IX класс

_{11. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке}

_{Пример 1. В период бурного цветения яблонь крону плодовых деревьев опрыскивают раствором карбоната натрия для удаления избытка цветов на них. Определите массу Nа2СО3, которую можно получить при пропускании углекислого газа объемом 44,8 л (н.у.) через раствор едкого натра, содержащего NаОН массой 200 г.}

_{Дано: V(СО2) = 44,8 л}

_{m(NаОН) = 200 г}

_{Найти: m(Nа2СО3) - ?}

_{Решение: 1. Находим количество вещества исходных соединений:}

_.

_{2. Определяем, какое из двух исходных веществ дано в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и сравним количество вещества NаОН и СО2, требуемых по уравнению с количествами вещества, данными по условию задачи:}

_{СО2 + 2NаОН = Nа2СО3 + Н2О.}

_{1 моль - 2 моль}

_{2 моль – 4 моль (5 моль?)}

_{Из приведенных записей можно сделать вывод, что при взаимодействии СО2 количеством вещества 2 моль требуется едкого натра количеством вещества 4 моль, а не 5 моль. Следовательно, NаОН дан в избытке, он остается непрореагировавшим количеством вещества 1 моль. Поэтому расчет массы продукта реакции Nа2СО3 необходимо вести по недостатку, т.е. по количеству вещества СО2.}

_{3. Массу Nа2СО3 определим по формуле: m (Nа2СО3) = ν (Nа2СО3) · М (Nа2СО3).}

_{4. Определим количество вещества карбоната натрия по уравнению реакции и рассчитаем массу Nа2СО3: СО2 + 2NаОН = Nа2СО3+ Н2О.}

_{1 моль 1 моль}

_{2 моль 2 моль}

_{Таким образом, ν (Nа2СО3) = ν (СО2) = 2 моль;}

_{m (Nа2СО3) =2 моль · 106 г/моль =212 г.}

_{Ответ: При пропускании углекислого газа объемом 44,8 л через избыток NаОН, содержащего в растворе, образуется карбонат натрия массой 212 г.}

_{Пример 2. Один рубль затрат на йодную подкормку животных йодистым калием приносит 52 рубля чистой прибыли. Рассчитайте массу иодида калия, получаемого в результате окислительно-восстановительного взаимодействия кристаллического йода массой 25,4 г с раствором сульфида калия массой 200 г и массовой долей 8,25%.}

_{Дано: m (I2) =25,4 г;}

_{m р-ра (К2S) =200 г;}

_{ω% (К2S) = 8,25%}

_{Найти: m (КI) - ?}

_{Решение: 1. Запишем уравнение реакции и расставим в нем коэффициенты: I20+ К2S-2 = 2 КI-1 + S0}

_{I2º + 2ē→I-¹ | 1}

_{S-² - 2ē→Sº | 1}

_{2. Рассчитаем количество вещества исходных соединений, но прежде вычислим массу К2S в растворе:}

_;

_.

_{3. Определим, какое из двух исходных веществ дано в избытке:}

_{I2 + К2S = 2 КI + S}

_{1 моль – 1 моль}

_{0,1 моль – 0,1 моль (0,15 моль?)}

_{Следовательно, К2S – в избытке.}

_{4. По недостатку (I2) определим массу продукта реакции КI: m(КI) = ν (КI) · М (КI).}

_{Согласно уравнения:}

_{1 моль (I2 ) - 2 моль (KI)}

_{0,1 моль (I2) - х моль (КI)}

_{m(КI) = 0,2 моль ·166 г/моль = 33,2 г (КI).}

_{Ответ: В результате взаимодействия кристаллического йода массой 25,4 г с избытком раствора К2S образуется КI массой 33,2 г.}

_{Пример 3. Для обогащения почвы азотом перед посадкой яровых культур вносят нитрат кальция Са(NО3)2. Определите массу Са(NО3)2, если оксид кальция массой 14 г обработать раствором, содержащим азотную кислоту НNО3 массой 35 г.}

_{Дано: m (СаО) =14 г;}

_{m (НNО3) =35 г.}

_{Найти: m (Са(NО3)2) - ?}

_{Решение: 1. Запишем уравнение реакции и отметим данные задачи. Массу Са(NО3)2 рассчитаем по формуле: m (Са(NО3)2) = ν (Са(NО3)2) · М (Са(NО3)2)}

_{14г 35г}

_{СаО + 2НNО3 → Са(NО3)2 + Н2О}

_{2. Определим, какое вещество дано в избытке:}

_{а) подсчитаем количество вещества оксида кальция:}

_{б) определим количество вещества азотной кислоты:}

_{Согласно уравнения:}

_{1 моль (СаО) - 2 моль (НNО3)}

_{а 0,25 моль (СаО) - 0,5 моль (НNО3) (0,556 моль НNО3 ?).}

_{Следовательно, в недостатке СаО, в избытке НNО3 количеством вещества: 0,556 - 0,5 = 0,056 моль.}

_{4. Вычисление массы Са(NО3)2 выполним по недостатку, т.е. по СаО, предварительно подсчитав по уравнению ν (Са(NО3)2): из СаО количеством вещества 1 моль по уравнению реакции получается Са(NО3)2 количеством вещества 1 моль, а из 0,25 моль СаО соответственно 0,25 моль Са(NО3)2.}

_{m(Са(NО3)2)=0,25 моль·164 г/моль=41 г. Ответ: Масса Са(NО3)2 равна 41 г.}

_{Пример 4. Гидросульфат натрия NаНSО4 при диссоциации образует катионы водорода, что позволяет использовать это соединение в качестве кислотного консерванта зеленой массы кормов. Определите массу NаНSО4, получаемого при взаимодействии Н2SО4 количеством вещества 1,2 моль с раствором NaCl массой 62 кг массовой долей 95% по уравнению: Н2SО4 + NaCl→ НCl + NаНSО4.}

_{Пример 5. Бордосская жидкость (средство борьбы с возбудителями болезней сельскохозяйственных культур), получаемая добавлением раствора сульфата меди к раствору гидроксида кальция, не должна содержать непрореагировавшего сульфата меди. Будет ли это условие соблюдено, если смешать раствор СuSО4 массой 160 г массовой долей 10% с раствором Са(ОН)2 массой 555 г массовой долей 2%. Ответ подтвердите расчетом.}

