книги из ГПНТБ / Елистратов, П. С. Сварка чугуна сталью
.pdfИзобарный потенциал I ступени выражается уравнением
AZJ = |
— 29 310 -р 28,77’, |
(816) |
|
упругость диссоциации |
|
|
|
lgPco, = |
- - ^ - + |
6,27. |
(81 в) |
Расчет по этим уравнениям дает температуру диссо |
|||
циации I ступени 748°С, |
II ступени, |
согласно (81 |
в),— |
910 °С, что подтверждается и экспериментально. |
|
||
Таким образом, при температуре |
около 700—900°С |
начинается диссоциация карбонатов и зона сварочного пламени насыщается углекислым газом. Высокая темпе ратура сварочного пламени способствует интенсивной диссоциации также и углекислого газа. Согласно Ри чардсону и Джеффису [51], процесс диссоциации угле кислого газа можно представить уравнением
2СО + |
0 ,= 2СО,, |
(82) |
изобарный потенциал которого |
|
|
AZ0 = — 135 000 -1- 41,07", |
(82а) |
|
а константа равновесия |
|
|
/Ср = |
— 9,069. |
(826) |
Расчеты, выполненные по этим уравнениям, показы вают, что диссоциация углекислого газа начинается при температуре около 3000 °С. Ыо в зоне сварочного пламе ни имеются и более высокие температуры, поэтому мож но ожидать, что диссоциация С 03 = С 0+ 1/202 будет происходить полностью с выделением свободного кисло рода. Это увеличивает содержание кислорода в свароч ном пламени.
2. Р у д ы и к о н ц е н т р а т ы . Наибольший интерес представляют железные руды, состоящие из окислов же леза: магнетита Fe30/, и гематита FeaCb. При высоких температурах происходит диссоциация этих окислов, что, согласно принципу Байкова, можно представить в виде следующих ступеней:
Fe20 3 — Fe30 4 — FeO — (Fe + О).
Реакции взаимодействия железа и кислорода, по данным Ричардсона и Джеффиса, О. А. Есина и П. В.
90
Гельда, а также С. Т. Ростовцева, можно выразить сле дующими уравнениями:
2FeiK+ О. = 2FeO()i;),
6FeO + 0 2 = 2Fe30 4, |
(83) |
4F30 4 + 0 2 = 6Fe20 3.
Flo мнению С. Т. Ростовцева, представляют интерес и ре акции диссоциации окислов с отщеплением железа:
4FeO = Fe30 4 ■\- Fe, |
3Fe30 4 = |
4Fe20 3 -f- Fe, |
3FeO = |
Fe20 3 + Fe. |
(84) |
Эти реакции можно рассматривать как некоторую меру сродства железа к высшим окислам, переводя их в более низшие окислы. В условиях сварки при применении шла ков, содержащих магнетит или гематит, шлаки контак тируют с железом, поэтому прохождение таких реакции возможно.
Анализ зависимости изобарного потенциала от тем пературы для всех перечисленных реакций показывает, что окисел Fe20 3 наименее устойчив при высоких темпе ратурах, а наиболее устойчивым является окисел FeO. Сродство железа к магнетиту и закиси железа возраста ет с повышением температуры. Таким образом, жидкий шлаковый расплав в случае применения железной руды будет состоять преимущественно из FeO. Растворяясь в жидком железе, она будет насыщать его кислородом, что очень важно для окисления примесей.
Марганцевая руда содержит окислы марганца с до статочно высоким содержанием кислорода. Марганец и кислород образуют следующие окислы, располагаемые по ступеням их образования:
2Mn -fO , = 2МпО,
6МпО + 0.,= 2Мп30 4,
(85)
4Мп30 4 -г 0 2 = 6Мп20 3,
2Мп20 3 0 2 = 4Мп0 2.
Зависимость изобарного потенциала от температуры указанных реакций показывает, что из всех окислов марганца наиболее устойчивой при высоких температу-
91
pax оказывается закись марганца. Следовательно, для окисления могут быть использованы кислород, выделя ющийся при диссоциации пиролюзита Мп02 (около 14%). и кислород, выделяющийся при растворении заки си марганца в железе.
