Металлургия цветных металлов
..pdfкий алюминий, извлеченный из ванны. Ковш ставят под колпак, опускают в металл графитовую трубку и проду вают хлор, который окисляет небольшое количество алю миния по реакции
2А1 + ЗС12 —^ 2А1С13-
Во время хлорирования температура металла в ков ше около 750° С.
Хлорид алюминия получается в виде паров: темпера тура кипения его 180° С. Лузыри хлорида всплывают
вметалле, вынося с собой неметаллические включения
ирастворенные газы.
Для отстаивания и усреднения состава путем смеши вания металла нескольких выпусков алюминий залива ют в электрические печи, ванна которых нагревается под вешенными на своде нихромовыми спиралями до темпе ратуры 690—730° С. Печь работает периодически, через 7—10 суток металл из нее разливают, а ванну тщательно очищают от шлака и окислов.
Для ’разливки алюминия пользуются конвейерными разливочными машинами длиной 9—10 м. Вдоль маши ны со скоростью 1 —1,5 м/мин движутся бесконечные це пи, на которых укреплены, изложницы. Чтобы металл быстрее застывал, изложницы обдувают воздухом, в раз грузочном конце они ударяются об упор и опрокидыва ются, выбрасывая чушку алюминия.
Металл разливают также в слитки особой формы — вайербарсы, предназначенные для изготовления проволо ки, и в слитки для прокатки. Весьма производителен и экономичен полунепрерывный способ разливки.
Электролитический алюминий соответствует маркам (ГОСТ 11069—64), содержащим 99,0—99,85% А1.
§ 50. Экономика производства алюминия
Главные задачи усовершенствования производства алюминия: повышение производительности ванн и сни жение себестоимости металла.
Производительность ванны зависит от ее размеров, плотности тока и выхода по току.
Увеличение размеров ванн и их мощности, например замена ванн на 65000 а ваннами на 130000 а, требует из менения режима электролиза. Тепловые потери большой
ванны меньше, чем малой, из-за относительно меньшей поверхности,- передающей тепло в атмосферу. Перегрев электролита может вызвать усиленное испарение A1F3> а также снижение выхода по току из-за большого окис ления алюминия.
С повышением плотности тока увеличивается произ водительность ванны, но одновременно возрастает тем пература электролита и расход энергии из-за роста на пряжения между электродами.
Выход по току зависит от многих причин, в том числе от плотности тока и криолитового отношения в электро лите. С повышением плотности тока выход по току уве личивается только в сравнительно кислых электролитах, обладающих более высоким электрическим сопротивле нием. Из этого следует, что повышение выхода по току сопровождается ростом напряжения на ванне и расхода энергии.
Все условия электролиза тесно связаны между собой и совместно влияют на расход электроэнергии, поэтому всякое изменение производительности ванны требует технико-экономических расчетов, а иногда и опытной проверки, иначе оно может оказаться невыгодным из-за повышения себестоимости металла.
Расход электроэнергии — наиболее крупная состав ляющая себестоимости алюминия. Из сказанного следу ет, что он зависит от состава электролита, плотности то ка, расстояния ме!жду электродами и обслуживания ванн. Современные заводы затрачивают от 57,6 до 31,2 Гдж (от 16 до 17 тыс. кет• ч)* на одну тонну алюминия. Иног да этот показатель выражают количеством алюминия в граммах, получаемым при -затратах одного киловаттчаса, и называют выходом металла по энергии; он колеб лется в пределах от 60 до 62 г/квт• ч. .
Значительную долю себестоимости металла составля ют расходы на сырье, фтористые соли и угольные из делия.
Снижение расхода глинозема возможно путем тща тельной транспортировки и загрузки его с минимальным распылением. Расход фтористых солей зависит от режи ма электролиза и качества глинозема. Для экономии фторидов нужны низкие температуры электролиза и ред
* Гдж — гигаджоуль; 1 Гдж= \09 дж.
кие анодные эффекты. Выгодно улавливать фториды из отходящих газов ванны. Примеси щелочи, влаги и дву окиси кремния в глиноземе вызывают потери фторидов вследствие-их разложения по реакциям, которые приво дились выше.
§ 51. Получение алюминия повышенной чистоты
Для некоторых отраслей новой техники нужен алю миний, содержащий минимальные количества примесей; он соответствует маркам А99—А999 ГОСТа. Такой чистый металл обладает повышенной электропровод ностью, стойкостью против коррозии, а также способ ностью хорошо отражать свет. Он идет на изготовление особой химической аппаратуры, электролитических кон денсаторов и отражателей света. Алюминий чистотой 99,999—99,9999% используют в радиолокационных прибо рах, в производстве атомной энергии и промышленности полупроводниковых материалов.