_{12. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного .}

_{Пример 1. Для получения кальциевой селитры в школьной производственной бригаде воспользовались взаимодействием карбоната кальция с раствором НNО3 массой 200 г и массовой долей 6,3%. При этом получили и внесли в почву нитрата кальция массой 15 г. Определите массовую долю выхода Са(NО3)2 (%) от теоретически возможного.}

_{Дано: ω%(НNО3) = 6,3%}

_{m р-ра (НNО3) =200 г}

_{m (Са(NО3)2) =15 г.}

_{Найти: η% ( Са(NО3)2) - ?}

_{Решение: 1. Массовую долю выхода Са(NО3)2 от теоретически возможного рассчитывают как отношение массы практического выхода Са(NО3)2 к массе Са(NО3)2, рассчитанное по уравнению реакции (масса теоретического выхода), т.е.}

_{2. Практический выход кальциевой селитры – эта масса Са(NО3)2, которую учащиеся внесли в почву, т.е. 15 г.}

_{3. Рассчитываем теоретический выход Са(NО3)2:}

_{а) для этого предварительно определим массу НNО3 в растворе:}

_;

_{(т.е. 0,2 моль НNО3).}

_{б) составим уравнение реакции и рассчитаем массу полученного Са(NО3)2 по формуле: m(Са(NО3)2) = ν (Са(NО3)2) · М (Са(NО3)2).}

_{0,2 моль m г}

_{СаСО3+ 2 НNО3→ Са(NО3)2+ СО2+ Н2О}

_{2 моль – 1 моль}

_{0,2 моль - х моль}

_{m (Са(NО3)2) = ν · М = 0,1 моль · 164 г/моль =16,4 г.}

_{Определяем массовую долю выхода Са(NО3)2 (%) от теоретически возможного:}

_{Ответ: Массовая доля выхода Са(NО3)2 от теоретически возможного составляет 91,46%.}

_{Пример 2. При взаимодействии поташа К2СО3 массой 50 г с соляной кислотой, взятой в избытке, был выделен хлорид калия массой 52 г. Вычислите массовую долю хлорида калия в % от теоретически возможного.}

_{Дано: m (К2СО3) = 50 г;}

_{m (КСl) =52 г.}

_{Найти: η%( КСl) - ?}

_{Решение: 1. Напишем формулу расчета массовой доли выхода продукта:}

_{По условию задачи m (КСl) практ. – это масса выделенного из раствора КСl, т.е. 52 г.}

_{Для решения задачи осталось определить m (КСl) теор., т.е. расчетную массу КСl по уравнению реакции, которую вычислим по формуле: m(КСl) = ν(КСl) · М(КСl).}

_{Для нахождения ν (КСl) определим ν (К2СО3):}

_{; .}

_{По уравнению реакции К2СО3 + 2НСl = 2КСl +Н2О + СО2 на 1 моль К2СО3 получается 2 моль КСl, а на 0,36 моль К2СО3 образуется 0,72 моль КСl.}

_{3. Вычислим массу хлорида калия (расчетную, теоретическую):}

_{m(КСl) = 0,72 моль · 74,5 г/моль = 53,9 г.}

_{4 Вычислим массовую долю выхода КСl от теоретически возможнго:}

_{Ответ: массовая доля КСl от теоретически возможного равна 96,47%.}

_{Пример 3. Для обогащения черноземов азотом в почву вносят безводный аммиак из расчета 80 м³ (н.у.) на 1 га пашни, для чего расходуется при его синтезе азот объемом 45 м³ (н.у). Определите объемную долю выхода аммиака (%) от теоретически возможного для данного производста.}

_{Дано: V(N2) = 45 м³;}

_{V(NН3) = 80 м³.}

_{Найти: η%(NН3) - ?}

_{Решение: 1. Объемная доля выхода NН3 (%) определяется по формуле:}

_{Практический выход аммиака – это тот объем, который был получен на данном производстве с учетом потерь, т.е. объем вносимого в почву аммиака. Он равен 80 м³.}

_{3. Рассчитываем теоретический выход аммиака согласно уравнению реакции. Для расчета применим закон объемных отношений:}

_{N2 + 3 Н2 → 2 NH3}

_;

_{4. Определяем объемную долю выхода (%) аммиака от теоретически возможного:}

_{Ответ: Объемная доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 89%.}

_{Пример 4. Для проведения научных опытов в с/х лабораториях используют азот, который получают при разложении нитрита аммония: NН4NО2 t°→ N2+2Н2О Вычислите объем азота (н.у.), который можно использовать в лаборатории при разложении NН4NО2 массой 6,4 г, если объемная доля выхода азота составляет 89%.}

_{Дано: m (NН4NО2) = 6,4 г;}

_{η % (N2) = 89 %.}

_{Найти: V(N2) - ?}

_{Решение: 1. Напишем формулу расчета массовой доли выхода продукта:}

_{отсюда искомая величина V (N2) практ. будет равна:}

_{Следовательно, для решения задачи необходимо вычислить V(N2) теор. по формуле: V (N2) = ν (N2) · Vm}

_{2. Рассчитаем ν (NН4NО2) для определения ν (N2) по реакции:}

_{6,4 г V л}

_{NН4NО2t°→ N 2 +2 Н2О.}

_{3. По уравнению реакции из 1 моль NН4NО2 получается 1 моль N2, а из 0,1 моль NН4NО2 - 0,1 моль N2.}

_{4.Определим объем выделившегося азота: V(N2)=0,1моль·22,4л/моль= 2,24л}

_{5. Вычислим объем азота, использованного в лаборатории:}

_{Ответ: При разложении NН4NО2 массой 6,4 г выделяется азот объемом 1,99 л.}

_{Пример 5. Ценное комбинированное удобрение – фосфат аммония в промышленности получают путем взаимодействия избытка аммиака с раствором фосфорной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода (NН4)3РО4 (%) от теоретически возможного, если завод произвел его количеством вещества 5,3 кмоль, а затраты фосфорной кислоты составили массой 539 кг.}

_{13. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси}

_{Пример 1. Определите объем СО2, выделившийся при действии соляной кислоты на образец почвы массой 50 г, содержащей карбонат кальция массой 1 г.}

_{Дано: m (почвы) = 50 г.}

_{m(СаСО3) = 1 г.}

_{Найти: V(СО2) - ?}

_{Решение: 1. В образце почвы содержится карбонат кальция, который и будет реагировать с соляной кислотой. Объем СО2 рассчитаем по формуле: V(СО2) = ν (СО2) · Vm.}

