8.3.2 Получение и свойства кислот

Получение. 1. Кислородсодержащие кислоты можно получить при взаимодействии кислотных оксидов с водой

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ SO₂ + H₂O = H₂SO₃

оксид ортофосфорная оксид сернистая

фосфора (V) кислота серы (IV) кислота

2. Бескислородные кислоты получаются при растворении в воде продуктов соединения неметаллов с водородом:

H₂ + Cl₂ = 2HCl, раствор НС1 в воде — хлороводородная кислота

хлоро -

водород

Н₂ + I₂ = 2НI, раствор HI в воде — йодоводородная кислота

йодо –

водород

3. И бескислородные и кислородсодержащие кислоты получаются при действии на их соли других кислот (более сильных или менее летучих). Например,

2CH₃COONa + H₂SO₄ = 2СН₃СООН + Na₂SO₄

ацетат натрия серная уксусная сульфат

кислота кислота натрия

концентри

рованная

FeS + 2HC1 = FеС1₂ + H₂S 

сульфид хлорово - хлорид сероводород

железа (II) дородная железа (II)

кислота

NаС1 + Н₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl 

хлорид серная гидросуль хлороводород

натрия кислота фат

концентри натрия

рованная

Na₂SiO₃ + 2НСl = Н₂SiO₃  + 2NaCl

силикат хлорово - кремниевая хлорид

натрия дородная кислота натрия

кислота

Физические свойства. Кислоты могут быть твердыми (борная Н₃ВО₃, ортофосфорная Н₃РO₄) или жидкими (серная H₂SO₄, азотная НNО₃) веществами. Большинство из них хорошо растворяется в воде. Кислотами являются также растворы газов НС1, НВr, H₂S и других в воде. В молекулах кислот атомы водорода связаны с кислотными остатками ковалентной полярной связью.

Химические свойства.

1. Кислоты изменяют окраску многих индикаторов. В табл. 16 показано изменение цвета индикаторов в разных средах.

Таблица 16. Цвет некоторых индикаторов в нейтральной, кислой и щелочной среде.

Индикатор	Среда
	нейтральная	щелочная	кислая
Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмус	Оранжевый Бесцветный Фиолетовый	Желтый Малиновый Синий	Красный Бесцветный Красный

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями. При этом образуются соль и вода:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂О

гидроксид серная сульфат

натрия кислота натрия

разбавленная

3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образуются соль и вода:

СаО + 2НNО₃ = Са(NO₃)₂ + Н₂О

оксид азотная нитрат

кальция кислота кальция

разбав –

ленная

4. Кислоты реагируют с металлами. В результате реакции образуется соль и выделяется газ, например, водород:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

серная сульфат

кислота цинка

разбав –

ленная

Металлы, которые в ряду напряжений расположены слева от водорода, вытесняют его из кислот. Металлы, которые в ряду напряжений расположены справа от водорода (Сu, Hg, Ag, Au, Pt), не вытесняют его из кислот.

При реакции металлов с концентрированными азотной и серной кислотами обрадуются соли, но водород не выделяется. В этом случае понижают степень окисления азот N⁺⁵ и сера S⁺⁶ .

Например,

Сu + 4HNO₃ = Сu (NO₃)₂ + 2NО₂+ 2Н₂О

азотная нитрат

кислота меди(II)

концент –

рированная

5. Кислоты взаимодействуют с солями. При этом могут образоваться

а) новая кислота и средняя соль

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

соль серная соль хлороводо -

хлорид кислота сульфат родная

бария разбав - бария кислота

ленная

б) новая кислота и кислая соль

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

хлорид серная гидросуль - хлороводо -

натрия кислота фат родная

концен – натрия кислота

трирован-

ная

в) только кислая соль

СаСО₃ + Н₂СО₃ = Са (HСО₃)₂

карбонат угольная гидрокарбонат

кальция кислота кальция

6. Некоторые кислородсодержащие кислоты разлагаются на воду и кислотный оксид:

H₂SO₄ = H₂O + SO₃

серная оксид

кислота серы (VI)

концентри –

рованная