Ответы на экзаменационные вопросы по химии. Версия №2

Агрегативная устойчивость-способность системы к сохранению дисперсности и индивидуальности частиц дисперсной фазы.Способность частиц оказывать сопротивление их слипанию и удерживать определенную степень дисперсности.

Факторы:наличие ионной оболочки и их гидратной оболочки.

Кинетическая (седиментационная) устойчивость-способность коллоидных частиц равномерно распределяться во времени по всему объёму раствора.Чем меньше частицы и выше вязкость среды ,тем выше устойчивость золя.

Факторы:дисперсность ,вязкость дисперсионной среды,разность плотностей дисп.фазы и дисп.среды,температура.

Некоторые факторы действуют обратным образом.Повышение температуры препятствует осаждению частиц ,но способствует слипанию.Возрастание броуновского движения препятствует осаждению ,но способствует слипанию .

89.Коагуляция,виды,электролитами.Коллоидная защита .

Коагуляция коллоидных растворов- процесс слипания коллоидных частиц в более крупные агрегаты из за потери агрегативной устойчивости(чем медленнее протекает тем устойчивее система).

Виды

Скрытая – укрупнение частиц без видимых изменений оптических свойств раствора (изменение броуновского движения,светорассеяние)

Явная- дальнейшее укрупнение частиц сопровождающееся изменением.Изменение окраски раствора,осадок.

Оба вида происходят под влиянием старения системы,измененияконц.,температуры)

Коагуляция электролитами закономерности:

Необходима минимальная концентрация электролитапорог коагуляции

Правило шульце-гарди(значности):коагулирующим действием обладает тот из ионов электролита заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц.Усиливается при увеличении заряда.

В рядах неорганических ионов с одинаковыми зарядами коаг. Действие увеличивается с уменьшением гидратируемости ионов

В осадках всегда присутствуют ионы вызвавшие коагуляцию

Редко наблюдается независимое действие смеси электролитов(аддитивное),обычно взаимное усиление (синергизм),либо ослаблениекоаг действия ионов(антагонизм)

Коагуляции может быть вызвана взаимодействием с другим золем,частицы которого имеют противоположный заряд

При добавлении к золю электролита малыми порциями через большие интервалы времени может наблюдаться явление привыкания

При добавлении одно и двухзарядных ионов коагуляторов к коллоидному раствору происходит постепенное понижение его потенциала и при критическом значении переход в неустойчивое состояние-коагулирует

Коллоидная защита-это повышенная агрегативная устойчивость лиофобных золей при добавлении некоторых веществ (высокомолекулярных соединений белков, полисахаридов; коллоидных растворов поверхностноактивных веществ), которые создают структурно-механический барьер, препятствующий слипанию частиц. ВМС (белки, полисахариды, пектины), обладают большей устойчивостью к коагулирующему действию электролитов. Объясняется коллоидная защита адсорбцией защитных веществ на поверхности коллоидных частиц. Способность защищать золи количественно характеризуется защитным числом. Защитное число-это количество миллиграмм сухого вMC, которое защищает 10 мл золя от коагуляции его одним мл 10% раствора хлорида натрия.

Коллоидные частицы, защищенные слоем белка, устойчивы и по своим свойствам не отличаются от макромолекул белка. Примером таких дисперсных систем могут служить медицинские бактерицидные препараты( протаргол)

В крови кристаллы малорастворимых соединений не выпадают в осадок так как защищены от коагуляции белками.