_{2. Составим уравнение реакции, отметив в нем данные задачи:}

_{1 г V л}

_{СаСО3 + 2 НСl→СаСl2 + Н2О + СО2}

_{3. В дальнейшем расчет будет сводиться к определению количества вещества СО2, для чего рассчитываем ν (СаСО3):}

_{v (CaCO3) = 1 г / 100 г/моль = 0,01моль.}

_{Согласно уравнения реакции углекислый газ образуется также количеством вещества 0,01 моль.}

_{4. Определим объем СО2:}

_{V(СО2) = 22,4 л/моль · 0,01 моль = 0,224 л.}

_{Ответ: Объем выделившегося углекислого газа равен 0,224 л.}

_{Пример 2. При продолжительном прокаливании известняка массой 220 г получили негашеную известь массой 112 г. Определите массу карбоната кальция и пустой породы в образце известняка, приобретенного для известкования кислых почв в фермерском хозяйстве. Рассчитайте массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.}

_{Дано: m (известняка) = 220 г;}

_{m (СаО) =112 г.}

_{Найти: m (СаСО3) - ?}

_{ω%СаСО3) - ?}

_{Решение: 1. Известняк – горная порода, содержащая карбонат кальция, который при нагревании разлагается на оксид кальция и углекислый газ.}

_{2. Запишем уравнение реакции, отметив в нем данные задачи:}

_{m г 112 г}

_{СаСО3 = СаО + СО2}

_{3. Массовую долю карбоната кальция будем рассчитывать по формуле:}

_{4. Дальнейший расчет сводиться к определению количества вещества СаСО3. Для этого определим количество вещества СаО:}

_{Согласно уравнения реакции: ν (СаО) = ν (СаСО3) = 2 моль.}

_{5. Определяем массу карбоната кальция, содержащегося в образце: m(СаСО3) = 100 г/моль · 2 моль = 200 г.}

_{6. Рассчитываем массовую долю СаСО3 (%) в образце известняка по формуле:}

_{Ответ: Масса карбоната кальция в образце известняка – 200 г, пустой породы – 20 г, массовая доля (%) карбоната кальция в образце – 90,9%.}

_{Пример 3. При протравливании семян в фермерских хозяйствах используют силикат натрия. Какая масса Nа2SiО3 образуется при сплавлении SiО2 с технической содой массой 64,2 кг и массовой долей примесей в ней 5%.}

_{Дано: m техн. (Nа2СО3) = 64,2 кг;}

_{ω% (прим.) = 5%.}

_{Найти: m (Nа2SiО3) - ?}

_{Решение: 1. Составим уравнение реакции: Nа2СО3+SiО2→Nа2SiО3+СО2↑}

_{1 моль 1 моль}

_{Массу Nа2SiО3 вычислим по формуле:}

_{m (Nа2SiО3) = ν (Nа2SiО3) · М (Nа2SiО3).}

_{2. Определим массу карбоната натрия в технической соде, затем вычислим ν (Nа2СО3) для нахождения ν (Nа2SiО3) по уравнению реакции:}

_;

_{m (Na2CO3) = 64,2 кг - 3,21кг = 60,99 кг;}

_{По уравнению реакции на 1 моль Nа2СО3 получается 1 моль Nа2SiО3, а на 0,58 кмоль Nа2СО3 – 0,58 кмоль Nа2SiО3.}

_{3. Вычисляем массу Nа2SiО3:}

_{m (Nа2SiО3) = 0,58 кмоль · 122 кг/кмоль = 70,2 кг.}

_{Ответ: Масса силиката натрия равна 70,2 кг.}

_{Пример 4. В качестве прилипателя ядохимикатов при протравливании семян часто используют силикат натрия. Определите массу силиката натрия, образовавшегося при сплавлении щелочи с кварцевым песком массой 3 кг, содержащего оксид кремния массой 2,8 кг.}

_{Х класс}

_{14. Нахождение молекулярной формулы вещества в газообразном состоянии.}

_{Пример 1. Для хранения и перевозки зерна используют фумигант, в котором массовая доля углерода равна 12,63%, водорода – 3,16%, брома – 84,21%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,276. Выведите формулу фумиганта.}

_{Дано: ω%(С) = 12,63 %;}

_{ω%(Н) = 3,16 %;}

_{ω%(Вr) = 84,21 %;}

_{D возд. (СxНyВr z) = 3,276}

_{Найти: СxНyВr z - ?}

_{Решение: 1. Используя понятие плотность паров по воздуху, определим Мr и М (СxНyВr z):}

_{Мr (СxНyВr z) = Dвозд.· Мr (возд.) = 3,276 · 29 = 95. М (Cx Hy Brz) = 95 г/моль.}

_{2 Найти индексы x, y, z – значит рассчитать количество вещества (v) атомов углерода, водорода, брома, используя формулу: v = m / M.}

_{3. Примем, что масса фумиганта равна 100 г, тогда в этом соединении m (С) = 12,63 г; m (Н) = 3,16 г; m (Вr) = 84,21 г.}

_{3. Рассчитаем ν (С); ν (Н); ν (Вr):}

_{; ;}

_.

_{5. Найдем кратные целые числа полученным дробным числам, разделив каждое число на наименьшее:}

_{; ; .}

_{Искомое соединение имеет состав СН3Вr, М (СН3Вr) = 95 г/моль.}

_{Ответ: Формула фумиганта СН3Вr.}

_{Пример 2. Нежные овощи и фрукты хорошо сохраняются в течение суток, если в полиэтиленовый пакет поместить вату, смоченную легкоиспаряющейся жидкостью, в состав которой входят углерод, водород и кислород в массовых соотношениях 1,2 : 0,3 : 0,8. Выведите формулу органического вещества. Плотность паров его равна 2,05 г/л (н.у.).}

_{Дано: m(С) : m(Н) : m(О) = 1,2 : 0,3 : 0,8;}

_{ρ (СxНyОz) =2,05 г/л.}

_{Найти: СxНyОz - ?}

_{Решение: 1. Определим М (СxНyОz), используя понятие «плотность» газа: ρ = m (г) : V (л); М = ρ . Vm. М (СxНyОz) =2,05 г/л · 22,4 л/моль = 46 г/моль.}

_{2. Используя формулу: v = m / M, определим ν (С), ν (Н) и ν (О) в этом соединении. Учтем, что m (С) =1,2 г; m (Н) = 0,3 г; m (О) = 0,8 г.}

_;

_.

_{5. Разделим все числа на наименьшее число:}

_.

_{Получим формулу С2Н6О, М (С2Н6О) = 46 г/моль.}

_{Ответ: Молекулярная формула искомого вещества С2Н6О. Это этиловый спирт С2Н5ОН или диэтиловый эфир CH3 – O – CH3.}

_{Пример 3. При сварке металлических конструкций используется газообразный углеводород, при горении которого объемом 20 л получился углекислый газ объемом 40 л и вода массой 16 г. Выведите формулу газа.}

_{Дано: V(газа) = 20 л;}

_{V(СО2) = 40 л;}

_{m(Н2О) = 16 г.}

_{Найти: СxНy - ?}

_{Решение: 1. Напишем схему уравнения реакции горения газа:}

_{20 л 40 л 16 г.}

_{СxНy + О2 = СО2 + Н2О}

_{2. Отметим, что x→ ν (С), y→ ν (Н). Для определения количества вещества атомарных С и О рассчитаем ν (СО2) и ν (Н2О):}

_{ν (СО2) = ν (С); ν (С) = 1,785 моль; х = 1,785 моль.}

_{ν (Н2О) = 2ν (Н); ν (Н) = 0,889 моль . 2 = 1,778 моль; у = 1,778 моль.}

_{3. От дробных значений х и у перейдем к целым числам: х : у = 1,785 : 1,778 =1:1.}

_{Простейшая формула газа – (СН). М (СН) =13 г/моль.}

_{4. Определяем истинную формулу:}

_{а) Найдем m (С) и m (Н) в соединении: m (С) =1,785 моль·12 г/моль =21г; m(H) = 1,778 моль · 1 г/моль = 1,778 г.}

_{Масса сгоревшего газа также будет равна 21 г + 1,778 = 22,778 г;}

_{б) найдем молярную массу газа:}

_{и .}

_{Следовательно: .}

_.

_{Так как истинная молярная масса в два раза больше молярной массы вещества простейшей формулы (26:13 =2), то число атомов элементов в простейшей формуле увеличивается в 2 раза. Формула газа С2Н2.}

_{Ответ: Горел газ ацетилен С2Н2.}

_{Пример 4. В состав препарата антимоль входит ароматическое соединение состава ω%(С) = 48,97%, ω%(Н) = 2,72%, ω%(Сl) = 48,3%. Плотность паров его равна 6,563 г/л. Выведите формулу вещества.}

_{Пример 5. При хранении влажного зерна его смешивают с карбоновой кислотой, в составе которой массы углерода, водорода и кислорода относятся как 18:3:16. Какова формула карбоновой кислоты?}

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

В представляемой подборке помещены: тексты задач по химии, которые предлагались абитуриентам ПГПУ им. В.Г. Белинского в прошлые годы и задачи с краеведческим содержанием. Эти материалы предназначены для самостоятельной работы студентов при подготовке к курсовым экзаменам по химии и методике преподавания химии.

Задачи по химии для абитуриентов

1. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через раствор гидроксида натрия массой 300 г и массовой долей 8%. Определить массовую долю серы в исходном техническом веществе.

2. Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) (FeS) массой 7,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди массой 300 г. Определите массовую долю сульфата меди в растворе.

3. В раствор массой 200 г массовой долей бромида натрия 11,9% поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром массой 1,6 г. Определите массовую долю бромида натрия в растворе после электролиза.

4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид железа (III) массой 10 г до железа?

5. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид натрия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если массовая доля выхода в реакции составляет 70%.

6. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего посторонние примеси массовой долей 10%?

7. В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Вычислите массовую долю Сa (H₂ PO₄)₂ в суперфосфате.

8. Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л (н.у.) образовался аммиак. Определите объем 40-процентной азотной кислоты, плотностью 1,25 г/мл, которую можно получить из этого аммиака.

9. Углекислый газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 0,145%. Какой минимальный объем углекислого газа (н.у.) необходим для проведения этого взаимодействия?

10. Цинковою пластинку массой 70 г погрузили в раствор нитрата свинца. Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор? Какая масса свинца осела на пластине?

11. Вода содержит сульфат кальция (массовая доля 0,02%) и сульфат магния (массовая доля 0,01%). Какой объем 15-процентного раствора карбоната натрия с плотностью 1,16 г/мл надо добавить к такой воде массой 100 кг для устранения жесткости?

12. Смесь порошков железа и меди обработали раствором соляной кислоты. Массовая доля железа в смеси 20%. Вычислить массу исходной смеси, если при реакции выделяется 224 мл газа (н.у.)

13. На 9 г технического алюминия подействовали раствором едкого натра, в результате выделились 10,6 л газа (н.у.). Определите массу примесей в образце алюминия.

14. Определите массу простого суперфосфата, полученного из 500 кг фосфорита, содержащего фосфат кальция массовой долей 75%.

15. 2,3 г натрия полностью прореагировал с водой объемом 500 мл. Рассчитайте массовую долю (%) полученного вещества в растворе.

16. При взаимодействии щелочи с раствором хлорида железа (II) образовалось 18 г осадка, масса которого увеличилась на 3,4 г при стоянии на воздухе. Объясните это явление и подтвердите расчетом.

17. В промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема в криолите. Напишите уравнение реакции электролитического получения алюминия, рассчитайте его массу, а также объем выделившегося газа (н.у.), если подвергнуть электролизу 51 кг оксида алюминия.

18. Определите массовую долю (%) карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось 4,48 л газа (н.у.) и образовалось 10,8 г воды.

19. Сколько литров водорода и азота (н.у.) потребуется для получения 2 кмоль аммиака, если массовая доля выхода его составляет 50%?

20. Рассчитайте количество вещества кислой соли, образующейся при пропускании через раствор гашеной извести всего оксида углерода (IV), полученного при сгорании 30 г ацетилена.

21. Вычислите количество вещества оксида серы (VI), который необходимо растворить в 20 г 96% раствора серной кислоты для получения безводной кислоты.

22. Рассчитайте массовую долю в (%) азота в аммиаке и определите массу азота, содержащегося в 200 г 10% раствора гидроксида аммония.

23. Газ, образовавшийся при окислении в присутствии катализатора 11,2 л (н.у.) аммиака, окисляется далее. Полученное вещество растворяют в 73 мл воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю полученного продукта (%) в растворе.

