8.3 Кислоты

8.3.1 Названия и формулы кислот

Кислотами называются соединения, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться атомами металла. При этом образуются соли.

Например,

2НС1 + Mg  MgС1₂ + Н₂

кислота соль

С позиций теории электролитической диссоциации, кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водороды, способные замещаться на атомы металла.

Классификация. Кислоты различают:

1) по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты

а) бескислородные (это водные растворы водородных соединений неметаллов VI и VII групп периодической системы элементов Н₂S, H₂Se, H₂Te, HF, HC1, HBr, HI, a также HSCN и HCN);

б) кислородсодержащие (это гидраты оксидов неметаллов, а также некоторых металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7) - Н₂СО₃, H₂SO₄, H₂СrО₄ и т.д.).

2) по основности (т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов с образованием соли)

а) одноосновные (HCl, HNO₃, HCN, CH₃COOH),

б) двухосновные (H₂S, H₂SO₄, H₂СО₃),

в) трехосновные (H₃РО₄, Н₃AsO₄) и т.д.

Номенклатура.

а) Названия бескислородных кислот составляют из

названия элемента + О + слово «водородная»:

НCl – хлороводородная кислота, H₂S – сероводородная кислота, HCN – циановодородная кислота, HI – йодоводородная кислота.

б) Названия кислородсодержащих кислот образуют от

русского названия элемента + «кислота».

При этом название кислоты, в которой элемент имеет высшую степень окисления, оканчивается на –ная или -овая (H₂SO₄ – серная кислота, HClO₄- хлорная кислота, H₃AsO₄ – мышьяковая кислота). С понижением степени окисления элемента окончания изменяются так: - оватая (HСlO₃ – хлорноватая кислота), -истая (HСlO₂ – хлористая кислота), -оватистая (HOCl – хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающей низшей степени окисления, получает окончание –истая (HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота)

Кислотные остатки. Отрицательно заряженные группы атомов и одиночные атомы (отрицательные ионы), которые остаются после отрыва от молекулы кислоты одного или нескольких атомов водорода, называются кислотными остатками.

Величина отрицательного заряда кислотного остатка определяется числом атомов водорода, замещенных металлом (табл. 15).

Таблица 15. Названия и формулы некоторых кислотных остатков.

	Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка
1	HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl^-	Хлорид-ион
2	HBr	Бромоводородная	Br^-	Бромид-ион
3	HI	Йодоводородная	I^-	Йодид-ион
4	H₂S	Сероводородная	HS^-	Гидросульфид-ион
			S^2-	Сульфид-ион
5	HClO	Хлорноватистая	ClO^-	Гипохлорит-ион
6	HClO₂	Хлористая	ClO	Хлорит-ион
7	HClO₃	Хлорноватая	ClO	Хлорат-ион
8	HClO₄	Хлорная	ClO	Перхлорат-ион
9	H₂SO₃	Сернистая	HSO	Гидросульфит-ион
			SO	Сульфит-ион
10	H₂SO₄	Серная	HSO	Гидросульфат-ион
			SO	Сульфат-ион
11	HNO₂	Азотистая	NO	Нитрит-ион
12	HNO₃	Азотная		Нитрат-ион
13	H₃PO₄	Ортофосфорная		Дигидрофосфат-ион
				Гидрофосфат-ион
				Ортофосфат-ион
14	H₂CO₃	Угольная		Гидрокарбонат-ион
14	H₂CO₃	Угольная		Карбонат-ион
15	H₂SiO₃	Кремниевая		Гидросиликат-ион
15	H₂SiO₃	Кремниевая		Силикат-ион
16	HMnO₄	Марганцовая		Перманганат-ион
17	H₃BO₃	Борная (ортоборная)		Борат-ион
18	H₂CrO₄	Хроматы		Хромат-ион
19	H₂Cr₂O₇	Дихромовая		Дихромат-ион
20	HCN	Циановодородная		Цианид-ион