- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •1. Классы неорганических соединений.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
- •5. ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
2.7. Определите массу (в граммах):
01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 молей эквивалентов железа (III);
15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 молей эквивалентов воды;
18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.
2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
01 – 80,5 г сульфата цинка; |
02 – 0,63 г азотной кислоты; |
03 – 11,2 г гидроксида калия; |
04 – 0,64 г оксида серы (IV); |
05 – 13,2 оксида углерода (IV); |
06 – 19,6 г фосфорной кислоты; |
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия; |
08 – 10 г карбоната кальция; |
09 – 16,4 г нитрата натрия; |
10 – 4,26 г фосфата калия; |
11 – 13,8 г нитрита натрия; |
12 – 0,99 г гидроксида цинка; |
13 – 164 г сернистой кислоты; |
14 – 2,39 г сульфида цинка; |
15 – 90 г воды; |
16 – 1,2 г оксида кремния (IV); |
17 – 23,3 г сульфата бария; |
18 – 1,42 г сульфата натрия; |
19 – 158 г сульфита калия; |
20 – 0,78 г гидроксида аммония; |
21 – 1,6 г кислорода; |
22 – 1,7 г оксида алюминия; |
23 – 365 г хлороводородной кислоты; |
24 – 2,9 г гидроксида магния; |
25 – 47,5 г хлорида магния; |
26 – 3,5 г фтороводородной кислоты; |
27 – 0,94 г азотистой кислоты; |
28 – 12,9 г селенистой кислоты; |
29 – 5,8 г гидроксида магния; |
30 – 19,4 г гидроксида меди (II). |