24. Прокаливанием 200 г карбоната кальция получено 112 г оксида кальция и 88 г оксида углерода (IV). Противоречит ли это закону сохранения массы веществ?

25. Как изменится скорость реакции между оксидом углерода (II) и кислородом, если концентрацию оксида углерода (II) увеличить в 5 раз?

26. При электролизе 200 г раствора хлорида натрия на аноде выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю хлорида натрия (%) в исходном растворе.

27. Рассчитайте растворимость хлорида водорода в воде при температуре 20 градусов, если в насыщенном растворе содержится хлороводород массовой долей 40%.

28. К 150 г раствора хлорида кальция добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Масса остатка составила 0,28 г. Определите массовую долю (%) хлорида кальция в исходном растворе.

29. Имеется 1,5 л раствора сульфата натрия (плотность 1,1 г/см ³) массовой долей 15%. Какая масса кристаллогидрата Na₂SО₄ * I0H₂O образуется при медленном испарении всего раствора?

30. Смешаны 100 мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,143 г/см ³) и 200 г 5,2% раствора хлорида бария. Определите массовые доли (%) веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.

31. Рассчитайте массовые доли (%) серной и азотной кислот в растворе, если при добавлении к 200 г этого раствора избытка хлорида бария выделилось 46,6 г осадка, а для нейтрализации полученного раствора потребовалось 90 г 30% раствора гидроксида натрия.

32. Хлороводород находится в 1 л раствора. На нейтрализацию 10 мл этого раствора истрачено 5 мл раствора едкого натра молярной концентрацией 0,2 моль/л. Какой объем хлороводорода был растворен в исходном растворе?

33. При полном электролизе 1 л водного раствора хлорида калия (плотность 1,05 г/см³) на аноде выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите количество вещества выделившегося соединения на катоде. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида калия в исходном растворе.

34. Какой объем раствора с массовой долей HCl 36% (плотность 1,18 г/см³) надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный йод массой 30,48 г ? Практический выход йода составляет 80 % от теоретически возможного.

35. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида и сульфата натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделяется 6,72 л газов (н.у.). При взаимодействии одного из них с избытком оксида серы (IV) образуется 9,6 г осадка. Определите состав смеси (%).

36. Какую массу 70% раствора серной кислоты можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего примеси массовой долей 10%, если практический выход серной кислоты составляет 80% от теоретически возможного?

37. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 12,7 г меди с 70 мл 96-процентной азотной кислоты плотностью 1,495 г/мл? Какова массовая доля вещества в растворе после реакции?

38. Одна из колонн синтеза аммиака может дать 3,5 тонн продукта в сутки. Рассчитайте объем 60% раствора азотной кислоты (плотностью 1,367 г/мл), которую можно получить из этого аммиака, если массовая доля выхода кислоты составляет 80%.

39. В 200 г 23% раствора дигидрофосфата аммония пропущен газ, полученный при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Какие соединения и в каком количестве вещества останутся в растворе по окончании процесса?

40. Определите объемную долю смеси газов: азот, оксид углерода (II), оксид углерода (IV), если при последовательном пропускании 10 л этой смеси (н.у.) через избыток известковой воды и над нагретым оксидом меди выпадает 10 г осадка и образуется 6,35 г меди.

41. Смесь опилок алюминия, цинка и меди массой 8 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты. После этой реакции остаток имел массу 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток раствора щелочи. Масса не растворившегося остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

42. Определите объем 80% раствора азотной кислоты (плотностью 1,645 г/мл), который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 2,4 г.

43. Образец сплава железа с углеродом массой 7,27 г растворили в серной кислоте. Объем выделившегося водорода составил 2,8 л (н.у.). Какой сплав железа, чугун или сталь, был взят для анализа? Определите массовую долю углерода в сплаве.

44. Имеется 20 г смеси кальция и оксида кальция. При взаимодействии этой смеси массой 1г с водой образуется 224 мл водорода. Рассчитайте массу гашеной извести, образующейся при взаимодействии 20 г смеси с водой.

45. В одном литре воды растворили 160 г оксида серы (VI). Рассчитайте массовую долю (%) и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл). Определите объем 20% раствора едкого кали (плотностью 1,18 г/мл) для неполной нейтрализации образовавшейся серной кислоты.

46. Через раствор едкого натра объемом 24,5 мл массовой долей 40% (плотностью 1,43 г/мл) пропустили смесь угарного и углекислого газов. При этом весь едкий натр превратился в кислую соль, а оставшийся газ занял объем 2,8 л (н.у.). Определите состав первоначальной газовой смеси.

47. В сосуд, содержащий 50г 16 % раствора сульфата меди, внесли 2 г стружек магния. Каковы массовые доли веществ в растворе после реакции.

48. Какова должна быть масса 7,4% раствора хлорида калия для того, чтобы при его электролизе выделился газ, достаточный для вытеснения брома массой 16 г из раствора бромида калия?

49. Кусок медной фольги массой 6,35 г опустили в раствор хлорида железа (III) массой 500 г с массовой долей соли 10%. Какова будет массовая доля хлорида железа (III) после завершения реакции?

50. Через 500 г 4% раствора гидроксида натрия пропущено 11,2 л оксида серы (IV) (н.у.). Какая соль получилась, какова ее масса?

51. Исходные концентрации веществ в реакции 4HCI+O₂=2H₂O+2CI₂, были: С (HCI) = 1 моль/л, C (O₂) = 1 моль/л. Вычислите концентрацию исходных и полученных веществ в тот момент, когда прореагировало HCI количеством вещества 0,6 моль.

52. В раствор нитрата серебра была опущена медная пластина массой 9,547 г. Через некоторое время пластину вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Масса ее оказалась 9,98 г. Рассчитайте массу серебра, выделившегося на пластине.

53. В золе содержится карбонат калия массовой долей 25%. Определите массу сильвинита, содержащегося 18% K₂O, который может заменить 100 кг золы.

54. К 50 г 36-процентного раствора хлорида цинка прибавили 15 г нитрата серебра. Определите массовую долю веществ в растворе по окончании реакции.

55. 68,3 г смеси нитрата, иодида и хлорида калия было растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода. Такой же раствор обработан нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси.

56. Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) был окислен хлорной водой, если после обработки полученного раствора хлоридом бария выпало 23,3 осадка?

57. При электролизе 200 г раствора нитрата меди выделилось 2,24 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе, а также массу раствора после электролиза.