Особо чистый алюминий получают из обычного метал ла, удаляя примеси железа, кремния, титана, меди и дру гих элементов. Для этого применяют разные способы в зависимости от требований к чистоте металла.
Электролитическое рафинирование в трехслойной ванне
По этому способу алюминий подвергают электроли зу при 760—800° С в расплаве, содержащем 55% ВаСЬ; 24% NasAlFe; 16% AIF3 ; 5% NaCl. Плотность расплава этого состава около 2700 кг/м3. Чистый алюминий, имею щий в условиях электролиза плотность 2300 кг/м3, в нем всплывает. Исходный загрязненный металл должен то нуть в электролите, для этого его сплавляют с медью, добавляя ее около 30% по массе; плотность сплава 3000—3500 кг/м3.
Схема расположения жидких слоев в ванне показа на на рис. 102. Нижний слой поляризуют анодно, а верх ний— катодно: к первому присоединяют положитель ный, а ко второму — отрицательный полюсы источника постоянного электрического тока.
Как обычно при электролизе, на аноде металлы рас творяются— переходят в состояние ионов, а на катоде
ионы разряжаются, образуя атомы металлов. Из анод ного сплава в ионное состояние переходят наиболее электроотрицательные элементы — щелочные, щелочно земельные металлы и алюминий. Элементы более поло жительные, чем алюминий, — кремний, железо и медь остаются в сплаве. Распространяясь в электролите,
Рис. 102. Ванна для электролитического рафинирования алюмини*.
/ — кожух; |
2 — угольные |
блоки; 3 — обожженные |
угольные катодьг |
4 — карман |
для загрузки |
алюминия; 5 — анодный |
сплав; 6. — элект£0] |
|
лит; 7 — чистый алюминий |
|
ионы достигают катода и здесь разряжаются наиболее положительные из них — ионы алюминия, а более отри цательные остаются в электролите.
В промышленности эксплуатируются ванны с зара нее обожженными угольными катодами. Подина ванн выложена из угольных блоков, а стены — из магнезит0_ вого кирпича. Алюминий, идущий на рафинирование заливают в боковой карман. Он поступает в ни>^нюк^ часть ванны и смешивается с анодным сплавом.
Загрузку регулируют так, чтобы толщина ни>^него слоя была около 250 мм. Рафинированный металл ^0 би-
рается над электролитом, откуда его периодически вы гружают, поддерживая толщину слоя около 1 0 0 мм.
Рафинированием в трехслойной ванне из алюминия обычной чистоты (99,5—99,7%) получают металл чи стотой до 99,9965%, потребляемый электротехнической, химической и пищевой промышленностью. Рафинирова ние обходится дорого: напряжение на ванне высокое (6 — 7 б), поэтому велик и расход энергии.
Зонная плавка
Подвергая зонной плавке алюминий, ранее очищен ный электролизом, можно получить металл чистотой 99,9999%.
Рис. 103. Схема рафинирования алюминия зонной плавкой:
/ — кварцевая |
труба; |
2 — лодочка; 3 — алюминиевый |
стержень: |
4 — виток |
индуктора; 5 — зона расплава |
|
|
Этот способ |
еще |
дороже "электролиза |
и пока мало |
производителен. Зонной плавкой очищают лишь очень небольшие количества металла, необходимого для изго товления полупроводников и других ответственных нужд.
После рафинирования электролизом алюминий отли вают в прутки диаметром 15—20 мм и длиной около 300 мм. В лодочку из очень чистого графита кладут один пруток.
Лодочку помещают в кварцевую трубу, где создают вакуум с остаточным давлением порядка 133,3 • 10- 4 н/м2 (10~ 4 мм рт. ст.). Вакуум предупреждает окисление ме талла (рис. 103).
На трубу свободно надевают подвижный кольцевой индуктор — виток медной трубки, соединенный с источни ком тока высокой частоты. Когда виток окружает стер жень алюминия, в части стержня, находящейся против нитка, индуктируется ток (токи Фуко).
От тепла, выделяемого током, алюминий против вит ка плавится, а остальная часть стержня остается твер дой. Виток индуктора движется вдоль стержня со ско ростью, например, 1 мм/мин; вместе с ним перемещается и расплавляется зона длиной 10—15 мм. Примеси кон центрируются в расплаве и вместе с ним передвигаются к концу слитка.
