Решение: 1. Запишем математическую формулу расчета массовой доли элемента азота для указанных веществ: ;

2. Вычислим Мr веществ: Мr (KNO₃) = Аr(К) + Аr(N) +3Аr(О); Мr (КNО₃) = 39 +14 +3·16 = 101; Мr (NаNО₃) = Аr(Nа) + Аr(N) +3Аr(О); Мr (NаNО₃) = 23+14+3·16 = 85.

3. Подставим данные в расчетную формулу:

Ответ: Для почвы бедной азотом, следовало бы вносить нитрат натрия NаNO₃, т.к. в нем массовая доля азота больше, чем в нитрате калия. Однако нитрат калия более ценное удобрение, т.к. содержит еще один питательный элемент – калий.

Пример 3. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в сульфате аммония (NH₄)₂SО₄, который применяется для консервирования початков кукурузы в силосных ямах.

Дано: (NH₄)₂SО₄

Найти: ω% (N) - ? ω% (Н) - ?

ω% (S) - ? ω% (О) - ?

Решение: В расчетную формулу:

найдем и подставим соответствующие данные:

Mr ((NH₄)₂SO₄) = 2Ar (N) + 8Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)

Mr ((NH₄)₂SO₄) = 2 ·14+8·1+32+4 ·16 =132

Ответ: ω% (N) = 21,21% ω% (Н) = 6,06%

ω% (S) = 24,24% ω% (О) = 48,48%

Пример 4. Массовая доля серы в химическом соединении SО₂, который применяется для уничтожения паутинного клещика в теплицах, равна 50%. Какова масса серы в этом веществе массой 200 г.

Вариант 1. (Предпочтительный).

Дано: m (SO2) = 200 г

ω% (S) = 50%

Найти: m (S)-?

Решение. Напишем математическую формулу расчета ω% (S), затем рассчитаем массу серы:

Вариант 2. На основании понятия ''процент'' из математики запишем:

в 100г (SО₂) ---- 50г(S),

а в 200г (SО₂) ---- х г (S).

Ответ: Масса серы в оксиде серы (IV) массой 200 г равна 100 г.

Пример 5. Для протравливания посевных материалов против грибковых и бактериальных заболеваний используются химические соединения меди: СuSO₄ и CuCl₂. Сравните массовую долю меди (%) в этих соединениях и сделайте вывод, какое вещество более выгодно использовать в хозяйстве, если предположить, что их стоимость примерно одинакова?

Пример 6. За один сезон пшеница выносит с пашни площадью 1 га азота массой до 75 кг. Какое из перечисленных веществ, содержащих азот, вы приобрели бы для восполнения азота в почве: NaNO₃ или (NH₄)₂SO₄?

3. Расчеты по химическим формулам.

Пример 1. Оксид элемента имеет состав ЭО₃. Его водный раствор используют для силосования кормов. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?

Дано: ЭО₃

ω% (О) = 60%

Найти: Э - ?

Решение: 1. Запишем формулу расчета массовой доли элемента в соединении для кислорода:

2. Из этой формулы выведем Мr (ЭО₃):

3. Так как Мr (ЭО₃) = Аr(Э) + 3Аr(О), то Аr(Э) = Мr (ЭО₃) - 3Аr(О); Аr(Э) = 80 – 48 =32

Аr (Э) = 32. Элемент с таким значением Ar - сера. Ответ: Сера.

Пример 2. Хлорид некоторого двухвалентного металла, используемого для свертывания молока в сыроварении, содержит хлор массовой долей 63,9%. Определите, какой металл входит в состав хлорида и его молярную массу.

Дано: МеСl₂

ω% (Сl) = 63,9%

Найти: Ме - ?

М (МеСl₂) - ?

Решение: 1. По формуле ω% (Сl) определим Мr (МеСl₂):

ω% (CI) = 2Ar (CI) ^. 100% / Mr (MeCI₂)

Мr = М; М (МеСl₂) = 111 г/моль.

2. Из выражения Мr (МеСl₂) = Ar (Me) +2Ar (Cl) вычислим Ar (Me): Ar(Me) = Mr (MeCl₂) - 2Ar (Cl) = 111 - 2 · 35,5 = 111-71 = 40.

Двухвалентный металл с Ar = 40 - кальций

Ответ: Кальций; М (СаCl₂) =111г/моль.

Пример 3. Какая масса фосфора содержится в фосфине РН₃ объемом 200 л (н.у.), который используется в качестве фумиганта в сельском хозяйстве?

Дано: V (РН₃) = 200 л