58. На смесь железных и золотых опилок подействовали горячей концентрированной азотной кислотой. При этом получили газ объемом 11,2 л (н.у.) При последующем добавлении в полученный раствор избытка едкого натра, фильтровании и прокаливании осадка получили остаток массой 24 г. Определите состав исходной смеси.

59. 100 г 9,8% раствора фосфорной кислоты смешали с 200 г 17,4% раствора гидрофосфата калия. Определите массовую долю (%) веществ в растворе после реакции.

60. При полном электролизе 1 кг раствора сульфата железа (II) на катоде выделилось 56 г железа. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившемся на аноде.

61. При сжигании 3,6 г углерода в сосуде, содержащим 4,48 л кислорода (н. у), образовалось два газа, которые пропустили через 20 мл (ρ = 1,328 г/мл) 30% раствора гидроксида натрия. Определить состав и концентрацию полученной соли.

62. Имеется смесь гидрокарбоната аммония, натрия и кальция. Если прокалить 48,8 г этой смеси до постоянной массы, то масса твердого остатка составит 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделится 2,24 л газа (н.у.). Определить состав исходной смеси.

63. Какая масса 20% раствора гидроксида натрия потребуется для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия с медью, если известно, что при действии соляной кислоты на 10 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.).

64. 10 г смеси кремния, серы и углерода обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Осталось 5,6 г нерастворившегося вещества и выделилось 13,44 л газа (н.у), который пропустили через сероводородную воду. Выпало 48 г желтого осадка. Определите состав смеси.

65. Магнитный железняк содержит Fe₃О₄ массовой долей 90%. Рассчитайте массу такого железняка для выплавки 2 т чугуна с 93% содержащим железа при 92% выходе продукта.

66. К 100 мл смеси кислорода и азота добавили 100 мл водорода и смесь взорвали. После чего объем уменьшился до 92 мл. Рассчитайте объемный состав исходной смеси кислорода и азота.

67. В результате реакции 2Н₂ + О₂ =2H₂О через некоторое время образовалось 5,4 г воды. Каковы стали молярные концентрации водорода и кислорода, если исходные водород (20 г) и кислород (12,8 г) находились в сосуде объемом 100 литров при температуре 546⁰С и давлении 0,94 атм.? Решите задачу, исключив из условия лишние данные.

68. Какую массу медного купороса нужно добавить к 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10%?

69. Через раствор щелочи пропустили 100 мл смеси газов, полученных при обработке водяными парами раскаленного угля. При этом объем газовой смеси сократился на 5 мл. Вычислите объемный состав газа.

70. Какая масса перманганата калия разложилось и какая масса фосфора окислилась выделившимся кислородом, если после растворения образовавшегося оксида в воде получилось 100 г 4,8-процентного раствора метафосфорной кислоты?

71. Смесь, состоящую из хлора массой 0,75 г и водорода объемом 230 мл, подвергли УФ облучению для синтеза хлороводорода. Какое число частиц образовалось? Какова масса исходного вещества, оставшегося после реакции?

72. Приготовить 1 л серной кислоты массовой долей 30% (плотность 1,219 г/мл) из концентрированной кислоты массовой долей 93,5% растворенного вещества (плотность 1,8г/мл).

73. Какой объем раствора едкого натра (плотность 1,35 г/мл) массовой долей 32% потребуется для растворения кремния, образовавшегося при накаливании 10 г магния и 12 г оксида кремния (IV)?

74. К 90,1 мл 12% раствора нитрата аммония (плотность 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25% раствора едкого кали. Раствор выпарили, остаток прокалили. Вычислить массы веществ в остатке после прокаливания.

75. Раствор едкого натра массой 150 г подвергли электролизу, после чего масса раствора составила 141 г. Вычислить объем выделившихся газов при (н.у.)

76. Через 28% раствор гидроксида калия объемом 158,73 мл (плотность 1,26 г/мл) пропустили одновременно по 5,6 л сернистого газа и хлора (н.у.). Затем к этому раствору добавили 13% раствор хлорида бария массой 400 г. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

77. 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания составила 4 г. Определите массовую долю меди в исходном сплаве.

78. При нагревании в токе кислорода порошка сплава цинка, магния и меди масса увеличилась на 9,6 г. Продукт реакции частично прореагировал с раствором KOH, причем потребовалось 40 мл раствора щелочи массовой долей 40% (плотность 1,4 г/мл). Для реакции с такой же порцией сплава потребовалось 0,7 моль HCI. Вычислите состав сплава.

79. Какова структурная формула углеводорода этиленового ряда, если 0,7 г его реагирует с 2 г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт?

80. При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде получился оксид углерода (IV), который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите формулу углеводорода и назовите его.

81. Натрий массой 12 г поместили в этанол объемом 23 мл (ρ = 0,8 г/мл). Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?

82. Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе, полученным в результате реакции между натрием массой 2,3 г и абсолютным этанолом объемом 50 мл и плотностью 0,79 г/мл.

83. При окислении паров спирта массой 2,3 г над избытком оксида меди получили альдегид и медь массой 3,2 г. Какой альдегид получен? Определите его массу, если практический выход составляет 75% от теоретически возможного?

84. В раствор массой 370 г с массовой долей пропионовой кислоты 60% добавили гидрокарбонат натрия. При этом выделился газ объемом 11,2 л (н.у.). Определите массовую долю пропионовой кислоты в полученном растворе.

85. Имеется смесь метилацетата и этилацетата массой 10,3 г. Массовая доля метилацетата в смеси 35,9%. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1,43 г/мл потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров?

86. Рассчитайте массу глюкозы для получения этилена объемом 44,8 л, образовавшегося в результате двух последовательных процессов: спиртового брожения и дегидратации образующегося спирта. Выход этилена составляет 50%.

87. Аминоуксусную кислоту получили из уксусной кислоты массой 24 г с выходом 60%. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,16 г/мл потребуется для нейтрализации аминоуксусной кислоты?

88. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединяет бром массой 1,6 г. Определите формулу алкена и напишите изомеры полученного бромпроизводного.

89. 5,3 г ароматического углеводорода, являющегося гомологом бензола сожгли, получив углекислый газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите формулу углеводорода, напишите формулы его изомеров и назовите их.

90. Для сжигания 500 мл газа потребовалось 2,5 л кислорода. В результате образовалось 1,5 л оксида углерода (IV) и 2 л паров воды. Определите формулу газа.

