- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
Задание 1.Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования участников реакции (табл.9).
Задание 2.РассчитайтеH0298иS0298реакции (табл.9).
Таблица 9
вариант |
Задание 1 |
Задание 2 |
1 |
CaCO3(т)+ 2C(графит)= CaO(т)+ CO(г) |
Fe2O3 (к)+3H2 (г)= 2Fe(к)+3H2O(г) |
2 |
Fe2O3+2Al(к)=2Fe(к) + Al2O3 |
CaO(к)+H2O (ж)=Ca(OH)2 (к) |
3 |
SiH4(г)+4N2O(г)=SiO2(к)+4N2(г)+O2(г) |
C(графит)+ 0,5O2 (г)=CO(г) |
4 |
CaO(к)+H2O(ж)=Ca(OH)2(к) |
BaO(к)+CO2 (г)=BaCO3 (к) |
5 |
4HCl(г)+O2(г) =2H2O(г)+2Cl2(г) |
3Fe2O3(к)+H2 (г)=2Fe3O4(к)+H2O(г) |
6 |
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) |
8Al(к)+3Fe3O4(к)=9Fe(к)+4Al2O3(к) |
7 |
2CO(г)+O2(г)=2CO2(г) |
SrO(к)+CO2 (г)=SrCO3 (к) |
6 |
SiCl4(г)+2H2O(г)=SiO2(к)+4HCl(г) |
CO(г)+ 2H2 (г)= СH3OH(ж) |
7 |
SiH4(г)=Si(к)+2H2(г) |
C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж) |
8 |
NH3(г)+HCl(г)= NH4Cl(к) |
Sn(к)+ 0,5O2(г)=SnO(к) |
9 |
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г) |
FeO(к)+H2(г)=Fe(к)+H2O(г) |
10 |
SiHCl3(г)+H2(г) = 3HCl(г)+Si(к) |
Fe(к)+H2O(г)=FeO(к)+H2(г) |
11 |
CS2(тв)+3H2O(ж)=2H2S(г)+CO2(г)+ H2O(ж) |
3Fe2O3(к)+H2(г)=2Fe3O4(к)+H2O(г) |
12 |
2B(кр)+N2(г)=2BN(тв) |
C2H4(г)+3O2(г)=2CO2(г)+2H2O(ж) |
13 |
CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г) |
S(к)+ 1,5O2(г)=SO3 (г) |
14 |
CH4(г)+2H2O(г)=CO2(г)+4H2(г) |
CO(г)+ 3H2(г)= СH4(г)+H2O(г) |
15 |
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г) |
FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2 (г) |
16 |
Fe2O3+3CO(г)=2 Fe(к)+3CO2(г) |
Fe2O3(к)+CO(г)= 2FeO(к)+CO2 (г) |
17 |
2PH3(г)+ 4O2(г)=P2O5(к)+ 3H2O(ж) |
FeO(к)+C(графит)=Fe(к)+CO(г) |
18 |
4NH3(г)+ 3O2(г )= 6H2O(г)+ 2N2(г) |
CaCO3 (к)=CaO(к)+CO2(г) |
19 |
CaO(т)+ H2O(ж)=Ca(OH)2 (т) |
Pb(к)+ 0,5O2 (г)=PbO(к) |
20 |
C(графит)+2N2O(г)=CO2(г)+ 2N2(г) |
C(графит)+ 0,5O2 (г)=CO(г) |
Задание 3.
Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции (табл. 10).
Таблица 10
№ задачи |
Уравнение реакций |
H0298, кДж |
S0298, Дж/К |
1 |
2B2O3(к)+3Si(к)=3SiO2(к)+4B(к) |
-49,90 |
-18,11 |
2 |
2P2O5(к)+5Si(к)=5SiO2(к)+4P(к) |
1895,50 |
-269,75 |
3 |
2PCl3(г)+3H2(г)=2P(к)+6HCl(г) |
0,2 |
193,7 |
4 |
2BBr3(г)+3H2(г)=2B(к)+6HBr(г) |
17,66 |
161,19 |
5 |
SiHCl3(г)+H2(г)=Si(к)+3HCl(г) |
67,03 |
134,91 |
6 |
SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) |
-840,31 |
173,55 |
7 |
SiBr4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HBr(г) |
146,41 |
-81,89 |
6 |
2PCl3(г)+5/2O2(г)=P2O5(к)+3Cl2(г) |
-2542,00 |
-184,98 |
7 |
B2H6(г)+3O2(г)=B2O3(к)+3H2O(г) |
-2184,24 |
-226,078 |
8 |
GeCl4(г)+2H2(г)=Ge(к)+4HCl(г) |
20,19 |
-282,11 |
9 |
4BN(к)+3O2(г)=2B2O3(к)+2N2(г) |
-1517,6 |
-179,59 |
10 |
Si(к)+2H2O(г)=SiO2(к)+H2(г) |
-375,62 |
-223,60 |
11 |
3SiBr4(г)+2N2(г)=Si3N4(к)+6Br2(г) |
437,67 |
52,2 |
12 |
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) |
-1229,74 |
-195 |
13 |
SiH4(г)+2CO2(г)=SiO2(к)+CH4(г) |
-33,89 |
-403,43 |
14 |
3SiH4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12H2(г) |
-94,36 |
279,06 |
15 |
AlF3(к)+3/2H2(г)=Al(к)+3HF(г) |
682,17 |
286,46 |
16 |
3SiCl4(г)+4NH3(г)=Si3N4(к)+12HCl(г) |
-2955,01 |
571,68 |
17 |
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г) |
-1229,74 |
-195,00 |
18 |
SiCl4(г)+Si(к)=2SiCl2(г) |
-545,51 |
-215,95 |
19 |
AsH3(г)+3/2Cl2(г)=As(к)+3HCl(г) |
-412,17 |
38,08 |
20 |
2BBr3(г)+3/2O2(г)=B2O5(к)+3Br2(г) |
-538,96 |
53,01 |