- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •1. Классы неорганических соединений.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
- •5. ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Na3AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7 |
02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4 |
03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe
30 – KmnO4 |
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl |
02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – FeOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CrOHSO4 26 – (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4 |
03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl. |
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II); |
02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия;
30 – селенида натрия. |
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
|
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe (OH)3 Fe2O3 |
|
|
KOH K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
|
Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 |
|
|
CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 |
|
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Zn ZnCl2; ZnO ZnCl2; ZnSO4 ZnCl2; Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
|
Al(OH)3 Al2(SO4)3 ; CaO Ca(OH)2; Al(OH)3 KAlO2 |
|
|
Zn ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnCl2 |
|
|
Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
|
MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgSO4 |
|
|
N2 N2O5 HNO3 KNO3 |
|
|
Al Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 |
|
|
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 |
|
|
S SO2 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO |
|
|
Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO |
|
|
Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 |
|
|
N2 NO2 HNO3 CaOHNO3 Ca(NO3)2 |
|
|
Zn ZnCl2; ZnO Zn(NO3)2; Zn(OH)2 ZnSO4 |
|
|
Na Na2O NaOH NaHCO3 Na 2CO3 CO2 |
|
|
C CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaNO3 |
|
|
Cu CuS CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 CuCl2 |
|
|
Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO Zn(NO3)2 |
|
|
Be BeO BeSO4 Be(OH)2 BeO |
|
|
Ca CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO |
|
|
MgO Mg(HSO4)2 MgSO4 Mg(OH)2 MgOHNO3 |
|
|
S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4 |
|
|
Al(OH)3 K3[Al(OH)6] KAlO2 |
|
|
K KOH KH2PO4 K3PO4 H3PO4 AlPO4 |
|
|
Co CoO CoSO4 Co(OH)2 CoCl2 |