Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Ориентация молекул – диполей воды около ионов;
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Уравнения диссоциации
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
AlCl3 = Al3++ 3Cl-
Na3PO4 = 3Na+ + PO43-
Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-
Электролиты
Сильные 
все растворимые соли; 
сильные кислоты
H2SO4, H2SeO4, H2TeO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HMnO4,
HReO4, HClO4 
все щелочи
NaOH, KOH, LiOH, CsOH и растворившаяся часть малорастворимых оснований группы IIА – Вa(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
Слабые
слабые кислоты
H2S, H2CO3, HNO2, HF, H3PO4 и т.д.
водный раствор аммиакаNH3*H2O (NH4OH = NH4+ + OH-)
органические вещества, например CH3COOH = CH3COO- + H+
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр)
Nд
ά =
Nр
ά – степень диссоциации
Nд - число частиц, распавшихся на ионы Nр - общее число растворенных частиц