Рутиловый (титановый) концентрат характеризуется наличием следующих окислов по ступеням их образова
ния: |
|
|
2ТІ + 0 2 = 2ТЮ, |
4ТіО + 0 2 = 2Ті20 8, |
|
2Ті20 3 + 0 2 = 4Ті0 2. |
(86) |
|
При температуре выше. |
1400 °С практически |
сущест |
вует только окисел ТіО, так как остальные окислы не |
устойчивы. Окисел ТіО очень устойчив и в железе раст ворим мало. Поэтому при использовании рутилового концентрата для окисления можно применять только кис лород, выделяющийся при диссоциации высшего окисла,
в количестве около 15%. |
избыточных |
элементов в |
|||
3. |
Г а з ы. Для окисления |
||||
сварочной ванне могут применяться все газы, в которых |
|||||
кислород находится в свободном |
состоянии |
или может |
|||
выделиться под влиянием высокой температуры свароч |
|||||
ного пламени. При |
этом важно, |
чтобы |
кислородосо- |
||
держащпй газ не имел нежелательных и вредных эле |
|||||
ментов в виде примесей. |
|
использовать |
|||
Наиболее эффективно для окисления |
|||||
чистый кислород чистотой 98—99% и ниже. Однако при |
|||||
менение |
его иногда |
встречает затруднения — при избы |
|||
точной концентрации начинается интенсивное окисление |
|||||
(горение) сварочной проволоки, |
что может снизить ка |
||||
чество |
металла шва. |
|
|
|
|
Хорошим заменителем кислорода может быть угле |
|||||
кислый газ, широко |
применяемый при сварке сталей и |
||||
являющийся обычным сварочным материалом. |
Использо |
вание углекислого газа для окисления избыточных эле ментов можно характеризовать возможностью прохожде ния двух реакций:
диссоциация углекислого газа |
|
С02 = СО -!— — 0 2, |
(87) |
окисление углерода |
(88) |
С02 + С = 2СО. |
92
Прохождение первой реакции освобождает половицу всего кислорода газа (36 из 72%), а вторая может свя зать такое же количество углерода.
Некоторый интерес представляет использование во дяного пара. Под влиянием высокой температуры сва рочного пламени может происходить диссоциация воды на водород и кислород (последний применяется для окисления). Возможна и реакция прямого взаимодейст вия водяных паров с углеродом:
НаО т С = Н2 + СО, |
|
|
проходящая при высоких температурах |
и являющаяся |
|
основной при применении водяных паров. |
При этом |
по |
ловина кислорода воды может быть использована |
для |
окисления углерода. Водород, появившийся в сварочном пламени в свободном состоянии, также может связать углерод, образуя углеводородные соединения типа CnHm. Однако следует отметить, что практическое применение водяных паров связано с некоторыми трудностями. Так, образующаяся при конденсации пара вода затруд няет процесс сварки п ухудшает качество металла шва.
Отметим возможность применения воздуха как кис лородосодержащего газа. Воздух содержит 20,9 об. % или 23,1 вес. % свободного кислорода, который может быть использован для окисления элементов при сварке. Однако он содержит и 75,5 вес. % азота, что снижает
Т а б л и ц а 5
Содержание кислорода в некоторых материалах
Формула [ М атериал главного
окисла
содер |
кисло % |
О бщ ее |
ж ание рода, |
! |
|
Количество используемого кислорода, %
в низшем |
сво |
всего |
|
бод |
|||
окисле |
|||
ного |
|
||
|
|
Мел или мрамор |
СаСОд |
46 |
СО—16 |
16 |
32 |
Магнезит |
МвСОя |
25 |
СО—8,5 |
8,5 |
17 |
Доломит |
CaCO,-|-MgCO., |
44 |
СО— 15 |
15 |
30 |
Гематцт |
Fe30 3 |
27 |
FeO— 18 |
9 |
27 |
Марганцевая руда |
Mno! |
32 |
МпО—16 |
16 |
32 |
Рутил |
ТІО, |
36 |
— |
18 |
18 |
Титановый концентрат |
TiOo+FeO |
27 |
FeO—11 |
8 |
19 |
Кислород |
о3 |
99 |
— |
99 |
99 |
Углекислый газ |
С 03 |
70 |
СО—35 |
35 |
70 |
Водяной пар |
Н30 |
87 |
— |
87 |
87 |
93
парциальное давление кислорода в реакционном объеме и требует увеличения расхода. Кроме того, одновремен но с окислением будет происходить процесс легирова ния металла шва азотом, что резко снижает качество металла. Поэтому применение воздуха нецелесообразно.
