- •2) Слабых электролитов
- •1) Приблизительно сохраняется
- •2) Аммиачный буфер
- •1) Ацидоз
- •2) Алкалоз
- •1) Алкалоз
- •2) Ацидоз
- •2) Плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
- •4) К избытку кислоты
- •1) Возрастает и она максимальна
- •1) Слабую кислоту и соль этой кислоты
- •1) Слабое основание и соль этого основания
- •1)Кислых;
1) Ацидоз
2) Алкалоз
3) рН не меняется
4) дыхательный ацидоз
Буферная емкость бикарбонатного буфера в организме человека больше:
1) по основанию
2) по кислоте
3) одинакова по кислоте и по основанию
4) зависит от разбавления
К фосфатной буферной системе прибавили HCI:
1) конц. HPO42- увеличивается, конц. Н2РО4- уменьшается
2) конц. HPO42- уменьшается, конц. Н2РО4- увеличивается
3) обе конц. уменьшаются
4) конц. не меняются
Если слабая кислота двухосновна, то при нейтрализации ее щелочью можно получить:
1) только 1 вид буферного раствора
2) два разных буферных раствора
3) идет полная нейтрализация
4) образуется соль и вода
рН буферной системы не зависит от:
1) природы слабого компонента
2) соотношения компонентов системы
3) температуры
4) объема буферной системы
Для устранения алкалоза вводят:
1) 5% р-р аскорбиновой кислоты
2) соляную кислоту
3) гидрокарбонат натрия
4) ацетат аммония
Смещение рН крови в кислую область – это:
1) Алкалоз
2) Ацидоз
3) ацидиметрия
4) алкалиметрия
Увеличение щелочных продуктов в плазме крови концентрацию СО2:
1) увеличивает
2) уменьшает
3) не изменяет
4) сперва рост, потом уменьшение
Буферные растворы – это система:
1) равновесная система, поддерживающая постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот, щелочей и при разбавлении
2) изменяющая рН при добавлении сильных кислот
3) изменяющая рН при разбавлении
4) изменяющая рН при добавлении щелочей
рН буферного раствора, полученного смещением 0,1н NH4OH ( рК=4,76 ) и 0,1н раствора NH4CI, равен:
1) 4,76
2) 9,24
3) 7,40
4) 10,20
В фосфатной буферной системе избытку щелочи противодействует:
1) NaH2PO4
2) Na2HPO4
3) слабое влияние щелочи
4) нет противодействия
Фосфатная буферная система действует в:
1) плазме крови
2) Плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
Формиатная буферная система приготовлена смешиванием 0,1 моль – экв НСООН ( рК = 3,75 ) и HCOONa, pH раствора:
1) 3,75
2) 3,45
3) 4,05
4) 4,40
рН крови в норме:
1) 6,80 – 6,90
2) 7,90 – 8,02
3) 7,36 – 7,42
4) 7,52 – 7,82
Если рН буф р-ра > рКд слабого компонента, то система устойчива:
1) к избытку соли
2) к избытку щелочи
3) устанавливается равновесие
4) К избытку кислоты
При одинаковой концентрации компонентов буферной системы, буферная емкость:
1) Возрастает и она максимальна
2) уменьшается
3) не зависит от концентрации компонентов системы
4) проходит через максимум и уменьшается
Какой анион HPO42- или Н2РО4- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:
1) Н2РО4-
2) HPO42-
3) оба аниона в одинаковой степени
4) анионы не принимают участие
К 1 литру буферного раствора прибавили 10мл 0,1н КОН; DрН = 0,10. Буферная емкость по основанию равна:
1) 1 моль-экв/л
2) 0,01 моль–экв/л
3) 0,001 моль–экв/л
4) 0,1 моль–экв/л
Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:
1) < 7,36
2) >7,36
3) рН=7,36
4) рН не меняется
Белковая буферная система действует в организме совместно с:
1) бикарбонатным буфером
2) фосфатным буфером
3) действует сама по себе
4) гемоглобиновой буферной системой
Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:
1) бикарбонатный
2) ацетатный
3) оба пригодны
4) оба не подходят
Если рН буф р-ра > рКд сл к-ты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:
1) щелочь
2) соль
3) кислоту
4) воду
Значение рН крови, несовместимые с жизнью:
1) 7,36-7,42
2) 7,0 и меньше; 7,8 и больше
3) 7,3
4) 7.45
рН крови является важной константой и равен:
1) 6,8-7,8
2) 7,36-7,42
3) 7,00-7,25
4) 7.7-7.8
При гиповентиляции легких:
1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается;
2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается;
3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается;
4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается.
При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?
1) гиповентиляцию легких
2) гипервентиляцию легких
3) не имеет значения
4) сначала гипервентиляцию, затем гиповентиляцию
При увеличению содержания СО2 в легких развивается:
1) респираторный ацидоз
2) респираторный алкалоз
3) рН не изменяется
4) метаболический ацидоз
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких (бронхите, воспалении легких и т.п.), приводящем к увеличению содержания СО2 в легких, наблюдается:
1) дыхательный ацидоз
2) дыхательный алкалоз
3) рН не изменяется
4) метаболический алкалоз
Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:
1) NaOH, HC1
2) NH4CI,HC1
3) NaHCO3, CO2·H2O
4) КОН, К2СО3
Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:
1) KNO3, HNO3
2) NH3 ·H2O, NaCl
3) HCOONa, HCOOK
4) Na2HPO4, Na3PO4
Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:
1) NH2-CH2-COONa; NH2-CH2-COOH
2) NaCl, NH2-CH2-COOH.
3) NaCl, NaOH
4) Na3PO4, NaOH
Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:
1) Na2SO4, H2SO4
2) Na2CO3, NaOH
3) Na2CO3, NaHCO3
4) NaCl, HC1
Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:
1) Na2CO3, NaOH
2) Н3РО4, NaCl
3) CH3COONa, NaCl
4) H3PO4, NaH2PO4
Буферные растворы - это:
1) растворы, применяемые в электродах сравнения;
2) растворы, которые практически не изменяют рН при добавлении небольших количеств сильной кислоты или щелочи или при разбавлении;
3) растворы, применяемые при лечении ацидоза.
4) физиологические растворы
Кислотная буферная система обязательно содержит: