- •1.Строение вещества.
- •1.Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые свойства электрона. Волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, основные типы атомных орбиталей.
- •3. Принцип Паули. Электронная емкость атомной орбитали, энергетических подуровней и энергетических уровней.
- •4.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Электронная формула атома. Правило Хунда.
- •5.Строение многоэлектронных атомов. Электронная формула атома (пример). Валентные подуровни и валентные электроны. S-,p-, d-, f- элементы.
- •8.Ионная связь. Характеристика ионной связи и условие ее образования. Ненасыщаемость и не направленность ионной связи. Структура ионных соединений. Химическая формула ионного соединения.
- •9.Метод валентных связей. Характеристика ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
- •10.Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.
- •11. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронная структура частиц-доноров и частиц-акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.
- •12.Направлснность ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными связями.
- •13.Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация s- и р-атомных орбиталей. Пространственное расположение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простейших молекул.
- •14. Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электрический момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Факторы, влияющие на полярность молекул.
- •16.Химическая связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики.
- •17.Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Энергия межмолекулярного взаимодействия.
- •18. Комплексные соединения. Образование комплексов. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения.
- •20.Кристаллы. Классификация кристаллов по типу связей между частицами. Типичные свойства ионных, ковалентных, молекулярных и металлических кристаллов.
- •II.Общие закономерности химических процессов.
- •22.Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Основные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.
- •23.Энергетические эффекты химических реакций. Первый закон термодинамики. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.
- •25.Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы. Изменение энтропии при фазовых переходах. Определение (расчет) изменения энтропии в химическом процессе.
- •26. Энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процесса и условие равновесия. Методы расчета величин изменения энергии Гиббса в химической реакции.
- •27.Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет константы равновесия.
- •29.Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.
- •30. Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные смеси веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.
- •III. Растворы и дисперсные системы.
- •32.Растворы. Состав растворов. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов.
- •33.Растворы. Состав растворов. Химическая теория растворов д.И.Менделеева. Термодинамика процесса растворения.
- •35.Ионные равновесия. Гомогенные и гетерогенные ионные равновесия. Константа диссоциации и произведение растворимости. Смещение ионных равновесий.
- •IV.Окислительно-восстановительные процессы.
- •47.Гальванический элемент. Анод и катод, анодный и катодный процессы. Уравнение электрохимического процесса в гальваническом элементе. Эдс и ее определение. Запись гальванического элемента.
16.Химическая связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники и диэлектрики.
Зонная теория - это квантовомеханическая модель, учитывающая наиболее важные особенности движения электронов в кристалле. Зонная теория основанна на 3-х предположениях ("зонное приближение"):
Атомные ядра, ввиду их большой массы, рассматриваются как неподвижные источники поля, действующего на электроны. Расположение ядер в пространстве строго периодично: они размещаются в узлах идеальной решетки данного кристалла.
Электроны рассматриваются как "независимые". Каждый "независимый" электрон взаимодействует с эффективным внешним полем, которое складывается из поля атомных ядер и поля остальных электронов.
В зонной теории обычно пользуются понятием "атомный остов", которое заменяет понятие "атомное ядро". "Атомный остов" - это ядро атома вместе с внутренними (не валентными) электронными оболочками. Возникает вопрос: почему эта замена оправдана? Дело в том, что в большинсте электрических, магнитных и оптических явлений в твердых телах электроны внутренних оболочек не участвуют, поскольку энергия их связи с ядром составляет десятки и сотни электронвольт, что значительно больше средней энергии взаимодействия с внешними полями. Таким образом, в зонной теории играют роль лишь валентные электроны внешних оболочек.
Зонная теория твёрдого тела — раздел квантовой механики, рассматривающий движение электронов в твёрдом теле. Свободные электроны могут иметь любую энергию — их энергетический спектр непрерывен. Электроны, принадлежащие изолированным атомам, имеют определённые дискретные значения энергии. В твёрдом теле энергетический спектр электронов существенно иной, он состоит из отдельных разрешенных зон, разделённых зонами запрещенных энергий. В металле существуют так называемые запрещенные зоны - некоторые области значений, которые не может принимать энергия электрона.
Проводник — вещество, проводящее электрический ток. Среди наиболее распространённых твёрдых проводников известны металлы, полуметаллы, и примером проводящих жидкостей — электролиты. Некоторые вещества при нормальных условиях являющиеся изоляторами при внешних воздействиях могут переходить в проводящее состояние, а именно проводимость полупроводников может сильно варьироваться при изменении температуры, освещённости, легировании и т. п.
Полупроводник — материал, электрические свойства которого в сильной степени зависят от концентрации в нём химических примесей и внешних условий (температура, излучение и пр.).
Полупроводники – вещества, которые по своей удельной проводимости занимают промежуточное место между проводниками и диэлектриками и отличаются от проводников сильной зависимостью удельной проводимости от концентрации примесей, температуры и различных видов излучения.
Диэлектрик (изолятор) — вещество, плохо проводящее или совсем не проводящее электрический ток. Основное свойство диэлектрика состоит в способности электризоваться во внешнем электрическом поле. К диэлектрикам относятся воздух и другие газы, стекло, различные смолы, пластмассы непременно сухие. Химически чистая вода также является диэлектриком. Диэлектрики используются не только как изоляционные материалы. Ряд диэлектриков проявляют интересные физические свойства.