Расчетное содержание кислорода в некоторых мате риалах, которые могут быть использованы в качестве кислородосодержащих, приведено в табл. 5. Учтено ко личество главного окисла и кислорода в материале. Ис ходя из диссоциации окисла, определено общее количест во кислорода как в низшем окисле, так и в свободном состоянии, которое может быть использовано при при менении данного материала для окисления элементов чугуна.
Методы окисления
Независимо от вида сварки (автоматическая, полуав томатическая в среде окислительного газа или ручная электродами с кислородосодержащими компонентами в покрытии) методы окисления избыточных элементов сварочной ванны в общем одинаковы. Укажем три основ ных метода окисления с учетом особенностей сварочной ванны.
О к и с л е п н е г а з о в о й ф а з о й. Каждый |
из ви |
|
дов сварки характеризуется тем, |
что сварочное |
пламя |
содержит как чистый кислород, |
так и его соединения, |
|
способные окислять элементы ванны — углерод |
и крем |
ний. Вступая в непосредственный контакт с этими эле ментами, они окисляют их в результате прохождения со ответствующих реакций окисления. Продуктами таких реакций могут быть газ, удаляемый в атмосферу, или конденсированная фаза, удаляемая в шлак.
О к и с л е н и е р а с т в о р е н н ы м к и с л о р о д о м .
Кислородосодержащие газы сварочного пламени не только окисляют углерод и кремний сварочной ванны, но и взаимодействуют с другими элементами ванны и элек тродных капель. При этом особый интерес представляет окисление железа, поскольку оно является основой ста ли и может связать большое количество кислорода. Этот кислород переносится в ванну, где и происходит допол нительное окисление углерода и кремния, так как сродст во их к кислороду больше, чем железа. В результате
94
этих реакции образуется пли газ, уходящий в атмосферу, или жидкий окисел, удаляемый в шлак. В шлак перейдет и та часть окислов железа, которая не была восстанов лена.
О к и с л е и и е ш л а к а м и. Шлаки, образующиеся на поверхности сварочной ванны, представляют собой окислы, кислород которых может окислить углерод и кремний ванны вследствие перераспределения его меж ду металлом и шлаком. Кроме того, сверху шлак омы вается кислородосодержащим пламенем (газом). Кисло род этого газа частично переходит в шлак, что усиливает его окислительную способность. При ручной сварке шлак образуется в большом количестве, и окислительная спо собность его проявляется значительнее.
Термодинамика, механизм и кинетика окисления
О к и с л е н и е г а з о в о й ф а з о й . Из всех кисло родосодержащих газов сварочного пламени наибольший интерес представляют кислород и углекислый газ. Окис ление происходит на поверхности жидкой ванны, на гра нице раздела жидкой и газовой фаз. Из всех реакций окисления углерода и кремния газовой фазой наиболее характерны реакции, выражаемые следующими уравне ниями:
полного горения углерода |
|
|
|
|
С + Оа = СО, |
(89) |
|
неполного |
горения углерода |
|
|
|
2С+Оо=2СО, |
(90) |
|
косвенного |
окисления углерода |
|
|
|
С -I- С0.2 = |
2СО, |
(91) |
прямого окисления кремния |
|
|
|
|
Si + 0 3 = |
Si02. |
(92) |
Эти реакции подвергались многочисленным исследо ваниям [52—54], данными которых можно воспользо ваться для анализа их в условиях сварочного процесса. Эффективность этих реакций при высоких температурах сварочного пламени и металла ванны можно оценить по
95
величине изобарного потенциала и изменению его при изменении температуры. Такие зависимости выражают ся следующим образом:
для реакции (89)
АZ0 = — 53 400 — 41,907,
для реакции (90)
AZ0 = — 94 200 — 0,207,
для реакции (91)
AZÜ= — 40 800 -1-41,707,
для реакции (92)
АZ0 = — 208 300 + 43,307.
