- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Тема: Химическая связь и строение молекул
Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи?
Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов, определите, какая из связей H–I, Br–F наиболее полярна.
Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+и Н3О+ ? Укажите донор и акцептор.
Какую ковалентную связь называют -связью и какую-связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?
Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул НСl, НВr, НI имеет наибольший момент диполя? Почему?
Какую химическую связь называют металлической? Каков механизм ее образования, ответ поясните на конкретном примере.
Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы ВF3?
Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеCl2и тетраэдрическое СН4?
Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул Н2S и линейное молекулы СО2?
Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, СО2.
Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
Тема: Комплексные соединения
Гидроксид алюминия растворяется в NaOHс образованием комплексного иона [Al(OH)4]-. Напишите реакцию растворения и определить заряд иона-комплексообразователя.
Почему гидроксид двухвалентной меди растворяется в аммиаке?
Приведите названия солей: K4[Fe(CN)6], [Pt(NH3)2Cl2], Na2[PdI4], K2[Co(NH3)2 (NO2)4].
Приведите примеры аквакомплексов, аммиакатов, ацидокомплексов.
Определите валентность комплексообразователей, координационные числа и заряды комплексных ионов в соединениях: K3[Co(NO2)6];Cu2[Fe(CN)6],K[Au(CN)2], [Cd(NH3)4](OH)2.
Напишите формулу комплексного соединения, состоящего из ионов: К+,Cd2+,CN-.
Координационное число трехвалентного кобальта равно 6. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: Co(NO2)3·3NаNO2;Co(NO2)3·6NH3 ;Co(NO2)3·KNO2·2NH3 .
Координационное число двухвалентной меди равно 4. Составьте формулы аммиачного и цианистого комплексов двухвалентной меди, укажите их валентности и приведите примеры солей, в состав которых входили бы эти комплексные ионы.
Укажите, в каком из указанных одномолярных растворов комплексных солей концентрация ионов CN-будет наибольшей, а в каком – наименьшей:K[Au(CN)2],K2[Cu(CN)4],K[Ag(CN)2],K2[Hg(CN)4]? Константы нестойкости комплексных ионов равны:
Kн([Ag(CN)2]-)= 10-21;Kн([Au(CN)2]-) = 5· 10-39;
Kн([Cu(CN)4]2-)= 5· 10-28;Kн([Нg(CN)4] 2-) = 4· 10-41.
Константа нестойкости комплексного иона [Fe(CN)6]4-равна 10-37, а иона [Fe(CN)6]3-– 10-44. Какой из этих ионов наиболее прочен?
Изобразите распределение электронов в ионе [Ni(NH3)4]2+ парамагнетизм которого определяется двумя неспаренными электронами.
Комплексный ион [Cr(H2O)6]3+ является парамагнитным, изобразите его электронную структуру.
Ион [Ag(CN)2]- имеет линейную строение, изобразите его электронную структуру.
Изобразите распределение электронов в ионе [FeF6]4-, учитывая, что его парамагнетизм отвечает 4 неспаренным электронам.
Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей К4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.