Тема 7. Химия металлов

Задания для самостоятельной работы:

1. Дайте сравнительную характеристику металлам и их соединениям, используя опорный конспект:

Вариант 1. Литий — натрий — калий.

Вариант 2. Кальций — стронций — барий.

Вариант 3. Железо — алюминий — медь.

2. Осуществите превращения:

а) Na →Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃→ NaNО₃→ NaNO₂;

б) Са → Са(OН)₂ → СаСO₃ → СaO → Са(OН)₂ → СаСl₂ →Са(NO₃)₂;

в) А1 → А1₂О₃ → AlCl₃ → А1(OН)₃ → Na[Al(ОН)₄]→ AlCl₃;

г) Fe → FeCl₃ → Fe(NО₃)₃ → Fe₂О₃→ FeO → FeCl₂ → FeCl₃;

д) .

3. Дана смесь порошков железа, кальция и меди. Предложите химический метод разделения этой смеси.

4. Сплав меди с алюминием обработали сначала избытком раствора щелочи, а затем избытком разбавленной азотной кислоты. Вычислите массовые доли металлов в сплаве, если известно, что объемы газов (при н.у.), выделившихся в обеих реакциях равны между собой. (Ответ: ω(Сu) = 84%, ω(А1) = 16%)

5. Подготовить доклады, рефераты на темы:

1. Способы получения металлов.

2. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

3. Металлы главных подгрупп.

4. Металлы побочных подгрупп.

5. Применение металлов и их соединений.

Тема 8. Химия неметаллов

Задания для самостоятельной работы:

1. Дайте сравнительную характеристику неметаллам и их соединениям, используя опорный конспект:

Вариант 1. Углерод — кремний — фосфор.

Вариант 2. Азот — фосфор — кислород.

Вариант 3. Кислород — сера — фтор.

2. Осуществите превращения:

а) S → SO₂ → H₂SО₃ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄;

б) С → СO → СO₂ → K₂CO₃ → KНCO₃ → СаCO₃ → СO₂;

в) P  PН₃  P₂O₅  Na₂НPO₄  Na₃PO₄  Fe₃(PO₄)₂;

г) N₂  NО  NO₂  НNO₃  NН₄NO₃  N₂O.

3. Смешали 10 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл раствора с массовой долей 30% (ρ = 1,184 г/мл). Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе (%) равна: 1) 56,74; 2) 28,37; 3) 0,38; 4) 0,745.

4. При растворении фосфора в избытке горячей концентрированной азотной кислоты выделился бурый газ, который при пропускании через раствор гидроксида калия образовал 4,65 г азотсодержащих солей. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию. (Ответ: m(Р) = 0,31г)

5. Подготовить доклады, рефераты на темы:

1. Галогены.

2. Халькогены.

3. Азот и фосфор.

4. Углерод и кремний.

5. Применение неметаллов и их соединений.

Тема 9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии

Задания для самостоятельной работы:

1. C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: хлорид бария, сульфат меди (II), ортофосфат калия, оксид углерода (IV), ртуть, гидроксид натрия? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

2. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

а) ;

б) .

3. При взаимодействии 332,4 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,098 г/мл) с 150 г карбоната кальция образовалось ___ л газа (при н.у.). (Запишите ответ с точностью до десятых.)

4. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Выделилось 11,2 л газа (при н.у.). Какой объем соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора?

5. Смесь кремния и графита обработали избытком концентрированного раствора щелочи, в результате чего выделилось 0,56 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отделили от раствора, промыли и обработали избытком горячей концентрированной серной кислоты. Объем выделившихся в этом случае газов также составил 0,56 л. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси. (Ответ: ω(С) = 22,2%, ω(Si) = 77,8%)