91. Массовая доля углерода, водорода и кислорода в альдегиде составляет соответственно 62,2%, 10,3% и 27,6%. Какой объем водорода потребуется для превращения этого альдегида массой 14,5 г в спирт?

92. На смесь муравьиной и масляной кислот подействовали аммиачным раствором оксида серебра, получив при этом 4,32 г металлического осадка. Такая же порция смеси прореагировала с избытком карбоната натрия с образованием газа объемом 33,6 л (н.у.). Определите массовую долю кислот в исходной смеси.

93. На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили 50 мл 18% раствора гидроксида натрия (плотностью 1,2 г/мл). Какая кислота образует исходный эфир?

94. В результате спиртового брожения глюкозы получили этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на полученную кислоту выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите массу глюкозы, которую подвергли брожению.

95. Имеется раствор фенола и анилина в бензоле. Массовая доля фенола в растворе составляет 20%, анилина 30%. Какую массу раствора с массовой долей брома 8% надо взять для бромирования исходного раствора массой 200г?

96. При сгорании 2 л паров жидкости расходуется 3 л кислорода, а получается 2 л углекислого газа и 4 л водяных паров. Найдите формулу сгоревшего вещества.

97. Из 19,5 кг бензола при реакции нитрования получили 30 кг нитробензола. Рассчитайте массовую долю выхода нитробензола (%) от теоретически возможного.

98. Уксусный альдегид, полученный из 11,2 л ацетилена (н.у.), окислен в кислоту, которую подвергли реакции этерификации с избытком этилового спирта. Определите массу сложного эфира, если массовая доля выхода его (%) составляет 80%.

99. Определить состав смеси, образовавшейся при окислении пропанола оксидом меди (II), если известно, что окисление прошло на 60%. При взаимодействии полученной смеси с аммиачным раствором оксида серебра выделилось 64,8 г серебра.

100. Для полного взаимодействия некоторого количества смеси этена и бутина-2 с бромом израсходовано 96 г брома, а при полном сгорании такого же количества смеси углеводородов образовалось 18 г воды. Какой объемный состав смеси?

101. На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода израсходовано 0,896 л водорода (н.у.). Определите молярную массу углеводорода, напишите его изомеры и назовите их.

102. Определите массу йодистого метила, полученного при взаимодействии 182 мл 80% метилового спирта (плотностью 0,85 г/мл) с 52 г йодоводородной кислоты.

103. Органическое вещество – жидкость, содержит 40% (С), 6,67% (Н) и кислород. Это вещество растворяется в воде, водный раствор реагирует с гидроксидом кальция и оксидом серебра. Это вещество массой 0,6 г может вступить в реакцию с 1,16 г оксида серебра с образованием раствора белого цвета. Что это за вещество?

104. При сгорании 1,96 г органического вещества образовалось 6,1 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность этого вещества по воздуху (н.у.) равна 2,9. Определите формулу вещества, составьте изомеры и назовите их.

105. Составьте уравнения реакции согласно схемы:

C₂H₄ → C₂H₆ → C₂H₅CI → C₂H₅ОH → ацетальдегид. Рассчитайте, какой объем смеси этилена с метаном (н.у.) потребуется для получения уксусного альдегида количеством вещества 3 моль, если объемная доля метана в исходной смеси составляет 10%.

106. Составьте уравнения реакций согласно схемы:

CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂

Назовите полученные соединения и химические реакции. Рассчитайте объем метана (н.у.) для получения конечного вещества количеством вещества 0,2 моль.

107. К смеси пропана с пропеном объемом 6 л (н.у.) добавили водород объемом 5л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После реакции объем смеси стал равен 7 л (н.у.) Определите объемные доли пропана и пропена в исходной смеси.

108. Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен массой 8,4 г, который взаимодействует с бромом массой 24 г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его.

109. Ацетилен объемом 280 мл (н.у.) был использован для получения ацетальдегида, массовая доля выхода которого составила 80%. Какая масса металла может быть получена при добавлении всего полученного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра?

110. Окислением пропанола–1 массой 7,2 г получили пропановую кислоту, на нетрализацию которой затратили раствор объемом 16,4 мл массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю выхода кислоты от теоретически возможного.

111. Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая доля которого составляет 80%. Какие массы глицерина и стеариновой кислоты могут быть получены при омылении этого жира массой 72,5 кг?

112. Какой объем (н.у.) метана потребуется для получения анилина массой 9.3 г? Напишите уравнения реакций получения анилина и произведите расчет, если массовая доля выхода его составляет 70%.

113. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу исходного вещества.

114. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 5л с этаном объемом 2 л (н.у.). Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

115. Газообразный углеводород объемом 5 л в смеси с 20 л кислорода подожгли. После остывания и конденсации водяных паров объем газовой смеси стал равен 15 л, а после поглощения их раствором едкого натра объем уменьшился до 5 л. Определите, какой углеводород был взят.

116. Смесь бензола и толуола массой 22,26 г подвергли бромированию без катализатора. Для нейтрализации выделившегося газа в растворе потребовалось 168 г раствора NaHCO₃ массовой долей 10%. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Укажите состав бромпроизводного, если массовая доля брома в нем составляет 46,8%.

117. Продукты полного сгорания в избытке кислорода смеси этана и пропана объемом 6,72 л при н.у. обработали избытком известковой воды с образованием 80 г осадка. Какой количественный состав исходной смеси?

118. Смесь этилового и пропилового спиртов массой 16,6 г обработали избытком натрия. При этом выделилось 3,36 л водорода. Определите массовые доли спиртов в смеси.

119. При сжигании 4,5 г вещества образовалось 8,8 г СО₂, 6,3 г воды и 1,4 г азота. Установите формулу этого вещества, если известно, что плотность паров вещества по водороду равна 22,5.

120. Найти формулу углеводорода, плотность которого равна 2,5 г/л, а массовая доля углерода в нем – 0,86. Данное вещество не обесцвечивает раствор перманганата калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины дает смесь двух изомерных веществ.

121. На смесь, состоящую из карбида и карбоната кальция подействовали избытком соляной кислоты. Получилась смесь газов с плотностью по воздуху 1,27. Определите массовую долю компонентов в исходной смеси.

122. Смесь из двух предельных одноатомных спиртов обработали раствором HBr, а на образовавшиеся продукты подействовали избытком натрия. В результате была получена смесь из трех углеводородов. Определите исходный состав смеси, если известно, что при действии на 10 г одного из спиртов натрием было получено 2,434 л водорода, а из 10 г другого получили 1,512 л водорода.

