- •201001 «Биотехнические и медицинские аппараты и системы»,
- •210413 «Радиоаппаратостроение», 230113 «Компьютерные системы и комплексы», 151901 «Технология машиностроения», 060501 «Сестринское дело» очной формы обучения
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии. Количественные отношения в химии
- •Тема 2. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Тема 3. Химическая связь. Строение вещества
- •Тема 4. Закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие
- •Тема 5. Водные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
- •Тема 7. Химия металлов
- •Тема 8. Химия неметаллов
- •Тема 9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии
- •Тема 10. Основные положения теории химического строения органических соединений а.М. Бутлерова
- •Тема 11. Предельные углеводороды (алканы, циклоалканы)
- •Тема 12. Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены)
- •Тема 13. Ароматические углеводороды (арены)
- •Тема 14. Природные источники углеводородов
- •Тема 15. Спирты. Фенолы
- •Тема 16. Альдегиды и кетоны
- •Тема 17. Карбоновые кислоты
- •Тема 18. Сложные эфиры. Жиры
- •Тема 19. Углеводы
- •Тема 20. Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки
- •Тема 21. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •Тема 22. Обобщение знаний по органической химии
- •Тема 23. Обобщение знаний по неорганической и органической химии
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
Задания для самостоятельной работы:
Определить степень окисления атомов элементов в соединениях и ионах: MnO4-, K2MnO4, H3РO4, Pb(NO3)2, KClO3, Na2CrO4, Сa(HCO3)2, SnCl4, I2, N2O5, SF6, ZnOHCl, K2PbO2, Fe2(SO4)3, NH4+, Cr2O72-, SnO32-, CrO2-, SO32-, PO3-, О3, As2S3, H2O2, H3AsO4.
Расставить коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + О2 + K2SO4 + H2O
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
НBr + KMnO4 Br2 + КBr + MnBr2 + H2O
KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
HNO2 + HI I2 + NO + H2O
H2SO3 + I2 + H2O H2SO4 + HI
I2 + H2O + Cl2 HIO3 + HCl
KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O
NaI + KMnO4 + KOH I2 + K2MnO4 + NaOH
K2MnO4 + CO2 KMnO4 + MnO2 + K2CO3
Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HgS + HNO3 + HCl HgCl2 + S + NO + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Fe(OH)2 + NO2 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Cr2O3 + КNO3 + КOH К2CrO4 + КNO2 + H2O
As2S3 + O2 + H2O → H3AsO4 + H2SO4
As2S3 + H2O2 + NH3 → (NH4)2SO4 + (NH4)3AsO4 + H2O
FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O
Na2О2 + NaI + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + Н2О
Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения
Металл
Электролиз
A) натрий
1) водного раствора солей
Б) алюминий
2) водного раствора гидроксида
B) серебро
3) расплава поваренной соли
Г) медь
4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
А
Б
В
Г
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах
Формула вещества
Продукты электролиза
A) Al2(SO4)3
1) гидроксид металла, кислота
Б) СsОН
2) металл, галоген
B) Нg(NO3)2
3) металл, кислород
Г) AuBr3
4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород
А
Б
В
Г
Составьте уравнения электролиза водных растворов хлорида меди (II), сульфата меди (II), сульфата натрия, карбоната натрия, протекающего на угольных электродах.