- •1.Свободные колебания системы без трения.
- •2. Математический и физический маятники.
- •3. Энергия гармонического колебания.
- •4. Сложение гармонических колебаний одного направления. Биения.
- •5. Сложение взаимно перпендикулярных колебаний.
- •6.Затухающие колебания.
- •7.Вынужденные колебания. Резонанс.
- •8.Добротность колебательной системы.
- •9.Различные формы записи уравнения состояния идеального газа.
- •10.Уравнение адиабаты идеального газа.
- •11.Рaбота газа при адиабатическом процессе.
- •12.Теплоемкость идеального газа при политропическом процессе, ее связь с Ср и Сv.
- •13.Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •14.Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •15.Внутренняя энергия идеального и ван-дер-ваальсовского газов.
- •16.Основные законы (начала) термодинамики.
- •17.Число ударов молекул газа о стенку.
- •18.Газокинетический вывод выражения для давления газа на стенку.
- •19.Функция распределения вероятностей. Ее свойства.
- •20.Функция распределения вероятностей. Средние зачения.
- •21.Распределение Максвелла.
- •22.Распределение молекул по компонентам скорости.
- •23.Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул.
- •24.Средняя энергия молекул.
- •25.Распределение Больцмана.
- •26.Экспериментальное определение скоростей молекул и атомов.
- •27.Теплоемкость идеального газа при постоянном объеме и при постоянном давлении.
- •28.Кпд тепловой машины. Кпд цикла Карно. Теорема Карно.
- •29.Энтропия и ее свойства.
- •30.Энтропия идеального газа.
- •31.Физические типы кристаллических решеток.Теплоемкость кристаллов. Закон Дюлонга-Пти.
- •32.Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Жидкость в капилляре.
- •33.Поверхностное натяжение. Формула Лапласа.
- •34.Пересыщенные пар и перегретая жидкость.
- •35.Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.
- •36.Тройная точка. Диаграмма состояния.
- •42.Теплопроводность газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента теплопроводности.
- •37.Средняя длина свободного пробега молекул.
- •38.Вязкость газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента вязкости.
- •39. Работа, совершаемая идеальным газом при политропическом процессе. Частные случаи.
- •40.Диффузия газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента диффузии.
- •41.Первый и второй законы Фика, уравнение диффузии.
- •1.Свободные колебания системы без трения.
- •2.Математический и физический маятники.
42.Теплопроводность газов. Газокинетический вывод выражения для коэффициента теплопроводности.
Теплопроводность газов — явление направленного переноса тепловой энергии за счет столкновения частиц газа без переноса вещества. Рассм. газ в котором каким-то способом поддерживается градиент температуры вдоль напр. z. S – площадка ^ напр. z. Будем считать что число мол., пролет. через площадку S на сек. в каждом из напр-й равно N=(1/6)n<V>S (1). При P=const, n зависит от T (P=nkT), <V> также меняется с темп. Мы предполагаем, что никаких процессов, кроме переноса теплоты, в газе не происх. Отметим, что, поскольку n=P/kT ~ P/T, а <V> ~ , постоянство произведения n<V> означает постоянство выражения (P/T) =P/ . Каждая мол. несет с собой эн. e=(i/2)kT, соотв. темп. в том месте, где произошло ее посл. соударениес другой мол. В среднем последнее соударение происходит на расстоянии, равном длине своб. пробега l. Поэтому мол., летящим в напр. оси z, следует приписывать эн. <e1>, отвеч. темп. T1=T(z-l), мол. летящим в противоп. напр., эн. <e2>, отвеч. темп. T2=T(z+l) (z – координата плоскости S). Получаем выражение для потока теплоты: q=N(<e1>-<e2>), подставим (1) и <e>: q=(1/6)n<V>S((i/2)kT1-(i/2)kT2)=(1/6)n<V>S(i/2)k(T1-T2) (2), T1-T2=T(z-l)-T(z+l)= -(dT/dz)2l (3), с учетом (3) ф-ле (2) можно придать вид: q=-(1/6)n<V>S(i/2)k(dT/dz)2l=-(1/3)<V>l((i/2)kn)(dT/dz)S, сопоставление этой ф-лы с q=-c(dT/dz)S – поток теплоты через поверхность, получим выр-е для коэф. теплопроводн.: c=(1/3)<V>l((i/2)kn), (i/2)kn=rсV Þ c=(1/3)<V>lrcV, r - плотность.
37.Средняя длина свободного пробега молекул.
Длина свободного пробега молекулы — это среднее расстояние (обозначаемое ), которое частица пролетает за время свободного пробега от одного столкновения до следующего. Под средней длиной свободного пробега понимают среднее расстояние, которое проходит молекула между двумя последовательными соударениями. За секунду молекула в среднем проходит расстояние, численно равное ее средней скорости . Если за это же время она испытает в среднем столкновений с другими молекулами, то ее средняя длина свободного пробега , очевидно, будет равна . Предположим, что все молекулы, кроме рассматриваемой, неподвижны. Молекулы будем считать шарами с диаметром d. Столкновения будут происходить всякий раз, когда центр неподвижной молекулы окажется на расстоянии меньшем или равном d от прямой, вдоль которой двигается центр рассматриваемой молекулы. При столкновениях молекула изменяет направление своего движения и затем движется прямолинейно до следующего столкновения. Поэтому центр движущейся молекулы ввиду столкновений движется по ломаной линии. Молекула столкнется со всеми неподвижными молекулами, центры которых находятся в пределах ломаного цилиндра диаметром 2d. За секунду молекула проходит путь, равный . Поэтому число происходящих за это время столкновений равно числу молекул, центры которых попадают внутрь ломаного цилиндра, имеющего суммарную длину и радиус d. Его объем примем равным объему соответствующего спрямленного цилиндра, т. е. равным . Если в единице объема газа находится n молекул, то число столкновений рассматриваемой молекулы за одну секунду будет равно .В действительности движутся все молекулы. Поэтому число столкновений за одну секунду будет несколько большим полученной величины, так как вследствие движения окружающих молекул рассматриваемая молекула испытала бы некоторое число соударений даже в том случае, если бы она сама оставалась неподвижной. Предположение о неподвижности всех молекул, с которыми сталкивается рассматриваемая молекула, будет снято, если в формулу вместо средней скорости представить среднюю скорость относительного движения рассматриваемой молекулы. В самом деле, если налетающая молекула движется со средней относительной скоростью , то молекула, с которой она сталкивается, оказывается покоящейся, что и предполагалось при получении формулы . Поэтому: ; Предположим, что скорости молекул до столкновения были и . Тогда . Из треугольника скоростей имеем Так как углы и скорости, с которыми сталкиваются молекулы, очевидно, являются независимыми случайными величинами, то среднее от произведения этих величин равно произведению их средних. Поэтому . . Так как , то . , т.е. , поэтому . => . Для идеального газа =>