Растворы

Любой исследуемый вещественный объект представляет собой многокомпонентную систему

Гомогенная многокомпонентная система называется раствором.

В растворах присутствуют:

1 - растворитель и 2 - растворенные вещества

100 г раствора – 4 г NaBr 1000г раствора – 40 г

d раствора – 1,03 г/см3

1000 г этого раствора занимает объем V = m/d = 1000/1,03 = 970,9 мл = 0,9709 л

С = 40/102,89*0,9709 = 0,4 моль/дм3 (л)

Молярная концентрация эквивалента.

Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.

HCl +NaOH = NaCl+H2O

f экв – фактор эквивалентности

Для этой реакции fэкв NaOH =1 Эквивалент NaOH = 1 2HCl +Сa(OH)2 = CaCl2 + H2O

f экв Сa(OH)2 = 1/2, эквивалент Сa(OH)2 = ½ 3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

f экв Al(OH)3 = 1/3, эквивалент Al(OH)3 = 1/3

Молярная масса эквивалента вещества Х

Мэкв (Х)= М(х)*fэкв(х)

Мэкв (NaOH) = 40 г/моль*1 = 40 г/моль-экв M экв Al(OH)3 = 1/3*78 г/моль = 26 г/моль-экв

Количество вещества эквивалента равно отношению массы вещества Х к молярной массе эквивалента этого вещества

νэквСa(OH)2 = mСa(OH)2/Мэкв Сa(OH)2

Молярная концентрация эквивалента раствора, иначе нормальность раствора

Это количество вещества эквивалента в 1 дм3 (литре) раствора.

Сэкв(Х) = νэкв(Х)/V

V – объем раствора, дм3. Пример.

В 1 дм3 воды растворили 150 г серной кислоты. Плотность полученного раствора (d) = 1,1 г/см3

Найти молярную концентрацию эквивалента этого раствора Решение

Масса полученного раствора – 1000 г воды + 150 г серной кислоты = 1150 г. Объем раствора – М = V/d = 1150/1,1 = 1045 см3 = 1,045 дм3

νэквH2SO4 = m (H2SO4)/M(H2SO4)*f = 150/98*1/2 = 3,06 моль-экв Сэкв(H2SO4) = ν(H2SO4)/V = 3,04/1,045 = 2,93 моль-экв/дм3

Иначе говорят - 2,93 н раствор.