) Рассчитайте значения константы равновесия при Т = 298 К и Т = ( см. пример 1В, ур. 9 )

5) Сделайте вывод, как влияет температура на величину константы равновесия:

6) Сделайте вывод о направлении смещения равновесия при увеличении температуры:

7) Определите область температур, в которой возможен самопроизвольный процесс разложения хлорида аммония ( см. пример 1Г. ):

8) На основании полученных результатов объясните наблюдаемые в опыте явления.