Дайте відповіді на запитання:
|
1. Визначить поняття «Електроліз»
|
|
|
2. Визначить поняття «Анод»
|
|
|
3. Визначить поняття «Катод»
|
|
|
4. Що означає поняття «вихід за струмом»?
|
|
|
5. Який порядок відновлення йонів на катоді?
|
|
|
6. Який порядок окиснення йонів на аноді?
|
|
|
7. Чому в гальванічних елементах анод заряджений негативно, а під час електролізу – позитивно? |
|
|
8. Чому електродний потенціал води на катоді складає -0.83В, а на аноді = +1.23В ? |
|
Завдання для самостійної роботи
1. Електроліз розчину K2SO4 проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнюють об'єми газів, що виділилися на катоді і аноді?
Відповіді: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.
2. Під час електролізу солі деякого металу протягом 1,5 години струмом силою 1,8 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Визначте молярну масу еквівалента металу. Назвіть цей метал (В=3). Відповідь: 17,37 г/моль.
3. Під час електролізу розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, та визначте, яка маса міді виділилася на катоді. Відповідь: 0,953 г.
Електроліз розчину Na2SO4 проводили протягом 5 годин струмом силою 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води розклалася, і чому дорівнюють об'єми газів (н.у.), що виділилися на катоді і аноді? Відповіді: 11,75 г; 14,62 л; 7,31л.
Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:
Дотримуйтесь правил техніки безпеки! ! (стор5)
|
№ |
Зміст роботи |
Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки |
|
1 |
Дослід 1 Електроліз розчину Натрій сульфату. У U-подібнутрубку налийте розчинНатрій сульфату.Додайте у кожне коліно2-3краплі розчину лакмусу.Потім зануритиврозчин графітові електроди. Включіть випрямляч струмуі пропускайте струм протягом 5-10 хвилин. Складіть схему електролізу, рівняння електроднихреакцій,визначте маси лугу, кислоти та об’єми газів, якщоI=6 A; t = 10хвилин. |
Рівняння
дисоціації: Na2SO4
Процеси: H2O (-) K (+) A Na+
( H2O
(
Розрахунки : m(NaON)=
m(H2SO4)=
V(H2)=
V(O2)=
|
|
2 |
Дослід 2 Електроліз розчину Калій йодиду. Налийте в U - подібну трубку розчин Калій йодиду, та 3 краплі фенолфталеїну Проведіть електроліз з графітовими електродами. Визначте масу Калій йодиду при I=6 A; t = 10 хвилин. Як можно довести утворення йоду? |
Рівняння дисоціації: Процеси: (-) К (+) А
Розрахунки:
|
|
3 |
Дослід 3 Електроліз розчину Купрум(П) хлориду. Налийте в електролізер розчин Купрум(П) хлориду та проведіть електроліз. Визначте масу речовини на катоді та об’єм газу на аноді (I=6 A; t = 10 хвил.), якщо вихід за струмом складає 70%. Додайте розчин KI. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції. |
Рівняння дисоціації: Процеси:
(-) К (+) А
Розрахунки:
|
|
4 |
Дослід 4. Електроліз
розчину Визначте масу або об’єм речовин, що виділяються на електродах (І=5А, t=5хвил.) |
Рівняння дисоціації: Процеси:
(-) К (+) А(Си - мідний)
Розрахунки:
|
2Na+
+SO42-
= -2.71B)
SO42-
(
=2.01B)
=-0.83В)
H2O
(
=+1.23В)
з мідним анодом.Залийте в U-подібнутрубку розчин 
.Графітовий електродприєднайте до катода,
а мідний -доанодаі проведіть електроліз. Складіть
рівняння катодної та анодної
реакцій.Пояснітьі зробіть висновок про застосування
такого методу електролізу.
Висновки і місце для домашніх задач:
Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача___________