Идет реакция или нет?

Благородный Дон (Донна) не забал(а), что реакции идут до конца в трех случаях!!!!

В продуктах необходимо присутствие

1.Осадка

2. Газообразного вещества

3. Слабого электролита Пример

Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

1. KCl + HNO₃ → KNO₃ + HCl

2. CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂↓ - образуется осадок, во всех остальных случаях

при записи ионных уравнений левая и правая части уравнений сократятся, поскольку в правой части присутствуют только сильные электролиты!

3. Al₂(SO4)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂SO₄

4 .2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃

5. 2КNO₃ + H₂SO₄ → К₂SO₄ + 2HNO₃

А сильные электролиты нужно запомнить!!!!!

– кислоты: HCl, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃;

– щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, , Ba(OH)₂;

– все растворимые соли.

Буферные системы Поддерживают постоянство рН в растворах.

В их составе обязательно два компонента – один противостоит действию кислот, другой –действию оснований.

Кислотный буфер содержит слабую кислоту и соль этой же кислоты, но сильного основанием, например:

- ацетатный буфер: СН₃СООН, СН₃СООNa;

- гидрокарбонатный буфер: Н₂СО₃, NaНСО₃ ( иногда записывают СО₂·Н₂О,NaНСО₃)

Основной буфер содержит слабое основание и его же соль, но сильной кислоты, например:

аммиачный буфер: NН₄ОН, NН₄Сl ( иногда записывают NН₃ ·Н₂О, NН₄Сl )

Пример:

Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:

1) KNO_3, HNO₃

2) NHз ·H₂O, NaCl

3) HCOONa, HCOOK

4) Na₂HPO₄, Na₃PO₄

5) NaCl, HC1

В 1 и 5 ответах есть сильная кислота (-)

В 3 ответе – две соли (-)

Во 2 ответе есть слабое основание, но соль не этого же основания, а сильного (-)

В ответе 4 есть слабая кислота и ее соль сильного основания (+)

Действительно

- против щелочи сработает гидрофосфат натрия:

Na₂HPO₄, + NaОН→ Na₃PO₄ + Н₂О

- против кислоты сработает фосфат натрия:

Na₃PO₄, + НСl→ Na₂НPO₄ + NaСl

Пример:

Укажите, какая из приведенных смесей электролитов может проявлять буферные свойства:

1) NH₂-CH₂-COONa; NH₂-CH₂-COOH

2) NaCl, NH₂-CH₂-COOH.

3) NaCl, NaOH

4) Na₃PO₄, NaOH

5) NH₄CI, HC1

В 5 ответе есть сильная кислота (-)

В 3 и 4 ответах – щелочь (-)

Во 2 ответе есть слабая кислота, но соль не этой же кислоты, а сильной (-)

В ответе 1 есть слабая кислота и ее соль сильного основания (+)

АЦИДОЗ, АЛКАЛОЗ

МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЦИДОЗ

Избыток СО₂ или недостаток НСО₃^- в межклеточной жидкости

Причины:

• введение или образование стойких кислот (молочная кислота при шоке, кетокислоты при голодании и диабете);

• неполное удаление кислот при почечной недостаточности;

• потеря НСО₃^- при колитах и язвах;

• кислородное голодание тканей.

ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЦИДОЗ

Понижение легочной вентиляции по сравнению с нормой

Причины:

• нарушение регуляции дыхания при травмах и опухолях мозга, кровоизлияниях в мозг

• введение транквилизаторов (барбитуратов)

• отравление морфином, алкоголем

• пневмония, отек легких, попадание инородных предметов в дыхательный тракт

МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ АЛКАЛОЗ

Удаление кислот из организма или накопление НСО₃^-

Причины:

• потеря Н+ при рвоте и кишечной непроходимости

• увеличение НСО₃^- при введении солей органических кислот (лимонной, молочной, уксусной, яблочной);

• длительный приём щелочной пищи или минеральной воды.

ДЫХАТЕЛЬНЫЙ АЛКАЛОЗ

Повышение легочной вентиляции, по сравнению с нормой.

Причины:

• вдыхание разреженного воздуха;

• тепловая отдышка;

• лихорадочное состояние, истерия

Определить вид ацидоза или алкалоза можно по следующим схемам:

В_Е ( В_а )– избыток или дефицит буферных оснований - разность между фактическим содержанием буферных оснований в крови и нормой ( 42 ммоль/л) .

В норме допустимые колебания 42±3 ммоль/л !!!

Пример:

Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей : ВЕ=0, р(СО₂)=55 мм.рт.ст., рН _{плазмы крови}=7. 20

1) ацидоз - рН < 7.4, значит ацидоз; р(СО₂) > 40 мм.рт.ст, значит респираторный

2) алкалоз

3) состояние нормы

4) мейоз

5) флуороз

Пример:

Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей : ВЕ = 3ммоль/л, р(СО₂)=32 мм.рт.ст., рН _{плазмы крови}=7.45

1) ацидоз

2) алкалоз - рН > 7.4, значит алкалоз; р(СО₂) < 40 мм.рт.ст, значит респираторный

3) состояние нормы

4) мейоз

5) флуороз

Изоэлектрическая точка белков (ИЭТ)

В водном растворе белков происходит диссоциация –СООН групп и присоединение Н+ к аминогруппам за счет их основных свойств с образованием биполярного иона (цвиттер–иона)

NH₂ – R – COOH + H₂O = ⁺NH₃ – R – COO^-

Изоэлектрическая точка белка рI –

значение рН раствора, при котором молекула белка, в целом, электронейтральна

1 . рН < рI (избыток Н⁺ ионов)

⁺NH₃ – R – COO^- + Н⁺ = ⁺NH₃ – R – COOH

белок заряжается положительно

(при электрофорезе перемещается к катоду)

2. рН > рI (избыток ОН^- ионов)

⁺NH₃ – R – COO^- + OH^- = NH₂ – R – COO^- + H₂O

белок заряжается отрицательно

(при электрофорезе перемещается к аноду)

Пример:

Альбумин с рI = 4.75 находится в буферном растворе с рН = 6.37 . Каково направление движения белка при электрофорезе:

1) к аноду ( поскольку рН > рI и белок заряжается отрицательно)

2) к катоду

3) остается на старте

4) сначала к аноду, затем к катоду

5) сначала к катоду , затем к аноду

Гидролиз

Процесс взаимодействия соли с водой, Обратимый процесс! В состав соли должен обязательно входить или катион слабого основания , или анион слабой кислоты (бывает входят оба, тогда гидролиз проходит глубже). Соли, в результате гидролиза которых образуется газ и осадок одновременно гидролизуются НЕОБРАТИМО – Аl₂S₃, Cr₂S₃, AlCO₃ .

Примеры:

1.Среди приведенных реакций укажите уравнение гидролиза:

1) BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ +2NaCl

2) HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O

3) Na₂CO₃ + 2HCl→ CO₂↑ + H₂O + 2NaCl

4) ZnCl₂ + H₂O↔ZnOHCl + HCl

5) HClO + КOH → КClO + H₂O

2. Al₂S₃ + H₂O →…+… Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются…

1.Al(OH)₃ + S

2. Al(OH)₃ + H₂S

3. H₂S + Al

4. Al(HS)₃ + H₂

5. Al + S

3. Гидролиз соли протекает необратимо и до конца:

1. NaCN

2. NH₄CH₃COO

3. Сr₂S₃

4. NH₄Cl

5. NаCl

Окислительно-восстановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬ - молекула, атом или ион, принимающий электроны.

( Степень окисления его УМЕНЬШАЕТСЯ )

ВОССТАНОВИТЕЛЬ - молекула, атом или ион, принимающий электроны.

( Степень окисления его УВЕЛИЧИВАЕТСЯ )

1. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ + Cr₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

5. 4

Ок: 2Cr⁺⁶ + 6е →2Cr⁺³ │ 2 │ 1

Восст. N⁺³ – 2е → N⁺⁵ │ 6 │ 3

2. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1. 8

2. 6

3. 4

4. 10

5. 2

Ок: 2Cr⁺⁶ + 6е →2Cr⁺³ │ 2 │ 1

Восст. 2I^- – 2е → I₂ │ 6 │ 3

Коэффициент 3 ставим перед I₂ , значит перед KI появляется 6 !

Биоорганическая химия (маленький экскурс)

1.Характерные механизмы реакций

- для алканов (предельных углеводородов) – радикальное замещение S_N

- для алкенов, алкинов (непредельные углеводороды) – электрофильное присоединение A_E

- для ароматических соединений – электрофильное замещение S_E

- для спиртов-нуклеофильное замещение S_N

- для альдегидов и кетонов – нуклеофильное присоединение A_N

Нуклеофил («люблю положительные заряды»)

Nu^- - отрицательно заряженная частица, поэтому реакции, протекающие под действием отрицательно заряженных частиц называются нуклеофильными!

Электрофил («люблю отрицательные заряды»)

E⁺ - положительно заряженная частица поэтому реакции, протекающие под действием положительно заряженных частиц называются электрофильными

1. Качественные реакции

Алканы (предельные углеводороды)

– не обесцвечивают растворы бромной воды или перманганата калия)

Алкены, алкины (непредельные углеводороды)

- обесцвечивание раствора бромной воды или перманганата калия - KMnO₄)

Ароматических соединения (арены)

- желтая окраска с НNO_{3 (конц)}

Спирты

Первичные спирты окисляются до альдегидов,

вторичные – до кетонов,

третичные - не окисляются!

Одноатомные cпирты- выделение Н₂ с металлическим Na

Многоатомные спирты– синяя окраска с Cu(OH)₂ в щелочной среде

Фенолы

а) образование белого осадка трибромфенола в реакции с бромной водой

б) фиолетовое окрашивание с раствором FeCl₃

Альдегиды

– реакция серебряного (с аммиачным раствором Аg₂O) или медного (с аммиачным

раствором Cu(OH)₂ -коричневая окраска Cu₂О) зеркала

Кетоны

– белый осадок с гидосульфитом натрия NaHSO₃ ( для ацетона-«иодоформная проба» - желтая окраска при добавлении щелочного раствора иодида калия КI

Амины

Первичные амины реагируют с HNO_2, выделяя N₂, вторичные образуют с HNO₂ итрозосоединения, третичные с азотистой кислотой не реагируют!

Аминокислоты

а) Тестовой реакцией на все α-аминокислоты является реакция с с нингидрином с образованием продукта, окрашивающего раствор в сине-красный цвет

б) Реакцией на пептидную связь (биуретова проба) является реакция с Сu(OH)₂ - сине-фиолетовое окрашивание

в) N-концевые аминокислоты в пептидах и белках можно определить с помощью реагента: 2,4-динитрофторбензол (с последующим гидролизом и анализом образовавшихся веществ)

г) качественное и количественное определение аминогрупп в аминокислотах осуществляется реакцией с азотистой кислотой –HNO₂

д) На ароматические аминокислоты -ксантопротеиновая реакция –

( оранжевая окраска с азотной кислотой HNO₃ )

Сахара

а) на рядом стоящие гидроксильные группы – интенсивно-синяя окраска с Cu(OH)₂ в щелочной среде

б) количественное определение моносахаридов - «проба Троммера» - желто-красная окраска

с Cu(OH)₂ в щелочной среде при нагревании

в) на фруктозу - «реакция Селиванова»-красная окраска при добавлении к раствору фруктозы резорцина и НСl (конц), при нагревании.

Спасибо! К сожалению, всю химию в экспресс-варианте не освежить !

НО………..!

В день написания тестов вспомни, плиз, волнение перед вступительным экзаменом по химии – победа казалась невозможной!

Ни пуха!

И последнее: Вперед на сайт http://medchem.narod.ru

и на сайт ФЕПО http://www.fepo/ru/ ,

где нужно проверить себя!!

По схеме:

1) тестирование репетиционное ВУЗами ↑ (левая клавиша)

2) специальность 060103 – педиатрия ↑

3) дисциплина «химия» ↑

4) далее↑

5) начать тестирование↑

Р.S. Если хотим «поймать» ошибки, каждый раз после ответа на один вопрос необходимо завершать тестирование!

Р.S. И помни, что без таблицы Менделеева, растворимости, ряда напряжений и калькулятора

% правильных ответов «зашкалит» вниз! 