ЗАДАЧИ С КРАЕВЕДЧЕСКИМ СОДЕРЖАНИЕМ

VIII класс

1. На Кузнецком заводе приборов и конденсаторов применяют бумагу, покрытую алюминием. На отрезок бумаги было распылено алюминиевой пыли массой 90 г. Рассчитайте количество вещества алюминия, используемого на распыление, а также число атомов в этой массе алюминия.

2. В качестве калийных удобрений на предприятии «Евлашевский» иногда используют природный минерал каинит состава MgSO₄ * KCl * 3H₂O. Какова массовая доля питательных элементов калия и магния в этом соединении.

3. В состав хрустальных изделий, изготовляемых на Никольском стекольном заводе, входят: оксиды кремния (IV), мышьяка (III), сурьмы (III), свинца (II), калия (I), натрия (I), цинка (II). Напишите формулы оксидов.

4. В состав голубого хрустального стекла Никольского стеклозавода входят SiO₂, PbO, PbO₂, CaO, K₂O, и CuO, обуславливающий цвет хрусталя. Назовите эти соединения.

5. На предприятиях Пензенской области в производстве сыра используется CaCl₂, NaNO₃; в производстве стекла – SiO₂, Na₂CO₃; в животноводческих помещениях – Ca(OH)₂ NaOH; при силосовании кормов – HCl, H₂SO₄. К какому классу относятся эти соединения. Назовите их.

6. Объясните, почему металлы Na, Ca, Li на коже вызывают химические ожоги, а, положив их в карман, могут привести к загоранию одежды. Напишите все происходящие процессы.

7. Рассчитайте массу сульфата цинка и воды для приготовления раствора массой 150 г и массовой долей 0,2%, который продается в аптеках под названием «глазные капли».

8. Для более эффективного тушения лесных пожаров в Пензенской области используют растворы фосфорной кислоты (H₃PO₄), хлорида калия (KCl), сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ массовой долей 20%. Рассчитайте массу веществ и воды, необходимых для приготовления растворов массой 250 кг.

9. Напишите уравнения реакций, которые происходят в атмосфере, приводящие к выпадению “кислых дождей” на территории Пензенской области.

10. На предприятии “Симбуховский” Мокшанского района для внесения микроудобрений готовят растворы хлоридов цинка, марганца, меди массовой долей 0,02%. Рассчитайте массу солей и воды для обработки 100 га почвы при норме 450 л раствора на 1 га почвы (плотность раствора = 1 г/см³).

11. На Бековском сахарном заводе 30 кг сахарной свеклы, содержащей сахарозу массовой долей 10%, обработали горячей водой объемом 500 л. Рассчитайте массовую долю полученного раствора, если степень извлечения сахарозы из свеклы составляет 80%.

12. Для определения состава сплава меди с алюминием в ЦЗЛ компрессорного завода 2 г мелкоизмельченного сплава обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 1,12 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю меди и алюминия в сплаве.

13. Для удаления накипи в котлы Пензенской ТЭЦ вводят фосфат натрия из расчета 15 кг на 1 м³ воды. После кипячения накипь размягчается и легко удаляется механически. Рассчитайте массовую долю фосфата натрия в растворе для промывания котлов. Какова молярная концентрация раствора?

14. Для снятия заржавевших гаек в механических мастерских применяют соляную кислоту. Вычислите объем 20-процентной соляной кислоты, необходимой для растворения оксида железа (III) массой 3,2 г (плотность раствора кислоты 1,12 г/см³).

15. Для засолки огурцов на овощной базе используют раствор хлорида натрия массовой долей 8%. Рассчитайте массу соли и воды для приготовления раствора массой 30 кг.

16. Для повышения урожайности сельскохозяйственных культур в хозяйствах Пензенской области применяют в качестве удобрения водородное соединение элемента V группы главной подгруппы, содержащее водород массовой долей 17,6%. Определите молекулярную формулу соединения.

17. Вещество, которое применяется в качестве минерального удобрения, состоит из 2-х элементов А и В. Элемент А – щелочной металл. Он находится в том же периоде, что и элемент, атомы которого образуют единственный неметалл, жидкий при обычных условиях. Элемент В находится в главной подгруппе VII группы. Вещество, состоящее из атомов этого элемента, применяют для обеззараживания воды на Пензенской станции водоочистки. Какие это элементы? Как называются эти вещества?

18. При попадании щелочи на кожные покровы в кабинете химии необходимо обильно промыть эти места водой, а затем 2-процентным раствором борной кислоты Н₃ВО₃ (ρ = 1,03 г/см³). Рассчитайте молярную концентрацию используемого раствора.

19. Новый способ получения солей в XIX веке описал наш земляк Н.Н.Бекетов на примере взаимодействия оксида натрия с углекислым газом. Напишите это уравнение реакции и несколько аналогичных химических процессов.

20. В XIX веке Н.Н.Бекетов, изучая активность металлов, писал: «Густой (концентрированный) раствор хлорида бария восстанавливается амальгамами калия и натрия (сплавом ртути с калием или натрием)». Какое положение в ряду активности должны занимать K и Na по отношению к Ba?

21. Активность неметаллов Н.Н. Бекетов изучал на примере реакций замещения. До настоящего времени бром и иод получают по методу Бекетова взаимодействием хлора с бромидами и иодидами. Напишите эти уравнения реакций.

22. Для анализа воды на содержание хлора на Пензенской водоочистительной станции используют раствор иодида калия молярной концентрации 0,01 моль/л. Каково содержание хлора в воде, если для анализа потребовалось 0,7 мл раствора иодида калия (норма – не выше 0,4 мг (Cl₂) на 1 л воды)?

23. Для отбеливания тканей на Золотаревской суконной фабрике используют жавелевую воду, содержащую раствор гипохлорита калия (KClO) и хлорид калия. Этот раствор можно получить, пропуская хлор через раствор едкого кали. Изобразите уравнениями реакций процесс получения жавелевой воды.

Ответ: Cl₂ + H₂O = HCl + HClO;

+ HCl + KOH = KCl + H₂O;

HClO + KOH = KClO + H₂O

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

24. Используя уравнение Менделеева-Клапейрона, рассчитайте объем хлора (н.у.), содержащийся в баллоне объемом 80 л при давлении 10 атм. Хлор применяется для обеззараживания воды на Пензенской водоочистительной станции.