- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Вариант 3
№ задания |
Условие задачи |
|
Предложенная формулировка: электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна — это: 1) принцип Паули; 2) правило Гунда; 3) принцип минимума энергии; 4) постулат Н. Бора. |
|
Атом серы имеет электронную конфигурацию: 1) 1s22s22p4; 2) 1s22s22p5; 3) 2s22p4; 4) 3s23p4. |
|
Соотнесите: квантовое число: обозначение: а) магнитное квантовое число; 1) п б) главное квантовое число; 2) l в) спиновое квантовое число; 3) ml г) орбитальное квантовое число 4) ms |
|
Какова формула валентных электронов атома Fe? 1) ... 4s23d6; 2) ... 4s2; 3) ... 3d6; 4) ... 4s03d8. |
|
Сколько неспаренных электронов имеет ион Со3+? 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6. |
|
Чем больше энергия ионизации атома, тем: 1) металлические свойства выражены сильнее; 2) металлические свойства выражены слабее; 3) неметаллические свойства выражены слабее; 4) атомный радиус меньше. |
|
В периоде с увеличением заряда ядра атома у химических элементов наблюдается: 1) увеличение атомного радиуса; 2) возрастание электроотрицательности; 3) уменьшение атомного радиуса; 4) возрастание окислительная активность. |
|
Ковалентные связи обычно образуются: 1) между атомами двух неметаллов; 2) между атомами типичного металла и типичного неметалла; 3) между атомами в молекулах только газообразных веществ; 4) только в молекулах простых веществ. |
|
Ковалентная связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму, присутствует в соединении: 1) NaCl; 2)СС14; 3) Н2О; 4) [Ag(NH3)2]Cl. |
|
Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий — это: 1) полярность связи; 2) направленность связи; 3) поляризуемость связи; 4) гибридизация. |
|
Для какого вещества характерно образование ионной решетки? 1) иодид цезия; 2) глюкоза; 3) аммиак; 4) оксид кремния (IV). |
|
Выберите элемент, высший гидроксид которого является самой сильной кислотой: 1) С1; 2) F; 3)S; 4) Ва; 5)I. |
|
В ряду NaOH,Mg(ОН)2, А1(ОН)3: 1) основные свойства увеличиваются; 2) основные свойства ослабевают; 3) растворимость увеличивается; 4) сила электролита увеличивается. |
|
С какими веществами взаимодействует Zn(OH)2: а) НС1; б) NaOH; в)S; г)NH3; д)Na. 1) со всеми; 2) б, в, г; 3) а, б; 4) в, г, д; 5) а, б, г. |
|
Назовите реагенты А, В, С в следующей схеме превращений: СаС12→ Са→ Са(NO3)2→ СаС2О4: 1) электролиз, HNO3(p), СО2; 2) Zn,HNO3(к),Na2C2O4; 3) электролиз, HNO3(к),Na2C2O4; 4) Na,HNO3(p),CO2. |
|
Как меняется восстановительная активность в ряду Ве – Ва? 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не меняется. |
|
Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO2,KIв присутствииH2SO4? 1) NaNO3, NaI, K2SO4, H2O; 2) NaNO3, I2, K2SO4, H2O; 3) NaI, KNO2, K2SO4, H2O; 4) NaNO3, K2SO4, NaI, H2O. |
|
Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса... 1) всегда положительно; 2) всегда отрицательно; 3) всегда равно нулю; 4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств. |
|
Если ∆H < 0 и ∆S < 0, то в каком случае реакция может протекать самопроизвольно? 1) [∆Н] > [T·∆S]; 2) при любых соотношениях ∆Н и T·∆S; 3) [∆H] < [T·∆S]; 4) [∆H] = [T·AS]. |
|
Определите тепловой эффект реакции ( ∆Н°298): Fe2O3 + 2A1 = 2Fe + А12О3, если ∆Н0298 (А12О3)= -1676,0 кДж/моль; ∆H0298 (Fe2O3)= -822,2 кДж/моль. 1) +120,4 кДж; 2) - 120,4 кДж; 3) + 853,8 кДж; 4) - 853,8 кДж. |
|
Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции; б) снижает энергию активации; в) увеличивает скорости прямой и обратной реакции; г) является избирательным. 1) а, б, в, г; 2) б, в, г; 3) б, г; 4) а, б, г. |
|
Кинетическое уравнение реакции СО(г) + 2Н2(г) =СН3ОН(г) имеет вид: l) υ = [CO][H2]2; 2) υ = k[CO][H2]2; 3) υ = k[CO] +[H2]2; 4) υ = k[CO][H2]. |
|
В реакции 2А(г) + В(тв) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а вещества В увеличили в 2 раза. Как изменилась скорость реакции? 1) увеличится в 18 раз; 2) не измениться; 3) увеличится в 9 раз; 4) увеличится в 6 раз. |
|
В реакции 4NH3(г) + 3О2(г) ↔ 2N2 + 6Н2О(ж); ∆Н° = -528кДж для смещения равновесия влево необходимо: 1) повысить температуру; 2) понизить температуру; 3) увеличить давление; 4) увеличить концентрацию азота. |
|
Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равна 0,3 моль/л? 1) 0,024 моль/л·мин; 3) 0,006 моль/л·мин; 2) 0,018 моль/л·мин; 4) 0,012 моль/л·мин. |