Дайте відповіді на запитання:
-
№ 1.
Запитання
Ваші відповіді
1.
Дайте визначення поняттю «Корозія».
2.
Дайте визначення поняттю «Хімічна корозія»
3.
Дайте визначення поняттю «Електрохімічна корозія»
4.
Дайте визначення поняттю «Катод»
5.
Дайте визначення поняттю «Анод»
6.
Дайте визначення поняттю «Контактна корозія»
7.
Дайте визначення поняттю «Концентраційна корозія»
8.
Дайте визначення поняттю «Деполяризація»
9.
Що означає корозія з водневою деполяризацією? З кисневою?
10.
Який метал буде руйнуватися або підлягати корозії в зразку, що складається з нікелю Niта міді Сu?
11.
Яке покриття краще анодне або катодне і чому?
Самостійно вирішити задачу № 1125 [5. с. 219]
Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:
Дотримуйтесь правил техніки безпеки! ! (стор5)
Особливо коли працюєте з розведеною h2so4 , розчинами k3[Fe(cn)6] і k4[Fe(cn)6]
|
№ |
Зміст роботи |
Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки | |
|
1 |
Дослід №1 Типи корозійних руйнувань. Змочіть фільтрувальний папір розчином К3[Fе(СN)6] і покладіть його на зачищену поверхню залізної пластинки. Зверху покладіть 2-3 листи чистого паперу і невеликий вантаж. Через 20 хвилин зніміть фільтрувальний папір і роздивіться форми синіх плям. Зробіть висновок про тип корозійного руйнування: суцільна корозія, плямами або точкова (піттінг)? |
Fe
+ О2
+ 2Н2О
Fе2+
+ K3
[Fe(CN)6
]
| |
|
2
2.1
2.2
2.3 |
Дослід №2 Контактна корозія - У пробірку налийте один мл розчину сульфатної кислоти і опустіть одну гранулу цинку. Спостерігайте за швидкістю розчинення цинку. Напишіть рівняння хімічної реакції.
- Через одну хвилину до гранули цинку, що знаходиться в розчині Н2SО4 доторкніться мідним дротом. Чому розчинення цинку стало інтенсивнішим? Напишіть схему ГЕ, рівняння реакції, зробіть висновки. - Додайте до гранули цинку, що знаходиться в розчині Н2SО4кілька краплин розчину СuSО4. Чому розчинення цинку стало інтенсивнішим? Напишіть рівняння реакції, зробіть висновки.
|
Zn+Н2SО4
Zn+Н2SО4
+Сu
(мідний дріт)
Схема ГЕ:
Процеси: А: К:
ЕРСтеор.=
Zn+Н2SО4+СuSО4
Схема:
Процеси:
| |
|
3
3.1
3.2 |
Дослід№3 Корозія при порушенні анодного та катодного покриттів. У два стаканчики налийте розчин спецреактиву (Натрій хлориду і червоної кров'яної солі). - У перший стаканчик опустіть пластинку оцинкованого заліза з нанесеними на ній глибокими подряпинами. - У другий стаканчик опустіть пластинку лудженого заліза, теж з подряпинами. У якому стакані іржавіє залізо? Чому? Складіть схеми ГЕ, рівняння анодних і катодних корозійних процесів в кожному випадку. |
Оцинковане залізо
Схема:
Процеси: А:
К:
ЕРСтеор.=
|
Луджене залізо
Схема:
Процеси: А:
K:
ЕРСтеор.=
|
|
4 |
Дослід№4 Атмосферна корозія в результаті різного доступу кисню. Візьміть залізну пластинку і наждачним папером зачистіть на ній невелику ділянку. Обполосніть її водою і обсушіть її фільтрувальним папером. На зачищену ділянку нанесіть краплю спеціального реактиву що складається з 3%NaCl , К3[Fе(СN)6] та фенолфталеїну. Через 3-5 хвилин у центрі краплі з’явиться синій колір, а скраю її - рожеве або малинове забарвлення. Поясніть появу цих забарвлень. Складіть схему утвореної гальванопари. Запишіть рівняння реакції, зробіть висновок. |
Схема ГЕ:
Процеси: А:
К:
ЕРСтеор.=
Чому в центрі краплі з’явилось синє забарвлення? Напишіть рівняння реакції
Чому з’явилось рожеве забарвлення по краях краплі?
| |
=
=
=
=
Висновки і місце для домашніх задач:
Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача____________