- •Понятие, задачи, предмет, методы, содержание и компетенции дисциплины «Биологическая химия».
- •Роль отечественных ученых в развитии биохимии.
- •Разделы биохимии. Значение биохимии для других специальных дисциплин (зоопсихология, кормление животных, кинологии).
- •Периоды развития биохимии.
- •2.11 Ионное произведение воды и его следствия.
- •2.16 Буферные системы крови.
- •2.17 Характеристика коллоидных состояний веществ.
- •2.18 Условия, необходимые для получения коллоидных растворов.
- •2.19 Методы получения коллоидных растворов.
- •2.20 Методы очистки коллоидных растворов.
- •2.21 Механизм адсорбции.
- •2.22 Адсорбционная хроматография.
- •2.24 Факторы устойчивости коллоидных растворов.
- •2.25 Механизм коагуляции под действием электролитов.
- •2.26 Коллоидная защита.
- •2.27 Студни.
- •2.28 Методы получения студней.
- •3.1 Общая характеристика углеводов, их роль в питании и жизнедеятельности организма.
- •3.2 Классификация углеводов.
- •3.3 Моносахариды, их типы и классификация по числу атомов.
- •3.4 Триозы, их строение.
- •3.5 Характеристика и строение пентоз.
- •3.6. Характеристика и строение гексоз.
- •3.7. Общая характеристика и образование дисахаридов (мальтозы, лактозы, целлобиозы и галактозы).
- •3.8. Общая характеристика полисахаридов и классификация.
- •3.9. Характеристика, строение и роль крахмала, целюллозы и инулина в питании животных.
- •3.10. Характеристика и строение гликогена.
- •3.11. Строение и роль в организме гепарина, гиалуроновой, хондроитинсерной кислоты.
- •3.12. Химизм переваривания углеводов.
- •3.13. Переваривание у разных видов животных.
- •3.14. Пути использования всосавшейся глюкозы.
- •3.15. Роль печени в углеводном обмене.
- •3.16. Содержание гликогена в печени и мышцах.
- •3.17. Роль гликогена в мышечной ткани.
- •3.18. Гликонеогенез.
- •3.19. Пути расщепления углеводов в организме.
- •3.20. Гликогенолиз.
- •3.21. Гликолиз.
- •3.22. Цикл трикарбоновых кислот.
- •3.23. Пентозофосфатный путь окисления глюкозы и его роль в организме.
- •Действие инсулина на углеводный обмен.
- •Антагонисты инсулина по действию на углеводный обмен.
- •Нарушение углеводного обмена.
- •Гипогликемия, гипергликемия, глюкозурия. Гипогликемия.
- •4.1. Общая характеристика белков, их значение и функции в организме. Свойства белков.
- •4.2. Классификация и строение аминокислот.
- •Ациклические:
- •2. Циклические:
- •4.3. Незаменимые, частично заменимые и заменимые аминокислоты. Полноценные и неполноценные белки.
- •4.4. Полипептидная теория строения белков.
- •4.7. Характеристика и строение нуклеопротеидов.
- •4.8. Характеристика и строение хромопротеидов, фосфопротеидов, липопротеидов, гликопротеидов.
- •4.9. Строение днк, её роли и функции.
- •4.10. Строение рнк, её роль и функции.
- •4.11. Переваривание белков.
- •4.12. Всасывание белков.
- •4.13 Гниение белков в толстом отделе кишечника.
- •4.15 Дезаминирование аминокислот.
- •4.19 Количественная сторона белкового обмена, баланс азота.
- •4.20 Нарушение и регуляция белкового обмена.
- •5.1. Общая характеристика. Биологическая роль липидов.
- •5.2 Классификация липидов.
- •5.3 Строение нейтрального жира. Характеристика высших жирных кислот. Структурные и запасные жиры.
- •5.4 Стерины и стериды.
- •5.5 Воски.
- •5.7. Сфиногофосфолипиды, цереброзиды их роль.
- •5.9 Всасывание продуктов гидролиза жира. Строение желчных кислот и их участие во всасывании жирных кислот. Круговорот желчи.
- •5.10 Ресинтез. Липидов в клетках тонкого кишечника.
- •5.11Липолиз. Окисление глицерина.
- •5.12. Теория ф.Кнооп и современная схема β – окисления высших жирных кислот.
- •5.13. Липосинтез. Синтез глицерина и высших жирных кислот.
- •5.14. Регуляция липидного обмена.
- •5.15. Патология липидного обмена.
- •6.1. Витамины, биологическая роль. Функции витаминов и классификация.
- •1. Жирорастворимые а, d, e, k, f.
- •6.2. Жирорастворимые витамины. Строение и значение.
- •6.7. Гормоны. Строение, значение и роль.
- •6.8. Свойства и механизм действия гормонов. Общие свойства гормонов.
- •6.9. Функциональная классификация гормонов.
- •6.10. Макро- и микроэлементы. Значение, классификация и биологическая роль.
- •7.1. Биохимия крови. Значение и функции.