Анализ этих зависимостей показывает, что изобар ный потенциал реакции (89) ие изменяется с изменением температуры. Это значит, что во всем интервале темпера тур эта реакция будет проходить вяло и значение ее для окисления элементов невелико. Пассивность этой реакции связана с тем, что продукт ее (углекислый газ) неустойчив в интервале сварочных температур и стре мится к диссоциации. Это можно выразить уравнением
2CCW2CO -!- 0 2
с изобарным потенциалом
AZÜ= 135 000 — 41,57.
Как видим, с повышением температуры отрицатель ное значение изобарного потенциала увеличивается, переходя через нуль. Следовательно, повышение темпера туры будет способствовать диссоциации углекислого га за, увеличивая выделения свободного кислорода. Одна ко в присутствии углерода реакция диссоциации угле кислого газа в значительной степени будет заменяться реакцией косвенного окисления углерода (91). Повыше ние температуры способствует увеличению отрицатель ного значения изобарного потенциала реакций (90) и (91), что свидетельствует об интенсивности окисления углерода при высоких температурах. Прохождение ре акции (91) определяется не только температурой, но и давлением газовой фазы (рис. 22); увеличение давления затормаживает реакцию.
9G
Таким образом, термодинамический анализ реакции окисления углерода показывает, что основное значение имеют реакции (90) и (91). Высокие температуры спо собствуют более интенсивному окислению углерода, в частности более интенсивно углерод будет окисляться в капле электродного металла н в той части сварочной ванны, металл которой нагрет до более высокой темпе-
Рпс. 22. Изобары равновесия реакции С+ С 02 = 2С0 для разных дав лении газа: 1 — 0,1 атм; 2 — 0,2; 3 — 0,8; 4 — 1 атм
ратуры, т. е. в центре ванны. Так как в капле концен трация углерода невелика (менее 0,1%), то основное вни мание надо уделить анализу окисления в сварочной ван не.
Изобарный потенциал реакции окисления кремния (92) с повышением температуры стремится к нулю — к состоянию равновесия реакции. Это значит, что повыше ние температуры затормаживает реакцию окисления кремния. Более интенсивно эта реакция будет проходить при снижающихся температурах, т. е. в ванне.
Кинетика окисления углерода и кремния определяется рядом последовательно проходящих этапов: доставка окислителя к поверхности металла; адсорбция молекул окислителя; акт реакции окисления — взаимодействие адсорбированного окислителя с поверхностными моле кулами углерода и кремния; удаление продуктов реак ции; доставка из ванны новых молекул для последующе го окисления. Время, затрачиваемое на прохождение перечисленных этапов, в сумме составляет общую дли тельность прохождения процесса окисления углерода или кремния. Это определяет возможность и степень полноты
7. З ак . 23-1 |
97 |
прохождения процесса за время существования свароч ной ванны. Отдельные из перечисленных этапов прохо дят чрезвычайно быстро и не лимитируют процесс окис ления, другие, наоборот, проходят медленно и определя ют общую длительность всего процесса окисления.
