Завдання для самостійної роботи:

№	Запитання	Ваші відповіді
1.	Запишіть математичний вираз універсального газового закону
2.	Розрахуйте молярну масу еквівалента
3.	Розрахуйте молярну масу еквівалента
4.	Розрахуйте молярну масу еквівалента
5.	Розрахуйте молярну масу еквівалента
6.	Розрахуйте молярну масу еквівалента

Самостійно вирішити задачі № 1, 6, 10, 18 [5. с. 10-11]

Виконайте експеримент та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! (стор5)

№	Зміст роботи	Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
1	В одне коліно дворогої пробірки покладіть наважку метала.У друге—налийте2-3мл(1:1,5) Приєднайте дворогу пробірку до приладу. Перевірте прилад на герметичність. Запишіть—рівень води у бюретці. Проведіть реакцію. Пересуваючи воронку, зрівняйте рівень води в бюретці та воронці. Запишіть кінцевий рівень води в бюретці . Визначте температуру в лабораторії. Визначте атмосферний тиск.	(масанаважки металу) = (валентність металу) = (вихідний рівень води в бюретці) = (кінцевий рівень води в бюретці) = (атмосферний тиск) = (температура) =
2	Розрахуйте об’єм водню.	=-……………мл
3	Перерахуйте температуру за шкалою Кельвіна
4	Знайдіть величину тиску водяної пари (див. таблицю1, c.13)	мм рт. ст.
5	Розрахуйте тиск водню	мм рт. ст.
6	Перерахуйте об’єм водню на нормальні умови (Р=760 мм рт. ст.;Т=273К),
7	Обчисліть молярну масу еквівалента досліджуваного металу (Ме) за законом еквівалентів	=11,2 л/моль=11200мл/моль
8	Розрахуйте експериментальну молярну масу металу М експ(Ме). через знайдену молярну масу еквівалента
9	Користуючись періодичною системою Д.І. Менделєєва, визначте теоретичну молярну масу металу Мтеор()за його валентністю.	В=………. , М=…….. Цей метал — ………..
10	Визначте відносну похибку досліду
11	Напишіть рівняння реакції металу з кислотою

Таблиця 1. ТИСК НАСИЧЕНОЇ ВОДЯНОЇ ПАРИ

t°С	h,мм. рт. ст.	t°С	h,мм. рт. ст.
15	12,8	21	18,7
17	14,5	23	21,1
19	16,5	25	23,8

Висновки і місце для домашніх задач:

Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача____________

Лабораторна робота № 2

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації

Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації.

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати:

1. Хімічна термодинаміка– це розділ хімії, в якому розглядається:

- енергетика хімічних процесів (I-й закон термодинаміки),

- можливість і напрямок перебігу хімічних процесів (II-й закон термодинаміки).

2. I-й закон термодинаміки: (математична формула)

- теплота; - зміна внутрішньої енергії; - робота розширення.

3. I-й закон термодинаміки для ізохорного процесу: .

4. I-й закон термодинаміки для ізобарного процесу:

Екзотермічна реакція Ендотермічна реакція

Це цікаво!

• Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями:

Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей,

Экзотермическими и эндотермическими. Как в дом зимой тепло батарей.

Они, как противники энергетические. Экзо — тепло само принесло,

Экзотермические и эндотермические. Как будто бы лето к тебе пришло

5. - стандартна ентальпія утворення речовини. (Дивись табл. 2, с. 19)

Наприклад: ; кДж/моль.

У нашому прикладі: - стандартна ентальпія утворення Карбон (IV) оксиду дорівнює - зміні ентальпії реакції утворення I моль речовини () з простих речовин. У нашому прикладі утворюється з простої речовини вуглецю (С) і простої речовини кисню () за стандартних умов.

- стандартна ентальпія утворення простих речовин дорівнює нулю!

6. Закон Гесса: тепловий ефект хімічної реакції (тобто зміна ентальпії системи під час хімічної взаємодії) залежить тільки від енергетики початкового і кінцевого стану речовин, що беруть участь у реакції, і не залежить від проміжних стадій процесу.

7. Наслідок закону Гесса: Тепловий ефект (зміна ентальпії) реакції =різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції (прод.) і сумою ентальпій утворення вихідних речовин (вих. реч.) з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів.

Закон Гесса дозволяє обчислити тепловий ефект хімічної реакції:

Література: [1] с. 24-37; [2] с. 137-153; [3] с. 111-117; [4] с. 88-116; [5] с. 66-74