Задачи для самостоятельного решения

1. Изменяется ли окраска фенолфталеина в растворе соли ? Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза этой соли.

2. Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN , MgC , , .

3. Каково значение pH (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.

4. В одну пробирку налили раствор щелочи, в другую — раствор кислоты, в третью — раствор хлорида натрия NaCl. Как с помощью индикатора лакмуса определить, в какой из пробирок находится кислота, щелочь и хлорид натрия?

5. Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза солей, в результате которого образуется основная соль, кислая соль, слабое основание, слабая кислота.

6. Изменится ли окраска индикатора фенолфталеина в растворах следующих солей: , , (N , AlC ? Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза этих солей.

1.7. Коллоидные растворы

В природе широко распространены дисперсные системы. Данные системы образуются при распределении одного вещества, находящегося в состоянии тонкого измельчения, в другом однородном веществе.

В дисперсионных системах существует дисперсная фаза — мелкораздробленное вещество и дисперсионная среда — однородное вещество, в котором равномерно распределена дисперсная фаза.

В зависимости от размера частиц дисперсной фазы дисперсионные системы классифицируются как показано на рис. 5.

Суспензии — дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной фазой — жидкость, причем твердое вещество нерастворимо в жидкости.

Эмульсии — это дисперсные системы, в которых и дисперсионная фаза, и дисперсионная среда являются взаимно несмешивающимися жидкостями.

Коллоидные растворы, как видно из схемы (рис. 5), занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами.

Рис. 5. Классификация дисперсных систем:

d — средний диаметр частиц дисперсионной фазы.

Коллоидные растворы — это высокодисперсные двухфазные системы.

В коллоидных растворах частицы дисперсной фазы представляют собой не молекулы и не ионы, а их сложные ассоциаты.

Коллоидные частицы называются мицеллами.

Рассмотрим процесс образования коллоидной частицы на примере взаимодействия очень разбавленных растворов нитрата серебра и йодида калия:

;

.

Молекулы йодида серебра нерастворимы, они образуют ядро коллоидной частицы. Это ядро имеет кристаллическую или аморфную структуру. Оно нерастворимо в дисперсной среде и состоит из нескольких тысяч нейтральных молекул или атомов, то есть m AgI. m[AgI] - ядро коллоидной частицы.

Данное ядро адсорбирует на своей поверхности те или иные ионы, которые имеются в растворе. Адсорбируются обычно те ионы, которые входят в состав ядра, в нашем случае это ионы серебра или ионы йода. Если раствор получали при избытке йодида калия, то адсорбируются ионы йода, что приводит к достройке кристаллической решетки ядра с образованием адсорбционного слоя и приданием ядру отрицательного заряда m[AgI] n . Адсорбирующийся ион называется потенциалопределяющим ионом. В растворе находятся также противоионы Они электростатически притягиваются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя и образуют (ядро + адсорбционный слой) гранулы:

ядро		адсорбционный слой гранула

Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой ионов. Ядро с адсорбционным и диффузным слоями называется мицеллой:

гранула		диффузионный слой

При добавлении к коллоидным растворам (золям) электролитов происходит уменьшение заряда гранул, что приводит к слипанию частиц. Соединение коллоидных частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией.