Помним, что стандартная теплота образования простых веществ равна нулю!!!!

Стандартная теплота сгорания оксидов также равна нулю!!!!

Первый закон термодинамики позволяет рассчитать энергетический баланс химического процесса.

Энтропия образования вещества (ΔS°образов.) - разность между

суммами абсолютных энтропий продуктов реакции (S°npод.) и абсолютных энтропий реагирующих веществ (S°pear).

Пример

Определить энтропию образования этанола из элементов

(пользуясь табличными данными).

2С + 3Н₂ + 0.5О₂ ® С₂Н₅ОН.

Подстановка значений Sо из таблицы дает:

ΔS°образ.. = 161.0‑ ( 2·5.7 + 3·130.6 + 0.5·205.0 ) = – 344.7 Дж/моль·К.

Критерий самопроизвольного протекания процесса:

Энергия Гиббса-отрицательна!

∆G<0

Так как энергия Гиббса есть функция состояния, к ней также применим закон Гесса:

Факторы, определяющие ход процесса

(помним, что +Q = - ∆H)

Пример:

Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const ) равно Δ G= ΔН-ТΔ S . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:

1) ΔН < 0; Δ S < 0 ;

2) ΔН > 0; Δ S > 0

3) ΔН < 0; Δ S > 0 - только при таких знаках энтальпии и энтропии Δ G всегда меньше ноля

4) ΔН > 0; Δ S < 0 ;

5) ΔН < 0; Δ S = 0

Пример:

Энтальпия образования CdO равна -260 кДж/моль, тогда количество теплоты выделяемой при окислении 56 г кадмия (М=112г/моль), равно:

1. 260 кДж

2. 26 кДж

3. 518 кДж

4. 130 кДж – поскольку в реакции Cd + ½ О₂ → CdO 1 моль Cd ( 112 г) выделяет 260 кДж теплоты, то 56г выделят в 2 раза меньше, т.е. 130 кДж!

5. 13 кДж

Коллигативные свойства растворов

Эбулиоскопия – повышение Ткип

Присутствие растворенного вещества повышает

температуру кипения раствора

Для воды Кэб.=0,516

Эбулиоскопия - способ определения М вещества

3 . Криоскопия – понижение Т замерзания

или

Для воды К_кр =1,86

Криоскопия - способ определения М вещества

Пример:

15) В 200 г воды растворили Х г вещества, молярная масса которого 92 г/ моль. Температура замерзания понизилась на 0.279 °С. Ккр=1.86. Определить Х.

1 . 2.76 г

2. 13.8 г

3. 8 г

4. 12.5 г

5. 18 г

Аналогично можно найти М или ∆Т !!!!!!!!!

Осмос –

самопроизвольная диффузия молекул растворителя через проницаемую мембрану

Мембрана пропускает молекулы растворителя (воды), но задерживает молекулы растворенного вещества.

О смотическое давление вещества в растворе равно тому давлению, которое оно оказывало, если бы находилось в том же объеме, будучи в газообразном состоянии.

, где См – молярная концентрация в моль/л

Осмотическое давление плазмы крови человека - 7.4-7.8 атм ( 740 – 780 кПа)

Онкотическое давление –

осмотическое давление, создаваемое за счет наличия белков в биожидкостях организма и составляет 0,5% от общего осмотического давления плазмы

Осмолярная концентрация –

суммарное молярное количество всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо от их формы, размера и природы ( 0.29 – 0.30 моль/л)

Их суммарное осмотическое давление при 37°С составляет 7,7 атм.

Физиологические растворы

0,9%-ный ( 0,15 М ) раствор NаСl и 5% - ный ( 0,3М ) раствор глюкозы создают такое же давление являющиеся, следовательно, изотоническими по отношению к крови.

Изо-, гипер- и гипотонические растворы

Изотонические - с одинаковым осмотическим давлением (0.9%)

Гипертонические - с большим осмотическим давлением (>0.9%)

Гипотонические - с меньшим осмотическим давлением (<0.9%)

Лизис –

разрыв клетки при введении гипотонического по отношению к крови раствора

Гемолиз –

разрыв эритроцитных оболочек при введении гипотонического по отношению к крови раствора

Плазмолиз -

обезвоживание эритроцитов при введении гипертонического по отношению к крови раствора

Коллоидные растворы

– гетерогенные системы, состоящие из дисперсионной среды (непрерывная фаза), дисперсной фазы (прерывная) и стабилизатора.

Коллоидные растворы

Фаза Среда	Газ	Жидкость	Твердое вещество
Газ	----	Туман, облака, аэрозоли жидких лекарств	Пыль, дым, аэрозоли твердых лекарств
Жидкость	Мыльная и морская пена, газовые эмульсии	Молоко, лекарственные эмульсии, мази	Суспензии, коллоидные растворы, нерастворимые в воде лекарства
Твердое вещество	Хлеб, пемза, активированный уголь, силикагель	Жемчуг, почва, слизь, гели, гелевые лекарства	Цветные стекла, рубин, минералы, сплавы, драгоценные камни

10^-9м – граница исчезновения поверхности раздела фаз

Строение коллоидных частиц

Мицелла золя иодида серебра в избытке нитрата серебра

Мицелла золя иодида серебра в избытке иодида калия:

Выводы:

1. На ядро (твердая фаза) адсорбируются в первую очередь ионы, входящие в его состав из числа тех, которые в избытке!!!! – правило Паннета-Фаянса! Именно они и определяют знак заряда золя (гранулы).

2. При электрофорезе гранула и ионы диффузного слоя движутся в противоположных направлениях ( положительные частицы - к катоду, отрицательные – к аноду!)

Пример:

Коллоидная частица при электрофорезе перемещается к катоду. Ионы диффузного слоя заряжены:

1. положительно

2. отрицательно - так как гранула заряжена положительно, следовательно диффузный слой составляют анионы!!

3. электронейтрально

4. сначала положительно, затем отрицательно

5. сначала отрицательно, затем положительно

Пример:

Для золя карбоната кальция, полученного по реакции Ca(NO₃)₂+ K₂CO₃(изб) = CaCO₃↓+ 2KNO₃ гранула имеет заряд:

1. положительный

2. отрицательный – в избытке и в составе ядра находятся ионы СО₃^2-

( потенциалопределяющие)- именно они и будут адсорбироваться на ядро в первую очередь и придавать золю отрицательный заряд

3. не имеет заряда

4. заряд +(n-x)

5. заряд +n

Строение некоторых мицелл

1. мицелла MnO₂

2. мицелла золя сульфата бария в избытке нитрата бария

3. мицелла золя сульфата бария в избытке сульфата калия

4. Мицелла золя гидроксида железа

Коагуляция

Коагуляция – потеря агрегативной устойчивости, приводящая к укрупнению частиц

с последующей седиментацией.

Правило знака и валентности (Шульце-Гарди)

А) Правило знака:

Коагуляцию коллоидных растворов вызывают ионы, имеющие знак заряда, противоположный заряду гранулы ( в данном случае анионы)

Пример:

Для золя CaCO₃, полученного по реакции

CaCl₂ + Na₂CO₃ (изб) → СaCO₃ + 2 NaCl

коагуляцию вызывают: