Ответы на экзаменационные вопросы по химии. Версия №2

Hb(NH2) + CO2 Hb(NH-COOH) в форме карбаминогемоглобина транспортируется часть СО2 в легкие от тканей.

4.Метгемоглобин MetHb – форма гемоглобина, в геме которого есть окисленный Fe3+, такая форма не способна связывать и транспортировать кислород. MetHb образуется в незначительных кол-вах, но быстро восстанавливатся ферментом. Его уровен повышается при попадании в организм сильных окислителей, придает крови синевато-к=шоколадно-коричневы цвет в больших кол-вах.

5.Карбоксигемоглобин HbCO – соединение гемоглобина с угарным газом. СО присоединяется к гему быстрее кислорода, поэтому даже при низких концентрациях СО в атмосфере значит. Кол-во гемоглобина переходит в HbCO, смерть наступает при его содержании свыше 70% в крови.

46. Образование комплексных солей

Реакции этерификации

Реакции ацилирования

Взаимодействие с азотистой кислотой

Качественные реакции α-аминокислот

47.

Номенклатура

Класификасия

Гидролиз пептидов и белкоб

48.

49.

Лиганд: соединение, с которым взаймодействует белок.

Центр связывания белка (активный центр)- участок белковой молекулы, состоящий близко расположенных боковых из нескольких аминокислотных остатков. Он отвечает за специфическое взаимодействие с лигандом и часто находится в гидрофобном углублении на поверхности белка. Взаимодействие лиганда с центромсвязывания осуществляется по принципу комплементарности («ключ к замку»).

Комплементарность -геометрическое (пространственное) и химическое соответствие взаимодействующих молекул. Чаще всего они связываются нековалентными связями: ионными, водородными, гидрофобными.

ВОПРОС 70

В протолитической теории рассматриваются кислоты и основания в протонных растворителях. Это такие растворители, которые самии могут как отдавать, так и

связывать протон. Важнейшим растворителем такого типа является вода. Из других веществ можно назвать спирты, а ммиак, некоторые органические кислоты. Кислоты и основания определяются по роли частиц в передаче протона.

Кислота — это частица, реагирующая как донор протона.

Кроме обычных молекулярных кислот, это понятие охватывает любые ионы, способные отдавать протон. Одним из простейших ионов такого типа является аммоний NHJ. Аммоний входит в состав солей, и поэтому соли аммония и некоторые другие соли могут рассматриваться в качестве кислот.

Основание — это частица, реагирующая как акцептор протона.

Очевидно, что гидроксиды металлов являются основаниями потом у, что имеющийся в них гидроксид-ион связывает протон, превращаясь в молекулу воды. Но данное определение значительно шире, так как в солях все анионы слабых кислот могут связывать протоны, превращаясь в молекулы кислот. Следовательно, основаниями являются не только гидроксиды металлов, но и соли. Известно также много молекулярных веществ, главным образом органических, способных присоединять протон.

Протонирование — приссоединение протона к молекуле или иону.

Депротонирование — потеря протона молекулой или ионом.

Кроме кислот и оснований, в протолитической теории рассматриваются амфолиты, т.е. такие частицы, которые могут реагировать как отдавая протон, так и связывая его. Амфолитами являются некоторые гидроксиды металлов, кислые и основные соли, аминокислоты, белки. Например, легко предста вить себе, что анион НС03 в гидрокарбона те натрия, связывая протон, превращается в угольную кислоту, а отдавая протон — в карбонат-ион:

У разных амфолитов могут преобладать как кислотные, так и основвные свойства. Выше было отмечено, что гидрокарбоонат натрия создает в растворе слабую щелочную среду. У этого вещества преобладают основные свойства.

Разновидности кислот, оснований и амфолитов согласно протолитической теории

Кислотно-основные свойства веществ проявляются в их взаимодействии, т.е. в переносе протона от кислоты к основанию.

Протолитическая реакция — это реакция переноса протона от кислоты как донора к основанию как акцептору протона.

Обозначая кислоту как НВ, а основание — В, напишем протолитическую реакцию в общем виде:

Исходная кислота НВ,, от дав протон, превращается в сопряженное основание Bf, а исходное основание В2, присоединив протон, превращается в сопряженную к ислоту НВ2. Протолитические реакции обратимы. Оба продукта в правой части уравнения реагируют между собой по обратной реакции. Равновесие протолитической реакции сдвинуто в направлении образования более слабых кислоты и основания из участвующих в реакции частиц.

Кислота и сопряженное ей основание составляют сопряженную кисслотно-основную пару. Сопряженную пару записывают в виде НВ/В . Не имеет значения, какую из частиц данной пары считать первичной, а какую сопряженной. Силы кислоты и сопряженного основания находятся в обратно пропорциональной зависимости: чем сильнее кислота, гем слабее сопряженное основание. В каждой протолитической реакции участвуют две сопряженные кислотно-основные пары.

ПРИМЕР

Какие сопряженные парры участвуют в реакции уксусной кисл оты с аммиаком?

Решение. Напишем протолитическую реакцию:

В реакции участвуют сопряженные пары СН3СООН/СH3СОО и NH3/NH3. Обеим частицам в левой части уравнения, т.е. уксусной кислоте и аммиаку, соответствуют более слабые сопряженные основание и кислота в правой части уравнения. Равн овесие данной реакции сдвинуто вправо.

ВОПРОС 71

Буферные системы

Буферные системы – растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот и оснований.

Буферные растворы – смеси, состоящие из слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли.

Классификация буферных растворов:I Буферные растворы индивидуальных веществ: насыщенный водный раствор гидротартрата калия KHC4H4O6;водный раствор гидрофталата калия KHC8H4O4; водный раствор тетрабората натрия (буры) Na2B4O7*10H2O

II.Буферные растворы смеси веществ:

1.Буферные растворы, содержащие смеси слабого электролита и его соли: ацетатный буфер; водный раствор уксусной кислоты и ацетата натрия ( CH3COOH + CH3COONa); формиатныйбуфер – смесь растворов муравьиной кислоты и формиата натрия (HCOOH + HCOONa); аммиачный буфер – смесь растворов NH3*H2O + NH4Cl

- универсальная буферная смесь – растворы ортофосфорной, уксусной и борной кислот с раствором гидроксида натрия.

2. Буферные системы из смеси различных веществ: - фосфатный буфер – водный раствор однозамещенного ортофосфата калия и двузамещенногоортофосфата натрия ( KH2PO4 + Na2HPO4) - водный раствор HCl + NH2CH2COOH(глицин) - водный раствор NaOH + KHC8H4O4 (гидрофталат натрия)

Механизмы действия Буферных систем.

1.Кислотный буфер (слабая кислота и ее соль) Ацетатный буфер (CH3COOH+CH3COONa) . Механизм действия: - При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует с солью, в результате этой реакции образуются другая соль и слабая уксусная кислота. CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaClПри добавлении сильного основания к буферной смеси между молекулами сильного основания и слабой кислоты протекает реакция нейтрализации CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O

2. Основной буфер (слабое основание и его соль) Аммиачный буфер ( NH3*H2O + NH4Cl ). Механизм действия:- При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует со слабым основанием по реакции нейтрализация NH4OH+HCl = NH4Cl + H2O - При добавлении сильного основания к буферной смеси, основание реагирует с солью, в результате реакции образуется другая соль и слабое основание NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH

Вычисление рН буферных растворов Уравнение Гендерсона -Хассельбаха

Общее урвнение