После 10—15 прогонов стержень извлекают и конец его на длину 8—10 см отрезают. Оставшаяся часть со стоит из алюминия высокой чистоты.
Вопросы для самопроверки
1. Какие виды алюминиевого сырья перерабатывают способами Байера и спекания?
Нефелины, кианиты, бокситы, высококремнистые бокситы, алуниты, каолины и глины.
2. При какой температуре проводится автоклавное выщелачивание А120 3 щелочью и спекание с содой?
60, 375, 160, 2 0 0 , 600, 1000, 1200° С.
3. Какие реагенты расходуются в больших количест вах при производстве глинозема способами Байера и спе кания?
Щелочь, сода, известь, известняк.
4. Назовите основные составляющие электролита для получения алюминия и добавки к нему.
A1F3, MgF2, CaF2, А120 3, Na3AlF6, NaF, NaCl.
5. Назовите причины снижения выхода по току и по вышения напряжения на ванне.
Увеличение межполюсного расстояния, снижение тем пературы электролиза, образование A1F, присутствие
примесей |
Na20, |
Н20, Si02, |
растворение |
алюминия |
в электролите. |
примесей рафинируют алюминий по |
|||
6 . От |
каких |
|||
трехслойному способу? |
включения, |
Н, К. |
||
Na, Fe, Si, неметаллические |
ГЛАВА ВОСЬМАЯ
МЕТАЛЛУРГИЯ МАГНИЯ
§52. Химические свойства магния
инекоторых его соединений
Магний — элемент второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. Металлические свойства его выражены более четко, чем алюминия и бериллия, од нако менее четко, чем лития и кальция. Магний всегда двухвалентен. Электрохимический потенциал его:
Mg2+ + 2е *±. Mg; Е° = — 2,4 в.
Несмотря на высокую отрицательную величину потен циала, металл очень медленно разлагает холодную во ду по реакции
Mg + 2Н20 Mg (ОН) 2 + Н2.
Этому препятствует образование на его поверхности труднорастворимой гидроокиси. Из горячей воды, в ко торой гидроокись магния более растворима, водород выделяется энергичнее, а из кислот, даже сильно раз бавленных, бурно.
Магний устойчив только в сухом воздухе, влага раз рыхляет поверхностную пленку окиси и открывает дос туп кислороду. Коррозионная стойкость магния резко снижается при наличии примесей.
Металл в виде тонкой ленты или порошка легко поджечь, и он энергично горит на воздухе с образова нием тонкого белого порошка окиси по реакции
2Mg + 0 2->- 2MgO.
При этом выделяется много тепла и света. Раньше горением магния пользовались при фотографировании и в пиротехнике, а теперь его применяют в военной тех нике для осветительных, зажигательных и трассирую щих снарядов и бомб. В виде слитков или кусков маг-
22 н. н. Севрюков |
337 |
ний не загорается, однако при плавлении он может вспыхнуть. Чтобы предупредить возгорание, металл плавят с флюсом из смеси КС1, NaCl и др. солей.
Окись магния тугоплавка — температура плавления се 2500° С. Как уже указывалось, окись магния получен ную прокаливанием природного магнезита MgC03 ши роко применяют для производства огнеупорного кир пича.
Вследствие большого сродства к кислороду окись
магния можно восстановить углеродом только |
при |
|
очень высокой температуре — около 2500° С. Точка |
ки |
|
пения магния |
1107° С; поэтому понятно, что при восста |
|
новлении углеродом он получается в виде паров. |
чем |
|
Сродство |
магния к сере значительно ниже, |
к кислороду. Сульфид его растворим в воде и легко ги дролизуется:
MgS + 2HzO -> Mg (ОН) 2 + H2S.
Поэтому в природе MgS не встречается.
Магний обладает также высоким сродством к гало генам — фторид и хлорид магния весьма прочные со единения. В металлургии этим пользуются для метал лотермического восстановления галогенидов металлов, например фторида урана и хлорида титана.
§ 53. Сырье для производства магния
Магний значительно распространен в земной коре, кларк его 2,35%. Существенная доля запасов магния находится в воде морей и океанов, содержащей в сред нем 0,3%MgCl2, 0,04% MgBr2, 0,18%MgSO4. По ориен тировочным подсчетам, в гидросфере имеется 1,85 • 1015 т магния, однако из-за малой концентрации добыча его из морской воды обходится дорого и применяется толь ко в странах, бедных другими видами сырья (США, Норвегия, Англия).