- •7.2. Биохимия мочи. Общая характеристика.
- •7.3. Биохимия печени.
- •7.4. Биохимия костной ткани.
- •7.5. Биохимия нервной ткани.
- •7.6. Биохимия яйца.
2.11 Ионное произведение воды и его следствия.
Вода является очень слабым электролитом и по КД относится к 4 группе. Подобно всем электролитам вода частично диссоциирует на ионы Н2О Н+ + ОН-. Вследствие незначительного распада молекул воды, концентрация не диссоциирующих молекул может быть принята за постоянную величину. Из уравнения диссоциации вытекает формула КД воды: КД Н2О = [Н+] * [ОН-] / [Н2О]. Из этой формулы находим концентрацию произведения ионов водорода: [Н+] * [ОН-] = КД Н2О * [Н2О]. В правой части уравнения имеем произведение 2 постоянных величин => произведение ионов водорода на ионы гидроксила есть величина постоянная для всех водных растворов при t = 25 гр = 10-14 и называется ионным произведением воды.
Следствия: 1. Ни один из сомножителей не может быть = 0. 2. Не может быть водного раствора, в котором нет ионов Н или ОН, но в кислых растворах больше ионов Н, а в щелочных – ОН. 3. В нейтральных растворах концентрация ионов Н = ОН и численно равна 10-7. 4. Концентрация ионов Н и ОН находится в обратной зависимости, т.е. увеличение концентрации 1 иона, ведет к уменьшению другого.
2.12 Водородный показатель.
Активная кислотность – реакция среды раствора, определенная концентрацией ионов водорода или гидроксила. Но реакцию среды чаще определяют по концентрации Н, выраженной рН (водородный показатель) = -lg [Н+] – концентрация ионов водорода.
Изменение водородного показателя с изменением концентрации водородных ионов. Водные растворы имеют рН от 0 до 14. Выделяют следующие среды: 1. Резко-кислая (желудок) [Н+] = 10 -1,2,3 => рН = 1,2,3. 2. Слабокислая [Н+] = 10-4,5,6 => рН = 4,5,6. 3. Нейтральная [Н+] = 10-7 = 7. 4. Слабощелочная [Н+] = 10 -8,9,10 = рН = 8,9,10. 5. Резкощелочная [Н+] = 10-11,12,13,14 = рН 11,12,13,14. Чем меньше рН, тем выше активная кислотность.
2.13 Методы определения рН.
Колориметрический метод (индикатор цвета). Метод основан на применении индикаторов, окраска которых зависит от величины рН. Эти индикаторы иначе называют рН-индикаторами. Зная интервал перехода индикатора, можно по окраске раствора приближенно определить рН. Для этого сначала по лакмусу устанавливают реакцию среды. Если после прибавления лакмуса раствор окрасится в красный цвет, значит реакция кислая и нужно брать индикаторы с интервалом перехода в кислой среде. Затем, последовательно проводя пробы с разными индикаторами, находят такой, при котором окраска раствора соответствует щелочной форме индикатора. Значение рН раствора будет находиться между интервалами перехода двух последних индикаторов. Например, если при добавке метилового красного раствор окрашивается в красный цвет, а при добавлении метилового оранжевого – в оранжевый, то рН раствора лежит в пределах 3,1 – 4,2.
Электрометрический (рН метр) основан на измерении электродвижущей силы, возникающей в результате разности потенциалов двух электродов – электрода определения и электрода сравнения. Потенциал электрода определения зависит от концентрации ионов Н в исследуемом растворе.
2.14 Значение реакции среды в биохимических процессах.
Активная кислотность играет основную роль в биохимических процессах.
1. Определенная структура биомолекул в клетке определяет их функцию (гемоглобин при снижении рН теряет способность связывать О2).
2. Влияет на активность ферментов (пепсин наиболее активен при рН от 1,5 до 3). 3. Все биожидкости имеют свое значение рН (рН крови коровы = 7,5). Небольшое сдвиг рН вызывает значительные изменения в организме, а длительное смещение на 0,2 приводит к смерти. Смещение рН в кислую сторону – ацидоз, а в щелочную – алкалоз. Поддерживать рН на постоянном уровне помогает выделительная система, которую контролирует ЦНС, но основу регулирования рН в организме составляют буферные системы.
2.15 Механизм действия буферных растворов.
1.Кислотный буфер (слабая кислота и ее соль) Ацетатный буфер (CH3COOH+CH3COONa). Механизм действия: - При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует с солью, в результате этой реакции образуются другая соль и слабая уксусная кислота. CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaCl- При добавлении сильного основания к буферной смеси между молекулами сильного основания и слабой кислоты протекает реакция нейтрализации CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
2. Основной буфер (слабое основание и его соль) Аммиачный буфер (NH3*H2O + NH4Cl). Механизм действия: - При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует со слабым основанием по реакции нейтрализация NH4OH+HCl = NH4Cl + H2O - При добавлении сильного основания к буферной смеси, основание реагирует с солью, в результате реакции образуется другая соль и слабое основание NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH.