- •2) Слабых электролитов
- •1) Приблизительно сохраняется
- •2) Аммиачный буфер
- •1) Ацидоз
- •2) Алкалоз
- •1) Алкалоз
- •2) Ацидоз
- •2) Плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
- •4) К избытку кислоты
- •1) Возрастает и она максимальна
- •1) Слабую кислоту и соль этой кислоты
- •1) Слабое основание и соль этого основания
- •1)Кислых;
Тесты Буферные растворы 1
Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:
1) сильных электролитов
2) Слабых электролитов
3) гидролизующихся солей
4) неэлектролитов
рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:
1) Приблизительно сохраняется
2) резко возрастает
3) резко уменьшается
4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
Найдите гемоглобиновую буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) HCO3-, H2CO3
3) Hb-, HHb, HbO2-, HHbO2
4) CH3COO-, CH3COOH
В плазме крови (рН=7,36 – 7,42) отсутствует:
1) белковый буфер
2) Аммиачный буфер
3) фосфатный буфер
4) бикарбонатный буфер
При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HCO3- ] / [ CO2 ] равно:
1) 20:1
2) 15:3
3) 10,7:1
4) 4:1
Найдите верную фразу:
1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита
2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы
3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты
4) буферная емкость – величина постоянная
При добавлении HCI к буферной системе NH4CI / NH4OH
1) конц. NH4CI уменьшается, конц. NH4OH увеличивается
2) конц. NH4CI увеличивается, конц. NH4OH уменьшается
3) увеличиваются обе конц.
4) конц. компонентов не меняются
При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO42- ] / [ H2PO4- ] равно:
1) 20:1
2) 10:1
3) 16:3
4) 4:1
В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH4CI и NH4OH ( рК=4,76 ), если рН буферного раствора равно 9,24:
1) 1:2
2) 2:1
3) 1:1
4) 2:3
Щелочной резерв крови – это:
1) число мл СО2 в 100 мл крови
2) число мл NaOH при титровании
3) ацидоз
4) алкалоз
Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:
1) рН = рКа + lg
2) рН = 6,11 + lg
3) рН = 14 - рКосн - lg
4) рОН = рКосн - lg
Буферное действие белков связано:
1) с их амфотерными свойствами
2) с образованием катионов
3) с образованием анионов
4) с образованием биполярного иона
Смешали 100мл 0,1н CH3COOH ( рК = 4,76 ) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:
1) 5,36
2) 4,16
3) 4,76
4) 5,10
К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:
1) конц. H2PO4- уменьшается, конц. HPO42- увеличивается
2) конц. H2PO4- увеличивается, конц. HPO42- уменьшается
3) конц. компонентов увеличиваются одинаково
4) обе конц. не меняются
Зона действия буферной системы – это:
1) рН > pKд слабого электролита
2) рН < pKд слабого электролита
3) рН = pKд ± 1
4) рН = pKд слабого электролита
Экстренная мера при ацидозе:
1) Na2SO4
2) 4,5 – 8,4% NaHCO3
3) NH4CH3COO
4) NH4CI
Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:
1) бикарбонатной буферной системой
2) фосфатной буферной системой
3) белковой буферной системой
4) аммиачной буферной системой
Фосфорная кислота может быть использована, чтобы получить:
1) 3 разных буферных раствора
2) только один буфер НРО42-, Н2РО4-
3) не дает буферных систем
4) только в смеси с уксусной и борной кислотами
При диабете в организме накапливается β – гидроксимасляная кислота и развивается:
1) метаболический алкалоз
2) респираторный алкалоз
3) метаболический ацидоз
4) респираторный ацидоз
Фермент карбоангидраза способствует:
1) выделению воды
2) связыванию протонов кислоты
3) связыванию основных компонентов
4) выделению СО2 через легкие
Что такое водородный показатель – рН:
1) конц. ионов водорода
2) ионное произведение воды
3) – lgCH+
4) активность протонов
Буферный раствор состоит из:
1) двух кислот
2) двух сильных электролитов
3) двух оснований
4) слабого электролита и его соли
рН буферного раствора при разбавлении:
1) остается постоянным
2) изменяется мало
3) существенно меняется
4) сперва увеличивается, затем уменьшается
Найдите фосфатную буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) PO43-, HPO42-
3) HPO42-, H2PO4-
4) NO3-, HNO3
В эритроцитах ( рН = 7,25 ) не находится:
1) гемоглобиновая буферная система
2) белковый буфер
3) бикарбонатный буфер
4) фосфатный буфер
К ацетатной буферной системе прибавили NaOH:
1) конц. СН3СООН уменьшается, конц. СН3СОО- увеличивается
2) конц. СН3СООН увеличивается, конц. СН3СОО- уменьшается
3) обе конц. уменьшаются
4) конц. компонентов не меняются
В бикарбонатном буфере избытку сильной кислоты противодействует:
1) соль NaHCO3
2) слабая кислота СО2 + Н2О
3) соль + слабая кислота
4) соль NaCI
При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:
1) меньших значений
2) больших значений
3) рН не меняется
4) нейтрального рН
Гемоглобиновая буферная система действует:
1) в плазме крови
2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
К буферным системам относятся:
1) NaCH3COO / CH3COOH и NH4CI / NH4OH
2) NaHCO3 / H2CO3 и NaNO3 / HNO3
3) Na2HPO4 / NaH2PO4 и KCI / KOH
4) NH4CI / HCI и NH4CI / NaOH
К 500мл буферного раствора прибавили 20мл 0,1н HCI; ΔрН = 0,20. Буферная емкость по кислоте равна:
1) 0,004 моль-экв/л
2) 0,2 моль-экв/л
3) 0,02 моль-экв/л
4) 0,01 моль-экв/л
Белковая буферная система при рН < ИЭТ образуют пару:
1) H3N+-Pt – COO- и NH2 – Pt – COO-
2) H3N+ - Pt – COO- и H3N+ - Pt – COOH
3) H3N+ - Pt – COO- и H2N - Pt – COOH
4) H2N - Pt – COO- и H2N - Pt – COOH
При вдыхании чистого О2 парциальное давление СО2 уменьшается, в легких развивается: