Расчет постоянной калориметра

Постоянную калориметра К (кДж/К) рассчитайте, пользуясь уравнением

, (1.19)

где − молярная интегральная энтальпия растворения KNO₃, равная 34,77 кДж/моль;

− масса навески KNO₃, равная 1 г;

− молярная масса нитрата калия, г/моль;

_{ΔТ – изменение температуры в процессе растворения KNO3, К.}

Опыт 2. Определение молярной интегральной энтальпии растворения соли

Получите у преподавателя и взвесьте на аналитических весах 1 г исследуемой соли. Промойте стакан с мешалкой дистиллированной водой. Отмерьте мерной колбой и налейте в стакан 100 мл дистиллированной воды. Поместите стакан в термоизоляционный кожух, установите в термостат и накройте крышкой с установленным термодатчиком.

Далее определите изменение температуры калориметрической системы при растворении навески данной соли согласно пп. 6−14. Полученное значение ΔТ запишите.

Молярную интегральную теплоту растворения соли ΔН (кДж/моль) рассчитайте по уравнению

, (1.20)

где К – постоянная калориметра, кДж/К;

М – молярная масса исследуемой соли, г/моль;

ΔТ – изменение температуры в ходе опыта, К;

m − масса соли, г.

Чтобы сохранить работу в папке ULK, нажмите кнопку «Сохранение» в левой верхней части окна управления.

Выводы

1. Укажите термохимический тип процесса.

2. Сравните экспериментально полученные результаты с теоретическими.

Работа 2. Определение энтальпии гашения извести

Цель работы

1. Освоить калориметрический метод определения тепловых эффектов химических реакций.

2. Определить тепловой эффект гашения извести и ее сорт.

Оборудование

Учебно-лабораторный комплекс «Химия» (прил.1) в комплектации:

- компьютер;

- универсальный контроллер (рис. П.1.1);

- модуль «Термостат» (рис. П.1.2) в комплекте со стеклянным стаканом на 100 мл в термоизоляционном кожухе, термодатчиком (рис. П.1.4) и магнитной мешалкой (термостат используется в пассивном режиме в качестве калориметра).

Рабочее задание

Технический продукт, полученный из карбонатных пород путем их обжига до возможно более полного удаления углекислого газа и состоящий преимущественно из оксида кальция, называется воздушной строительной известью. В зависимости от процентного содержания оксида кальция известь делят на три сорта. В негашеной кальциевой извести 1 сорта активных оксидов должно быть не менее 90 %, 2 сорта – не менее 80 % и 3 сорта – не менее 70 %.

Гашение извести, представляющее собой процесс взаимодействия ее с водой, протекает по реакции

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂

и сопровождается выделением значительного количества теплоты (ΔН = − 65 кДж/моль).

По скорости гашения известь подразделяется:

а) на быстрогасящуюся – со скоростью гашения до 10 минут;

в) среднегасящуюся – со скоростью гашения от 10 до 30 минут;

с) медленногасящуюся – со скоростью гашения свыше 30 минут.

В зависимости от температуры гашения различают:

1. низкоэкзотермическую – с температурой гашения ниже 70 ^оС;

в) высокоэкзотермическую – с температурой гашения выше 70 ^оС.