Некоторые соленые озера, например у нас Евпато рийское, Сасык-Сивашское, Сакское и др., а также во ды морских заливов, таких как Кара-Богаз-Гол и Си ваш, содержат магний в больших концентрациях, но и здесь добывать его менее выгодно, чем из месторож дений ископаемых солей.
Пригодные Для производства ископаемые соедине ния магния — карналлит КС1 • MgCl2 • 6Н20, магнезит MgC03 и доломит MgC03-CaC03 в изобилии находят ся в недрах нашей страны. В СССР около 80% магния получают из карналлита и 20% из магнезита.
Карналлит — гигроскопическая ископаемая соль, со держащая наряду с магцием калий, а также примеси хлористого натрия и бормидов. Руду, добытую из недр, называют карналлитовой породой или естественным
карналлитом; она содержит, например, |
19% КС1, |
|
24% MgCl2, 24% |
NaCl, 30% Н 2О вИ 2,4% нерастворимого |
|
остатка. |
карналлит подвергают |
гидрохимиче |
Естественный |
скому обогащению, основанному на меньшей раствори мости NaCl по сравнению с КС1 и MgCl2. Дробленую породу растворяют при 110° С в оборотном растворе хлористого магния (~32% MgCl2). Основное количе ство NaCl остается в виде кристаллов и отделяется на ситах. Раствор направляют в вакуум-кристаллизаторы. Из полученной здесь пульпы кристаллов искусственный карналлит выделяют в отстойниках, а затем центрифу гируют. Он имеет примерно следующий состав: 32% MgCl2; 25% КС1; 6% NaCl, 37% Н20.
Извлечение магния в искусственный карналлит не превышает 75%, поэтому не прекращаются поиски дру гих, более выгодных процессов, в частности основанных на механическом обогащении.
Вакуумную кристаллизацию в отличие от обычной осуществляют в вакуумных кристаллизаторах. Она более производительна, но да ет сравнительно мелкие кристаллы.
Пересыщение раствора достигается здесь в результате одновре менного испарения растворителя и охлаждения раствора.
Как известно, точка кипения зависит от внешнего давления, с уменьшением которого она понижается. Так, например, зависимость температуры кипения воды от давления выражается следующими цифрами:
р, кн/м2 (мм pm. cm.) |
101,31 (760) |
12,33 (92,5) |
|
t |
°С |
100 |
50 |
*К М П | |
^ • |
|
|
р, кн/м2 (мм pm. cm.) . |
3,27 (23,8) |
1,23 (9,2) |
|
t |
°С |
25 |
10 |
1кип» |
^ |
|
|
Растворы кипят при несколько более высоких температурах, чем вода, однако эта разница обычно выражается единицами градусов В вакуумном кристаллизаторе на интенсивное испарение воды затра чивается скрытая теплота испарения. Теряя ее, раствор'охлаждается.
В современной промышленности применяются вакуумные кри сталлизаторы периодического и непрерывного действия, во многих случаях они .производительнее и экономичнее обычных кристаллиза торов.
§ 54. Способы получения магния
Металлический магний впервые получил Деви в 1808 г. Он подвергал электролизу с ртутным катодом
водный |
раствор соли магния |
и получил |
сплав |
ртути |
и магния — амальгаму. Испарением ртути |
удалось вы |
|||
делить |
небольшое количество |
металла, сильно |
загряз |
ненного примесями.
Позднее Бунзен (1852 г.) выделил магний электро лизом расплавленного хлорида, и на основе этого в 1908 г. было начато промышленное производство маг ниевых сплавов.
Электролиз расплавленного хлорида
Способ электролиза расплавленного хлорида MgCl2 или расплава MgCl2 и КС1 стал теперь основным в ми ровой практике. Схема применяемой для этого ванны показана на рис. 104.
# Хлор Магний
Рис* 104Схема устройства
ванны для |
электролиза маг |
|
|
ния: |
|
1 — ванна |
из огнеупорного |
|
кирпича в стальном |
кожухе; |
|
2 — графитовый |
анод; |
3—стальные катоды; 4—диа
фрагмы
В середине ванны установлен графитовый анод, а по бокам два стальных катода. Хлористый магний плавится при 718° С, расплав его состоит из ионов M g2+ и С1~.
Ионы Mg*+ разряжаются на катоде: Mg2+ + 2е Mg.