Вопросы к отчету по теме «Пламенная фотометрия»

1. Каковы физические основы эмиссионной спектроскопии?

2. На чем основан качественный спектральный анализ?

3. От чего зависит интенсивность спектральных линий?

4. Дать общую характеристику метода фотометрии пламени.

5. Принципиальная схема пламенного фотометра.

Электрохимические методы анализа

Измерение электрических величин для определения состава веществ является одним из важнейших приемов аналитической химии. Классификация электрохимических методов основана на том, протекает ли в ходе анализа через ячейку электрический ток или нет. Потенциометрические методы основаны на измерении напряжения на электродах ячейки в отсутствие тока. Как и любые другие электрохимические методы, они делятся на прямые (рН-метрия) и косвенные (потенциометрическое титрование).

Если же через ячейку протекает электрический ток (происходит процесс электролиза), то для химического анализа можно использовать зависимость силы тока от напряжения. Соответствующие методы называют вольтамперометрическими. Методы, основанные на измерении напряжения при постоянной силе тока, называют вольтамперометрическими, а на измерении силы тока при постоянном напряжении – амперометрическими.

Кондуктометрический метод анализа основан на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора (прямая кондуктометрия) и на зависимости удельной электропроводности анализируемого раствора от объема приливаемого титранта (кондуктометрическое титрование). Для кондуктометрического титрования пригодны кислотно-основные или осадительные реакции, сопровождающиеся заметным изменением электропроводности вследствие образования малодиссоциирующих или малорастворимых соединений.

2.1. Потенциометрический метод анализа

Потенциометрическое титрование применяют для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Во всех случаях индикаторный электрод должен быть обратимым по отношению к ионам водорода в растворе, либо по отношению к ионам, образующим комплексное или трудно растворимое соединение, выпадающее в осадок.

Индикаторный электрод - электрод, который служит для определения точки эквивалентности при титровании.

Потенциометрическое титрование широко используется для определения концентрации кислот, оснований и их смесей. Применяется для титрования окрашенных или мутных растворов, когда применение индикаторов затруднено. Сущность его состоит в том, что точка эквивалентности находится не по переходу окраски индикатора, а по резкому изменению потенциала индикаторного электрода.

Практически потенциометрическое титрование кислот осуществляется следующим образом: составляют гальванический элемент, у которого один электрод - индикаторный, другой - электрод сравнения (хлорсеребряный, каломельный). Для экспериментального определения pH могут быть использованы различные индикаторные электроды: водородный, стеклянный, хингидронный и др. Наибольшее практическое применение в последнее время нашел стеклянный электрод, используемый в широком интервале рН и в присутствии окислителей.

В известный объем титруемого раствора прибавляют небольшими порциями при постоянном перемешивании титрант и каждый раз измеряют ЭДС элемента. Для нахождения точки эквивалентности строят кривую титрования, нанося по оси ординат ЭДС гальванического элемента (рис. 3а) или потенциалы индикаторного электрода (рис. 3б), а по оси абсцисс – количество реагента (мл). Скачок потенциала отвечает эквивалентной точке (Т.Э.). Титрующий раствор (титрант) должен быть примерно в 10 раз более концентрированный, чем титруемый.

(а) (б)

Рис. 3. Кривые потенциометрического титрования

Как видно, в ходе титрования происходит уменьшение ЭДС гальванического элемента или резкое увеличение потенциала индикаторного электрода. По кривым титрования можно определить точку эквивалентности: строят касательные к трем участкам кривой титрования; находят середину отрезка, опускают перпендикуляр на ось абсцисс и определяют число миллилитров прибавляемого титранта. Зная объем титранта, израсходованного на титрование до точки эквивалентности, концентрацию титранта, можно рассчитать содержание анализируемого вещества во взятой пробе.

Потенциометрическое титрование может применяться не только для определения одного компонента, но и для дифференцированного титрования смеси кислот и оснований. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации в воде различаются не менее чем на четыре порядка. Если константы двух кислот в воде отличаются на 2-3 порядка, то они не могут быть раздельно оттитрованы в водной среде. На кривой титрования имеет место один скачок потенциала, когда обе кислоты оттитрованы совместно.

Существует группа растворителей (неводные), которые обладают дифференцирующим действием. Так, если константы двух кислот в водном растворе близки, то в среде дифференцирующего растворителя различие в величинах констант диссоциации увеличивается: константа диссоциации слабой кислоты уменьшается в большей степени. Например, определение содержания соляной и монохлоруксусной кислот в смеси титрованием водного раствора является сложной задачей в связи с трудностью обнаружения двух скачков титрования. При титровании в ацетоне оба скачка выражены достаточно четко и содержание каждой кислоты в смеси может быть рассчитано. Некоторые двухосновные кислоты не удается ступенчато оттитровать в воде, тогда как в среде кетонов на кривых титрования наблюдается два скачка. В общем случае дифференцирующее действие является результатом комплексного влияния свойств растворителя на константы диссоциации и отношение констант диссоциации электролитов. В каждом отдельном случае может преобладать то или иное действие растворителя на электролит: величина диэлектрической проницаемости (), сольватирующая способность, кислотно-основные свойства. Например, дифференцирующее действие ацетона объясняется очень низкими кислотно-основными свойствами.

Лабораторная работа №9