.Расcчитать молярность и моляльность 15-% раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/см3)

Масса 1 л кислоты m = 1000*1,105 = 1105 г.

Кислоты в нем содержится 1105*0,15=165,75 г.

Эквивалентная масса кислоты 98/2=49 г/моль.

Нормальность (молярная концентрация эквивалента): Сэкв = 165,75/(49*1) = 3,38 н.

(моль-экв/дм3)

Молярность (молярная концентрация): С = 165,75/(98*1) = 1,69 М (моль/дм3) Моляльность: b = 165,75/(98*(1105-165,75)) = 1,8 моль/кг

Задание

1,33 г AlCl3 растворили в 200 мл воды.

Плотность полученного раствора - 1,05 г/см3.

Рассчитать: ω, С, Сэкв, b, χ

Растворы электролитов и неэлектролитов

Вещества

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

Сванте Аррениус (1859-1927)

Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен

Нобелевской премии в 1903 г.

Строение молекулы воды

O

104,5

H H

+

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:

Кислоты : HCl, H2SO4, HF, HNO3

Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3