Рассмотрим этапы, которые проходят быстро и не лимитируют процесс окисления. Первый этап — достав ка окислителя •—• осуществляется газовым потоком ду ги. Здесь скорость окисления, например углерода, опре деляют два фактора — температура и скорость подачи окислителя. При данной температуре скорость окисления углерода изменяется в сравнительно малых пределах [52]. Скорость газов столба дуги достаточно велика (око ло 1000—2000 см/с) и более или менее постоянна. Кроме того, столб сварочного пламени достаточно насыщен окислителями, что обеспечивает непрерывную и беспе ребойную доставку окислителя к поверхности металла. Поэтому можно считать, что доставка окислителя не лимитирует процесс окисления.
Процесс адсорбции и химическая реакция окисления по существу являются одним процессом химического взаимодействия. Благодаря высокой температуре реак ционного объема этот процесс происходит с большой скоростью и также не лимитирует процесс окисления. Лимитирующим процессом при известных условиях бу дет удаление продуктов реакции. При окислении угле рода продуктом реакции является газ СО. Можно допу стить, что он сдувается потоком газа столба дуги и пе затрудняет следующего акта окисления. Но продукт окисления кремния БіОг представляет собой жидкость, располагающуюся на поверхности металла. Кроме того, па поверхности металла будут находиться и другие кон денсированные продукты реакции окисления, как МпО, FeO. Они могут создавать на поверхности металла плен ку, которая исключает непосредственный контакт окис лителя с металлом. Кислород должен проникнуть через эту пленку, что связано с механизмом молекулярной (ионной) диффузии и является медленным этапом про цесса окисления. Механизм такой диффузии изучался многими исследователями [55]. Покажем значение обра зующегося слоя для прохождения процесса окисления.
Пленка окислов, образующаяся на поверхности ме талла, возникает сразу же после первого контакта газа
98
с металлом. Вначале толщина ее будет моно-, затем би-, тримолекулярная и т. д. Но уже би- и тем более три молекулярная пленка способна значительно затруднить
процесс окисления. Пусть образуется пленка |
толщиной |
всего 5 А на поверхности сварочной ванны, |
которая в |
среднем равна 0,2 см2. Пользуясь вторым диффузионным законом Фика, определим количество кислорода, прохо дящего через эту пленку за 1 с, приняв начальную раз ность концентрации кислорода 1 % (очень большая раз ность); коэффициент диффузии ионов кислорода примем
равным 10-11 см2/с. Подставив эти значения, |
получим |
М = 1(Ии -0,2/0,5-108 = 0,0410~3%/с. Это очень |
малая |
величина.
Отметим условия, несколько снижающие тормозящее действие образующихся пленок окислов. Во-первых, эго несплошная пленка, она имеет разрывы, сквозь которые возможны непосредственные контакты окислителя и ме талла. Кроме того, пленка подвержена механическому воздействию падающих капель электродного металла и потока газов сварочного пламени. Вследствие этого плен ка частично сдувается к задней стенке ванны, открывая чистую металлическую поверхность. Все это несколько повышает эффективность окисления газовой фазой, хо тя значительного окисления не происходит. Здесь еще надо учесть лимитирующий процесс диффузии углерода и кремния из объема к поверхности металла. Хотя коэф фициент диффузии углерода и кремния на пять-шесть порядков больше, чем кислорода, однако им надо пройти больший путь — порядка ІО-3 см.
Чтобы иметь представление о количестве углерода, окисляемого газовой фазой, произведем следующий ра счет. Примем самый благоприятный случай — газовая фаза свободно контактирует с поверхностью сварочной
ванны на площади в среднем 0,2 |
см2. За время сущест |
|||
вования ванны |
(в среднем 15 с) |
глубина |
окисленного |
|
слоя достигла |
10_3 см. Если среднее содержание углеро |
|||
да в окисленном слое металла равно 0,5% |
(как видно из |
|||
данных расчета, приведенных |
на рис. |
19, |
углерода в |
верхнем слое ванны меньше), то всего из ванны будет удалено Вс= (0,2-7-10_3) -0,5/100 = 0,7-ІО-5 г. При сред нем весе металла ванны 5 г эта потеря углерода соста вит 0,7/5• 10-5-102= 1,4-10-2%. Конечно, это очень малая величина в общем количестве углерода, который необхо
7* |
99 |